高三化学离子反应课件-上海科技版

离子反应第1页，共31页。

有盐酸、NaOH溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu、NaCl固体八种物质。

（1）石墨、铜能导电是因为其中存在有自由移

动的电子。判断下列物质中哪些能导电？并想想为什么能导电？（2）盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。第2页，共31页。在盐酸，NaOH溶液，K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生？电离产生，其过程可以用电离方程式来表示：HCl===H++Cl-NaOH===Na++OH-K2SO4===2K++SO42-通过什么方法证明溶液中存在离子？通过溶液导电性实验。第3页，共31页。一、电解质与非电解质电解质：凡是溶于水或熔融状态下能导电的化合物非电解质：凡是溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物如:酸、碱、绝大多数盐如：蔗糖、酒精、非金属氧化物如SO2、CO2等第4页，共31页。一、强电解质与弱电解质

[练习]下列物质中哪些是电解质：铜、硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、氨气氧化钠、蔗糖。

硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠。第5页，共31页。理解电解质概念时应注意的问题：

①电解质是化合物。⑤电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的浓度越大，其导电性越强。③电解质溶液或熔融体中导电的离子必须是由化合物本身电离而产生的。

④电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。

②电解质导电的条件：在水溶液里或熔化状态下，两者具备之一。第6页，共31页。

电解质非电解质

定义

相同点

物质结构

物质类别

实例

共价化合物、离子化合物共价化合物酸、碱、盐、金属氧化物非金属氧化物、氨、大部分有机物H2SO4、

NaOH、KI、CaO等NH3、CO2、SO2、

SO3、酒精、蔗糖、苯等是化合物是化合物第7页，共31页。二、强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质

思考：难溶性的盐如碳酸钙、硫酸钡、氯化银等是不是强电解质？第8页，共31页。如：蔗糖、酒精、非金属氧化物如SO2、CO2等书写离子方程式应注意的问题B碳酸钙跟醋酸反应：15、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有：OH—、Cl—、Fe3+、Ag+、NO3—、K+六种离子。(c)H2SO4；凡是溶于水或熔融状态下能导电的化合物通过什么方法证明溶液中存在离子？非电解质定义1、碳酸钙固体加入盐酸中；不符合反应事实,并缺↑符号(d)CH3COOH；实质:反应使溶液中的离强电解质电解质弱电解质强酸强碱大多数盐弱酸弱碱极少数盐、水第9页，共31页。［练习2］下列哪些属于强电解质、哪些属于弱电解质？H2SO4HClNaOHKOHHNO3Ba(OH)2Ca(OH)2NaClBaSO4CuSO4NH3·H2OH2SHClOCH3COOH(CH3COO)2Pb第10页，共31页。弱电解质包括（1）弱酸：2、电离（1）定义：

（2）表示方法——电离方程式电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程。想一想：电离时需要通电吗？第11页，共31页。练习：书写电离方程式Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3答案Ba(OH)2

=Ba2++2OH-CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-注：①先判断强弱电解质②强电解质用〓号，弱电解质用符号③多元弱酸分步电离，以第一步电离为主第12页，共31页。练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(a)NaHSO4；(b)NaHCO3；(c)H2SO4；(d)CH3COOH；(e)Na2CO3；(f)氨水；(g)Ba(OH)2。第13页，共31页。离子反应

(第二课时)第14页，共31页。强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程电解质在溶液中微粒形式完全电离部分电离离子分子、离子可逆：不可逆：=第15页，共31页。2.碳酸钠溶液、氯化钙溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式：思考：Na2CO3=Na++CO32—CaCl2=Cl—+Ca2+1.请写出碳酸钠与氯化钙溶液反应的方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl+CaCO3‖Ca2++CO32—＝CaCO3↓第16页，共31页。三、离子反应1、定义：有离子参加或生成的化学反应2、注意：A、必须在水溶液中进行B、必须有离子参加或生成的反应第17页，共31页。思考：(1)离子反应发生的条件是什么？(2)实质是什么？

让我好好想想？？？水溶液，有离子参加或生成反应、同时有沉淀、气体、或弱电解质生成实质:反应使溶液中的离子浓度减小。第18页，共31页。3、离子反应方程式书写：写、改、删、查写：写出化学反应方程式改：把化学式改写成离子形式思考：到底哪些物质可以改写成离子形式的呢？常见：强酸、强碱、可溶性的盐可溶性的盐：K+、Na+、NH4+、NO3—、H2PO4—均易溶难溶：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、AgSO4单质：如Fe、Cu、C氧化物：如CuO、SiO2气体：如H2、CO2弱电解质：CH3COOH、HClO、HF、H2O用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子反应方程式化学式第19页，共31页。3、离子反应方程式书写：写、改、删、查写：写出化学反应方程式改：把化学式改写成离子形式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子反应方程式删：删去不参加反应的离子查：检查原子个数和电荷数是否守恒第20页，共31页。练习：请写出下列离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠反应写：HCl+NaOH=NaCl+H2O改：H++Cl—+Na++OH—=Na++Cl—+H2O删：H++OH—=H2O查：1、原子守恒2、电荷守恒（2）盐酸与氢氧化钡反应（3）硫酸与氢氧化钠反应第21页，共31页。3、离子方程式的意义：

不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。（1）试简述H++OH—=H2O的意义，你还能写出几个与它相对应的化学方程式吗？-思考：（2）有的同学说：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O这一离子方程式只能表示硫酸与氢氧化钡一个反应，这种说法是否正确？用实例及有关的化学方程式说明。不正确，当NaHSO4与Ba(OH)2按2：1的物质的量比反应时也可用这一离子方程式表示。第22页，共31页。[练习]写出下列反应的离子方程式：

1、碳酸钙固体加入盐酸中；2、碳酸钙固体加入醋酸中；3、锌与盐酸反应4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH

=Ca2++CH3COO—+CO2↑+H2OZn+2H+=Zn2++H2↑Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+H2O第23页，共31页。下列离子方程式的书写是否正确,为什么?①铁跟稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2②醋酸(CH3COOH)和烧碱反应

H++OH－=H2O③碘化钾溶液与适量溴水反应

I－+Br2=I2+Br－

练一练：你掌握了吗？不符合反应事实,并缺↑符号离子式使用不正确不符合守恒规律第24页，共31页。1.多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑只有HSO4—可以拆开2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓再次强调并练一练：书写离子方程式应注意的问题第25页，共31页。2.有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：

如：铵盐与碱的反应（1）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体NH4+＋OH－＝NH3·H2O（2）浓溶液加热，放出氨气：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O第26页，共31页。(1)生成难溶物而不能大量共存.如：Ag+与____________________________等；Ba2+与_______________________________等；Ca2+与_______________________________等。三、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存离子之间不能反应OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、PO43-CO32-、SO32-、PO43-、OH-、SO42-第27页，共31页。2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

氧化性离子(如ClO-、MnO4-

Fe3+、NO3-(H+)

、等）与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。在酸性条件下，Cl—与ClO—、Fe3+与I—、Fe2+与NO3—、第28页，共31页。在水溶液里部分电离成离子的电解质Ca2+与_______________________________等。I－+Br2=I2+Br－CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O改：H++Cl—+Na++OH—=Na++Cl—+H2OBa(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3HNO3Ba(OH)2Ca(OH)2NaCl单质：如Fe、Cu、C2、KHSO4与BaCl2反应:思考：到底哪些物质可以改写成离子形式的呢？I－+Br2=I2+Br－（1）石墨、铜能导电是因为其中存在有自由移查：检查原子个数和电荷数是否守恒SO42-、CO32-、S