中考考前复习讲义酸碱盐第一课溶液的酸碱性

酸、碱、盐第一课——溶液的酸碱性酸、碱、盐的组成酸①酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸、盐酸和硝酸(HNO3)②本质：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物（2）碱①碱是由金属元素（或NH4＋）和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）②本质：电离生成的阴离子全部是OH-的化合物（3）盐①盐是由金属元素元素（或NH4＋）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠②本质：电离时生成金属阳离子(或NH4＋)和酸根的化合物酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子注意：①酸碱盐均属于纯净物，其溶液属于混合物。②酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液可以导电。③酸中一定含氢元素,不一定含氧元素；碱中一定含氢氧元素,不一定含金属元素；盐中不一定含金属元素。练习：1.在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上SO2NaOHCuHClNaClCaCO3ZnNH4NO3Fe2O3FeHNO3CuSO4AgNO3CuOCa(OH)2H2SO4CO2Na2CO3酸：___________________________________________碱：___________________________________________盐：___________________________________________2.有C、H、O、Na四种元素，请按要求写出下列各类物质的一个化学式：（1）单质（2）氧化物（3）酸（4）碱（5）盐3.填写下列物质的化学式及类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）物质的名称二氧化硫苛性钠铅碳酸化学式类别4.“物质构成的奥秘”这一主题让我们认识了一些常见的化学元素、物质组成的表示、物质分类等内容．现有O、H、Cl、Na四种元素（1）现有上述四种元素分别组成的一些物质：Na2O、H2、NaOH、HCl．请按下列要求将这些物质分类并填空：（填化学式）①单质；②化合物；③氧化物；④碱．（2）上述四种元素中，有一种元素的原子在化学反应中易得到一个电子形成相对稳定的结构，该元素的原子结构示意图为（填序号）：A、B、C、D、它与上述四种元素中的金属元素形成的化合物为（填化学式）．（3）钠元素形成的一种氧化物可发生如下反应：2Na2O2+2H2O═X+4NaOH，则X的化学式为．二、溶液的酸碱性（1）酸碱指示剂①定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。②常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。（2）酸性、碱性和中性溶液：溶液的酸性、碱性和中性常用酸碱指示剂测定。①酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色②碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝,能使无色酚酞试液变红③中性溶液：不能使紫色石蕊试液变色,不能使无色酚酞试液变色（3）易错点①酸性或碱性溶液中加入酸碱指示剂，变色的是指示剂，不是酸或碱溶液②向无色溶液中滴加酚酞不变色，则溶液可能呈中性,也可能呈酸性③指示剂只能确定出溶液的酸碱性,不能确定溶液是否为酸溶液或碱溶液。例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。练习：向溶液中滴加酸碱指示剂，溶液颜色发生了改变，其中颜色改变的是？（）A.酸、碱B.指示剂C.水D.其它2.在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（）A．①②③④B．①④C．②③D．以上答案都不对3．下列实验现象和对应结论的描述都正确的是（）A．一定温度下向饱和的石灰水加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定减小 B．向某无色液体中滴入酚酞试液，不变红色，该液体一定显酸性 C．向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，该溶液一定是硫酸溶液D．向某无色溶液中滴入石蕊试液，溶液变红色，该溶液一定是酸溶液4.向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（）A．一定显红色B．可能紫色C．一定显无色 D．可能紫色也可能显红色5．在科学实验中，小芳向一无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，下列结论正确的是（）A．该溶液显中性 B．该溶液能使紫色石蕊试液变红色C．该溶液能使紫色石蕊试液变蓝色 D．该溶液一定是氢氧化钠溶液6．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，同学们设计了以下实验方案（无色透明塑料瓶内放有分别用细线固定着均匀喷有无色酚酞溶液的小纸花，如图甲、乙所示；分别向图甲和图乙中的塑料瓶底部注入某试剂，如图丙所示）。下列说法不正确的是A．小纸花在热水中比在冷水中变红速率更快B．丁实验可说明氨分子比氯化氢分子运动慢C．上述实验的优点是可以节约药品、减少环境污染D．向图甲和图乙的塑料瓶底部同时注入的药品为浓氨水三、酸碱性与PH的关系人们用酸度和碱度来表示溶液酸性和碱性强弱的程度。pH值01234567891011121314←────────────中性──────────────→酸性增强中性碱性增强用pH试纸可以测定溶液的酸碱度酸碱度是表示溶液酸碱性强弱的程度。常用PH来表示。=1\*GB3①PH＜7,溶液呈酸性，PH越小，酸性越强=2\*GB3②PH＞7,溶液呈碱性，PH越大，碱性越强=3\*GB3③PH＝7,溶液呈中性④碱溶液的PH都大于7，但PH大于7的溶液不一定是碱溶液⑤若向酸性溶液中加水将其稀释，其溶液的PH将会变大,但不会等于7；若向碱性溶液中加水将其稀释，其溶液的PH将会变小，但也不会等于7改变溶液的PH的方法：=1\*GB3①使酸性溶液的PH升高，应加碱性溶液=2\*GB3②使碱性溶液的PH降低，应加酸性溶液（3）溶液的稀释与溶液pH的关系①H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。②酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7(酸性溶液加水还是酸性，不会变成中性，所以pH不会增大到7)。③碱性溶液的pH大于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7(碱性溶液加水还是碱性，不会变成中性，所以pH不会减小到7)。练习：1.如图表示的是一些物质在常温下的近似pH．下列有关这些物质的说法中，正确的是（）A．苹果汁的酸性大于酸雨的酸性B．小苏打水不能使酚酞液变红C．厨房清洁剂的碱性小于小苏打水的碱性D．酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳2.下列所示的图象能反映相对应实验的是（）A．向pH=12的溶液中不断加水稀释B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量C．一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体D．用等质量、等浓度的过氧化氢分别制取氧气3.铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造如图所示，回答下列问题。（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为______(填序号)。A机械能B热能C化学能铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断______(选填“增大”“减小”或“不变”)。4.下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是()A.pH=1的盐酸B.pH=3的硫酸C.pH=7的氯化钠溶液D.pH=14的氢氧化钾溶液5.水是生命之源，请回答下列问题。（1）在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是_________；（2）制蒸馏水时，在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是________；（3）如图为电解水的装置，通电前，为增强导电性加入了少量的硫酸钠，再加入酚酞溶液，溶液呈无色，通电一段时间后，a试管中收集到的气体是_____，b试管中的水溶液呈红色，说明b试管中溶液pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。6．信息加工素养指学生在短时间内自学新知识,能对信息进行提取和加工的能力【资料】①我国的酸雨因大量燃绕含硫量高的煤面形成,机动车排放的尾气也是重要成因②溶液的酸碱度常pH来表示,pH值是一个介于0和14之间的数,在25℃下,当pH<7时溶液呈酸性,数值越小酸性越强:当pH>7时,溶液呈碱性,数值越大碱性越强;当pH=7时,溶液呈中性。【实验】某化学课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示,请回答下列问题测定时刻17:0517:1017:157:207:2517:3017:35pH4.954.944.944.884.864.854.85(1)在测定期间,该雨水为____________(填“酸性”“碱性”“中性”),而且逐渐________（填“增强”、减弱”或“不变”）(2)若在17:40时刻测定,pH应为____________(填字母)A4.87

B4.86

C4.84

D4.00【应用】(3)请提出一条减少酸雨的措施________________________(4)回收二氧化硫可以生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是____________。若将3.2t的S完全燃烧,全部转化,可得到H2SO4的质量为____________t。测定溶液的PH的方法PH常用PH试纸测定（1）使用方法用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或蘸取）在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，标准比色卡相同颜色的PH即为该溶液的PH.（2）注意事项：①试纸不可直接伸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差②试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确③广泛pH试纸的变色范围是pH=1～14，它只能粗略地估计溶液的pH值。测出的pH值是1的整数练习：1.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数2.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定3.下列实验操作不正确的是（）A．测定溶液的pH B．取液体药品C．仪器连接 D．检查装置气密性4.了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱度对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。请回答下列问题。（1）测定溶液的酸碱度时，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在_______上，然后再与标准比色卡对照，得到该溶液的pH。（2）测得家庭生活中常用的炉具清洁剂pH________7（填“>”“<”或“=”）。（3）某盐酸溶液的pH=3，要使其pH>7可采用的方法是___________。5.二氧化碳一般不用排水法收集，原因是（用化学方程式表示）_____________。收集二氧化碳气体究竟能否用排水法收集呢？某化学兴趣小组利用下图所示的两套装置进行了深入的探究。（1）定性实验：实验后，装置2水槽中的液体应该是_____性，但是取几次实验后的液体样品，滴加紫色石蕊试液，均无明显变色现象，对此你认为应如何改进测定办法，才能测出液体样品酸碱性？_________________（2）定量实验：采用数字化实验测定排水法和向上排空气法收集的二氧化碳纯净度的差异。因实验设备有限，只能先测出收集气体中残留的氧气（来自于空气），推算出空气的含量，再求出二氧化碳的含量。请填写下列表格中相应的空白（精确到1%即可）。测得氧气含量推算出二氧化碳含量结论排空气法6.6%69%排水法收集到的二氧化碳更纯净排水法4%_____通过实验可知，若对二氧化碳纯度要求较高，应该使用排水法收集二氧化碳。（3）实验反思：利用装置1和装置2收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是_______________________（4）证明排水法比排空气法所收集的二氧化碳气体纯度更高，你还有什么方法?_______________________（5）两种方法所得二氧化碳除了纯度不同外，你认为在什么方面还存在差异?_______________________PH与生命活动的关系（1）健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病。（2）大多数的农作物适宜在接近____（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都不适宜作物的生长。（3）雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH______的雨水称为酸雨。练习：1.家庭常用的几种洗涤剂的pH如下图所示，其中最接近中性的是（）2.月季花适宜在酸性土壤中生长．某同学在给自己家的月季花施肥前，对下列各氮肥的pH进行了测定，结果如下：化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水溶液的pH78511该同学最好选用的化肥是（）尿素B．碳酸氢铵C．硫酸铵D．氨水提优练习：1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性B．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电C．溶液中析出晶体时，溶质减少，则溶质的质量分数一定减小D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液2．用pH计测得一些物质的pH,下列说法正确的是（）物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5A．牛奶放置一段时间后变酸,pH变大B．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强C．等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁3．鲜肉是日常主要的食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，pH鱼肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH为5.8～6.2；次鲜肉6.3～6.6；变质肉6.7以上。新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）A．变弱B．变强C．不变D．无法确定4．某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测得数据如下：测定时间5：055：155：255：355：45pH4.954.944.864.844.84小组同学对数据的分析推理错误的是（）A．本次降雨通常会影响作物的生长B．在测定期间雨水的酸性逐渐减弱C．本次降雨对大理石建筑有腐蚀作用D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标5．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应B．化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯D．通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨5．下表为某地四次雨水的近似pH，其中属于酸雨的是（）雨水编号ABCD近似pH7.66.65.64.66．人体内的一些液体的正常pH范围如下表。室温下，这些液体中一定呈酸性的是（）体液血浆胰液胆汁胃液pH范围7.35～7.457.5～8.07.1～7.30.8～1.5A．血浆B．胰液C．胆汁D．胃液7．取一张滤纸条，等距离滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中(如图所示)，两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是（）A．氨水的pH大于7B．所有分子的运动速率都相等C．酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色D．氨分子和氯化氢分子在不断运动8．小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣，他使用pH试纸测得家中某些物质近似的pH如下表：物质洁厕灵苹果汁护发素玉米粥洗发水肥皂液厨房清清剂pH1367～881012小明将自制的紫菜薹汁滴入上述7种物质中，发现紫菜薹汁与紫色石蕊试液的变化相似，将紫菜薹汁滴入肥皂液中，液体变成绿色。（1）若将紫菜薹汁滴入护发素中，你认为液体的颜色_____（选填“不变”、“变红色”或“变绿色”）（2）通过查阅资料：人体胃液pH在0.5-1.5之间，小明同学懂得了患胃酸过多的病人不能空腹食用上述食物中的_____。（3）要洗去学校餐厅地面上的油垢，小明同学准备从家中选择带“洁厕灵”、“厨房清洁剂”两种物质中的__________。9．某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，将X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：溶液名称白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钾溶液X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色（1）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显______（填“酸”“碱”或“中”）性。（2）粗略测定雨水的酸碱度可使用________________。10．某矿泉水标签的部分内容如图所示，请仔细阅读，根据标签完成下列相关问题：（1）该矿泉水显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）（2）偏硅酸钠的化学式为_____；其中硅元素化合价为_____。（3）该矿泉水中含有的氯化物最多有_____种。（4）有些生活中的饮用水含有过多的钙、镁离子，可用_____的方法降低水的硬度。11．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。(1)家用燃料的发展历程如下图所示，括号内的物质是该燃料的主要成分。下列说法不正确的是______（填字母）。煤、石油