湖南省张家界市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（试卷及解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页湖南省张家界市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种常用的肥料，主要用于补充土壤中的铁元素。按物质组成分类，硫酸亚铁铵属于A．混合物 B．酸 C．碱 D．盐2．下列常见金属的冶炼原理不正确的是A．加热法炼汞：B．铝热法炼铁：C．湿法炼铜：D．电解法炼铝：(熔融)3．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式 B．乙醇的结构式C．丙烷分子的空间填充模型 D．水杨酸的分子式4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．90g葡萄糖和冰醋酸的混合物中氢原子数目为B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为C．10g质量分数为46％的乙醇溶液与足量的钠反应，生成的分子数为D．0.5mol与1mol混合光照充分反应后生成物分子数为5．下列物质的鉴别或除杂不能达到相应实验目的的是A．用焰色试验鉴别NaCl和 B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用灼烧的方法鉴别羊毛和蚕丝 D．用NaOH溶液除去中少量的6．物质的结构与性质密切相关。下列有关说法正确的是A．不存在同分异构体 B．只含有极性共价键C．与具有相同的官能团 D．HCl溶于水能导电，说明其含有离子键7．已知298K，101kPa时，。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是A．T1下，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/LB．T1下，催化剂1的催化效果比催化剂2好C．其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气该反应速率不变D．T1＞T28．用“浸出—萃取”法从铅烟灰（主要含有、，还含有和等杂质）中回收铟（）的工艺流程如图。已知：①“萃取”发生反应：（有机液）（有机液）；②“反萃取”发生反应：（有机液）（有机液）。下列说法正确的是A．“高温酸浸”时，为加快酸浸速率可用浓盐酸代替稀硫酸B．“萃取”时，使用的主要玻璃仪器有恒压分液漏斗、烧杯C．“反萃取”时，将和足量盐酸充分混合可得D．“置换”时，主要反应为9．如下图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释错误的是选项实验现象解释A酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性B品红溶液褪色SO2具有漂白性CNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质DBaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀A．A B．B C．C D．D10．科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法错误的是A．图中氮的化合价有0、-3、+3、+5B．N2转化成属于氮的固定C．与反应的离子方程式为：D．转化过程中被CH3OH(甲醇)还原为N211．根据下列操作及现象可以得出相应正确结论的是选项操作现象结论A向FeBr2溶液中加入足量氯水，再加CCl4萃取CCl4层呈橙红色Br-的还原性强于B在相同温度下，向等体积的1mol·L-1盐酸中分别加入表面积相同的锌片和铁片锌片与盐酸反应产生气泡更快金属活动性影响反应速率C将NaOH固体溶于水，搅拌溶液温度升高发生了放热反应D在浓硝酸中加入铝片没有明显现象铝片不和浓硝酸反应A．A B．B C．C D．D12．在光照下，下列烃与氯气发生取代反应生成一氯代物种类最少的是A． B．C．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 D．13．将34.8g铝铁铜合金分为两等份，一份投入足量的NaOH溶液中，产生6.72L(标准状况)气体，另一份投入足量的稀盐酸中，产生8.96L(标准状况)气体，则该合金中Al、Fe、Cu的物质的量之比为A．2：1：1 B．3：1：1 C．3：2：1 D．3：1：214．下列实验操作和现象与结论均正确的是选项验操作和现象结论A向中滴加少量酸性溶液，酸性溶液褪色可证明该有机物含有碳碳双键B向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的碱性悬浊液并加热，未出现砖红色沉淀淀粉未发生水解C向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀析出，再加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解蛋白质的变性是可逆的D室温下，向盛有0.1mol·L-1盐酸的试管中加入少量镁粉，产生大量气泡，手摸试管壁，有烫的感觉镁与盐酸的反应为放热反应A．A B．B C．C D．D第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．回答下列问题：Ⅰ.(1)已知：①②反应的________。(2)已知：25℃、110kPa时，完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6kJ热量，书写甲烷燃烧热的热化学方程式________。已知，回答有关中和反应的问题。(3)如图装置中仪器A的名称________。(4)中和热的测定实验中，下列操作可能造成中和热的绝对值偏大的是________。A．用浓NaOH溶液代替碱溶液B．使用了稍过量的酸C．将两种溶液的体积均增大一倍D．向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌Ⅱ.一种检测空气中甲醛含量的电化学装置的工作原理如图所示。(5)该装置放电时，b电极为________（填“正极”或“负极”）。(6)当外电路中通过电子时，参与电极反应的甲醛的质量为________mg。Ⅲ.在2L恒温恒容密闭容器中加入X（g）、Y（g）、R（g）、Q（s）四种物质，发生可逆反应，在内，各物质的量与反应时间的关系如表所示。起始1.51.00.2末0.90.81.30.62min末0.71.70.8请回答下列问题：(7)0－2min内，该容器中发生反应的化学方程式为________（用X、Y、R、Q表示）。(8)内，________。(9)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。a.容器内混合气体的质量不再变化b.容器内混合气体的物质的量不再变化c.X、Y、R的物质的量浓度之比为d.相同时间内，消耗3molX的同时生成3molX16．碳和硫的循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。(1)已知常温常压下，一些常见物质的摩尔燃烧焓如下：()、()、液态()。则由与CO合成液态的热化学方程式为___________。(2)钙基固硫技术可减少排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

计算反应

___________。(3)对于烟气中采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附(*代表吸附态)，，，然后是化学吸附(如图)。写出化学吸附过程生成化学方程式___________。(4)烟气脱硫过程的氧化反应为，对此过程进行研究如下：若在压强恒定的密闭容器中发生反应，下列说法正确的是___________。A．增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率B．反应混合组分中和的浓度不再发生变化，可作为达到化学平衡状态的判据C．研发新的催化剂可以改变反应热D．增大分压可提高的平衡转化率(5)的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应：

，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如图所示：请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因___________，在1100K时，的体积分数为___________。(6)还原电化学法制备的工作原理如图所示。电池工作时，通过质子膜向___________移动(填“左”或“右”)。理论上，每生成，消耗___________。17．以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如图所示。回答下列问题：已知：①的键线式为；②；③；④。(1)X所含官能团的名称为_____。(2)B的结构简式为_____。(3)C中最多有_____个原子在同一平面上。(4)的反应类型为_____。(5)的化学方程式为_____。(6)高聚物ⅰ和ⅱ均属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。(7)G在浓硫酸、加热条件下，可生成一种五元环的有机化合物(M)，M的结构简式为_____。(8)与X互为同分异构体的结构共有_____种(不包括X本身，且不考虑立体异构)。18．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取若干种化学物质的流程图如图所示。回答下列问题：I.海水制盐。(1)海水淡化的方法主要有_______、电渗析法和反渗透法等。(2)粗盐精制的过程中，为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，下列试剂的加入顺序为_______④(填标号)。①Na2CO3溶液

②NaOH溶液

③BaCl2溶液

④稀盐酸Ⅱ.海水提镁。(3)试剂X最好选用_______(填标号)。A．MgCl2 B．Ca(OH)2 C．MgSO4 D．NaOH(4)由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_______。Ⅲ.海水提溴的生产工艺如图所示。(5)流程中可用热空气吹出溴是利用溴_______的性质。(6)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_______。(7)海水中的Br经过氧化、吹出、吸收可实现_______的目的。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省张家界市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案DDBDCABDDC题号11121314答案BAAD1．D【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；【详解】硫酸亚铁铵是由硫酸根离子、铵根离子、亚铁离子构成的盐；故选D。2．D【详解】A．Hg为不活泼金属，通常直接加热其化合物冶炼Hg，A正确；B．的还原性大于，可利用铝热反应将从其氧化物中还原出来，B正确；C．的金属活动性比强，可将从其盐溶液中置换出来，湿法炼铜的原理为，C正确；D．是共价化合物，熔融的不导电，不能电解冶炼金属，通常电解氧化铝冶炼金属Al，(熔融)，D错误；故选D。3．B【详解】A．羟基有一个未成键的单电子，电子式为，A错误；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其结构式为，B正确；C．该模型是丙烷分子的球棍模型，其空间填充模型，C错误；D．为水杨酸的结构简式，其分子式为：C7H6O3，D错误；故选B。4．D【详解】A．葡萄糖（C6H12O6）和冰醋酸（C2H4O2）的摩尔质量分别为180g/mol和60g/mol，利用极限法，假设二者分别是90克，分别是和，所含有的H原子总数均为6NA，所以无论两者以何种比例混合，90g混合物中H原子总数恒为6NA，而非4NA，故A错误；B．乙烷和丙烯每个分子均含6个C-H键。若气体处于标准状况，11.2L（0.5mol）混合气体含3NA个C-H键，但题目未明确气体状态，无法确定物质的量，故B错误；C．10g46%乙醇溶液中乙醇为0.1mol，与钠反应生成0.05molH2，但溶液中水也会与钠反应生成额外H2，总H2分子数大于0.05NA，故C错误；D．CH4与Cl2光照反应生成氯代物和HCl。无论取代程度如何，每消耗1molCl2生成1molHCl，总生成物分子数为0.5mol（氯代物）+1mol（HCl）=1.5mol，即1.5NA，故D正确；故选D。5．C【详解】A．焰色试验中NaCl显黄色，CuCl2显绿色，可以鉴别，A正确；B．NaOH与溴反应生成水溶性盐，溴苯难溶于水且常温下不与NaOH反应，可分液分离，B正确；C．羊毛和蚕丝均为蛋白质，灼烧时均产生烧焦羽毛气味，无法鉴别，C错误；D．Al(OH)3与NaOH反应溶解，Fe(OH)3不反应，过滤可除杂，D正确；故选C。6．A【详解】A．甲烷为正四面体构型，故二氯甲烷只存在一种结构，不存在同分异构体，A正确；B．中含有非极性键和极性键，B错误；C．含碳碳双键，而不含碳碳双键，不具有相同的官能团，C错误；D．HCl为共价化合物，不含离子键，溶于水能电离出氢离子和氯离子而能导电，D错误；故选A。7．B【详解】A．结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T1温度下达到平衡时CO2的浓度为0.25mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.25mol/L=0.15mol/L，T1下反应达到平衡时，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L，A正确；B．在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明T1下，催化剂2的催化效果比催化剂1好，B错误；C．其他条件不变，20min时，向恒温恒容的密闭容器中充入氦气，反应体系各物质的浓度保持不变，则该反应速率不变，C正确；D．平衡时CO2的浓度T1温度下比T2温度下的大，即T1到T2平衡正向移动，该反应正反应是一个放热反应，即降低温度平衡才是正向移动，即T1＞T2，D正确；故答案为：B。8．D【分析】铅烟灰加入二氧化锰、稀硫酸高温酸浸得到含的溶液，加入萃取使得进入有机相，分液得到有机相，然后反萃取得到的水相，再使用锌单质置换得到铟；【详解】A．“高温酸浸”时，不能用浓盐酸代替稀硫酸，盐酸具有挥发性，且浓盐酸在高温条件下与二氧化锰反应生成氯气，A错误；B．“萃取”时，使用的主要玻璃仪器有普通分液漏斗、烧杯，无需使用恒压分液漏斗，B错误；C．“反萃取”的（有机液）（有机液）反应为可逆反应，进行不完全，将和足量盐酸充分混合，不能得到，C错误；D．“置换”时，主要反应为锌将水层溶液中中In元素置换出来生成In单质，同时锌会和酸中氢离子生成氢气，同时生成氯化锌，反应为：，D正确；故选D。9．D【详解】A．二氧化硫具有还原性，能够与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾褪色，A正确；B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，B正确；C．二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫离子生成硫单质，所以Na2S溶液变浑浊，C正确；D．盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫与氯化钡不反应，不会产生沉淀，D错误；故选D。10．C【详解】A．图中存在、、、化合价依次为0、-3、+3、+5，A正确；B．N2转化成是由游离态的氮元素转化为化合态，属于氮的固定，B正确；C．与反应生成氮气和水，离子方程式为：，C错误；D．硝酸根中氮元素化合价为+5价，氮气中氮元素化合价为0价，由图可知转化过程中和甲醇反应时生成氮气，即硝酸根被甲醇还原为，D正确；故选C。11．B【详解】A．足量氯水能同时氧化和Br-，CCl4层呈橙红色只能说明Br-被氧化为Br2，无法单独证明Br-的还原性强于(实际还原性比Br-强)，该结论本身错误，该实验操作也不能得出该结论，A不符合题意；B．其它条件均相同的情况下，锌与盐酸反应比铁与盐酸反应更快，说明金属活动性(Zn＞Fe)影响反应速率，金属活动性越强，反应越剧烈，该实验结论正确，B符合题意；C．NaOH和水不反应，NaOH溶于水放热是物理溶解过程的热效应，并非发生化学反应放热，结论错误，C不符合题意；D．铝与浓硝酸常温下发生钝化，即在铝表面迅速形成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的铝继续与浓硝酸反应，钝化是一种化学变化，并非不反应，结论错误，D不符合题意；故选B。12．A【详解】A．只有1种化学环境的氢原子，一氯代物只有1种：；B．有2种氢原子，一氯代物有2种：；C．有3种氢原子，一氯代物有3种：；D．有4种氢原子，一氯代物有4种：；答案选A。13．A【详解】与NaOH反应时只有Al反应，生成H₂。标准状况下，与氢氧化钠溶液反应产生氢气的物质的量，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，由化学方程式可知n(Al)=0.2mol，则原合金中Al总物质的量为0.4mol。与稀盐酸反应时，Al和Fe均反应，Cu不反应。标准状况下，与稀盐酸反应产生氢气的物质的量，铝与稀盐酸反应产生氢气的物质的量与氢氧化钠溶液反应产生氢气的物质的量相同，为0.3mol，则铁与稀盐酸反应产生氢气的物质的量为n=0.4mol-0.3mol=0.1mol。铁与稀盐酸反应的化学方程式为，由化学方程式可知n(Fe)=0.1mol，则原合金中Fe总物质的量为0.2mol。合金质量为34.8g，m(Al)=0.4mol×27g/mol=10.8g，m(Fe)=0.2mol×56g/mol=11.2g，则m(Cu)=34.8g-10.8g-11.2g=12.8g，，原合金中Cu总物质的量为0.2mol。因此n（Al）：n（Fe）：n（Cu）=0.4：0.2：0.2=2：1：1，故答案选A。14．D【详解】A．向中滴加酸性KMnO₄溶液褪色，可能由双键或羟基被氧化引起，不能证明该有机物含有碳碳双键，A错误；B．淀粉水解后未中和酸性直接加入Cu(OH)2，无法形成碱性环境，导致无法检测葡萄糖，不能说明淀粉“未水解”，B错误；C．饱和溶液使蛋白质盐析（物理变化），加水后溶解，不是变性，C错误；D．镁与盐酸反应产生气泡且试管发烫，可以说明反应放热，D正确；故选D。15．(1)+135.6(2)(3)玻璃搅拌器(4)A(5)正极(6)0.009或(7)(8)0.4(9)ad【详解】（1）①-2×②得到目标反应式，则ΔH=ΔH1-2ΔH2=-127.4kJ/mol-2×(-131.5kJ/mol)=+135.6kJ/mol。（2）的物质的量为，完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6kJ热量，完全燃烧生成稳定的化合物放出16×55.6kJ=889.6kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式。（3）如图装置中仪器A的名称玻璃搅拌器。（4）A．实验应使用稀氢氧化钠溶液，若使用氢氧化钠的浓溶液，稀释时会释放出一部分热量，导致测定结果偏大，故A正确；B．使用稍过量的酸，是为了保证碱完全反应，使测定结果更准确，故B错误；C．中和热是指酸碱稀溶液反应生成1molH2O(1)时放出的热量，将两种溶液的体积均增大一倍，不影响测定结果，故C错误；D．若向酸溶液中缓缓加入碱溶液并搅拌均匀，会使反应放出的热量散失过多，导致测定结果偏小，故D错误；故选A，（5）a电极甲醛失电子生成二氧化碳，为负极，则b电极为正极，发生还原反应。（6）1mol甲醛参与反应转移4mol电子，电子参与反应消耗甲醛的质量为：。（7）X、Y的物质的量减小，1min内，消耗的X、Y的物质的量分别为0.6mol、0.2mol，生成R、Q的物质的量分别为(1.3-n1)mol、0.4mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可得X、Y、Q的化学计量数之比为3：1：2，1~2min内，改变的X、Y、R、Q的物质的量分别为(0.9-n2)、0.1mol、0.4mol、0.2mol，Y、R、Q的化学计量数之比为1：4：2，综上X、Y、R、Q的化学计量数之比为3：1：4：2，则发生反应的化学方程式为。（8）根据小问(7)可知，n1=0.5，0-1min内，。（9）a．Q为固体，则反应中气体的质量发生变化，因此容器内混合气体的质量不再变化说明反应已经达到平衡，正确；b．Q为固体，该反应反应前后气体分子数不变，即气体总物质的量始终不变，不能说明反应已经达到平衡，错误；c．各气体的浓度与起始量有关，X、Y、R的物质的量浓度之比为3：2：1，不能说明正逆反应速率相等、不能说明反应已经达到平衡，错误；d．相同时间内，消耗3molX的同时生成3molX，说明正逆反应速率相等，能说明反应已经达到平衡，正确；选ad。16．(1)；(2)(3)(4)ABD(5)1050kPa前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，转化率提高20％(6)左6【详解】（1）由各物质摩尔燃烧焓、、液态得①、②、③，由盖斯定律可知，得与合成液态的，则其热化学方程式为

；（2）根据盖斯定律Ⅱ-Ⅰ得

；（3）根据图示，化学吸附过程反应生成，化学方程式为；（4）A．增大活性炭基表面积，接触面积增大，反应速率加快，A正确；B．反应混合气组分中和的浓度不再发生变化，反应一定达到化学平衡状态，B正确；C．催化剂能降低活化能，不能改变反应热，C错误；D．增大分压，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D正确；故选ABD；（5）1050K前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，转化率增大；在1100K时，NO的平衡转化率为40%，列三段式，，的体积分数为；（6）还原电化学法制备的工作原理为原电池原理，总反应方程式为，氢气发生氧化反应、二氧化碳发生还原反应，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，所以通入二氧化碳的多孔碳棒为正极，电池工作时，透过质子膜向正极移动，即向左移动；且理论上，每生成，消耗即。17．(1)碳碳双键(2)(3)10(4)加成反应(5)(6)混合物(7)(8)4【分析】根据流程，A和氢气在镍催化、加热下反应生成B，B在氢氧化钠醇溶液、加热下发生消去反应生成C，B在氢氧化钠水溶液、加热下发生取代反应生成G，则