湖南省郴州市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省郴州市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法不正确的是A．涤纶属于合成纤维B．非处方药的包装上印有“OTC”标识C．石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化D．制取环氧乙烷：符合绿色化学的理念2．食物中的营养物质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是A．油脂是高分子化合物B．纤维素和淀粉是同分异构体C．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应D．蛋白质水解的最终产物既能与强酸反应，又能与强碱反应3．奥运会火炬的燃料先后经历了从油脂、镁粉混合物、六胺燃料片、液化气、橄榄油……丙烷及丁烷混合物、丁烷、天然气、氢气、绿色丙烷的变迁。下列关于烷烃的叙述正确的是A．烷烃的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水小递增到比水大B．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应C．丙烷、正丁烷中的碳原子均在一条直线上D．所有通式为的烷烃分子中，碳碳键数目均比碳原子数目少14．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol与0.5mol完全反应，生成HCl的分子数为B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的质量为85gC．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13D．常温下，100mL0.1HCOOH溶液中含氧原子总数为0.025．由乙烯一步合成环氧乙烷的原理为：2CH2=CH2+O22。下列说法错误的是A．乙烯的空间填充模型为B．中子数为10的氧原子表示为C．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体D．催化剂常用银纳米，纳米银属于胶体6．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．的电子数为B．标准状况下，的体积为C．乙醇溶液中含有的氧原子数为D．乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为7．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是实验序号反应温度/℃Na2S2O3稀硫酸H2OV/mLc/mol∙L-1c/mol∙L-1V/mL①2010.00.1010.00.500②4010.00.1010.00.50V3③2010.00.104.00.50V4A．该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间B．实验①②③均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中C．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=6.0D．如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内8．下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质(括号内为杂质)去除杂质的方法ACH4(乙烯)酸性高锰酸钾、洗气BFeCl3溶液(FeCl2)通入Cl2CCO2(SO2)饱和Na2CO3溶液、洗气DNa2CO3固体(NaHCO3固体)将固体混合物在瓷制蒸发皿中用酒精灯直接加热A．A B．B C．C D．D9．一种新的二甲醚()双极膜燃料电池，电解质分别为和KOH，结构示意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成和。下列说法正确的是A．放电时，双极膜中的通过b膜转移至d极B．c极反应式为C．每消耗11.2L，双极膜处有2mol的解离D．反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变10．黄铁矿()作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是A．整个反应过程中涉及的还原剂只有B．可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的C．整个反应过程中，最多提供15mol电子D．参与“反硝化”的离子反应方程式为：11．下列有关的说法正确的是A．Ni的核外电子排布式为B．中σ键的数目为18molC．中H—N—H的键角大于NH3中的键角D．VA族元素单质的晶体类型相同12．由硫酸铜溶液制取(硫酸四氨合铜晶体)的实验如下：步骤1：向盛有溶液的试管中，滴加几滴氨水，有蓝色沉淀生成；步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；步骤3：向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。下列说法不正确的是A．溶液呈蓝色的原因是是蓝色的B．步骤2所发生反应的离子方程式为C．步骤3中加入乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水D．与的配位能力弱于13．反应

，可经两步完成，反应进程中能量变化如图所示，反应①为

。下列说法错误的是A．总反应的焓变B．反应①中有键的断裂和键、键的形成C．的键能低于与的键能之和D．反应②的热化学方程式为

14．CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用CO2为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下：下列说法错误的是A．Y的分子式为C9H12O2 B．反应①的原子利用率为100%C．Y中含有3种官能团 D．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．亚硝酸钠()在生活中应用十分广泛。某化学兴趣小组设计并利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。已知：；酸性条件下，NO或都能与反应生成和，但不能被浓硫酸氧化。(1)N在元素周期表中的位置为___________；盛放铜粉的仪器名称为___________。(2)仪器A中支管的作用为___________。(3)毒性很强，像食盐一样有咸味，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述正确的是___________(填标号)。A．中毒过程中亚硝酸钠发生还原反应B．还原性：维生素C．与反应的离子方程式可能为(4)按气流方向，仪器接口的连接顺序为___________。a→___→___→___→e→f→__→___→e→f→___。(填字母标号)(5)装置④的作用为___________；装置⑤中吸收NO反应的离子方程式为___________。(6)当观察到装置②中___________(填现象)时，说明与NO完全反应。16．二氧化碳甲烷化反应是实现“碳中和”的关键技术之一、在催化剂作用下，、同时发生如下反应：反应1(主反应)：

反应2(副反应)：

(1)根据上述反应，某同学认为CO和也可获得甲烷，试写出反应的热化学方程式___________。(2)在绝热条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中加入1mol和4mol。①下列能判断主反应达平衡状态的是___________(填字母)。A．容器内温度不变

B．混合气体的平均密度保持不变C．的体积分数保持不变

D．②反应10min后，消耗0.8mol，的选择性为90%，生成CO的物质的量为___________mol。用表示反应速率为___________。(的选择性=)(3)将甲烷设计成燃烧电池，是提高甲烷燃料利用率的重要举措。电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：①外电路电子移动方向___________(填“a极到b极”或“b极到a极”)。②a极电极反应式为___________。17．汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一，请回答下列问题：(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图1所示：①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。②NiO电极上的电极反应式为___________。(2)℃下，在体积为2L的密闭容器中，分别充入2molCO和2molNO混合气体，发生如下反应：，时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如图2所示。①比较大小：a处___________b处(填“>”、“<”或“=”)。②℃下，该反应的化学平衡常数K=___________；保持温度和容积不变，若初始CO、NO、、的物质的量分别为1mol、2mol、4mol、1mol，则反应向___________进行(填“正向”或“逆向”)。③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。A．

B．混合气体密度保持不变C．CO与NO的浓度之比不变

D．混合气体的平均摩尔质量不变18．某实验小组进行Na2SO3的有关探究活动。I．久置样品纯度的测定①按照下图(夹持装置已略)组装好装置，称量mg样品加入抽滤瓶，组装好装置；②调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V1mL；③打开恒压滴液漏斗下端的活塞，加入过量的稀硫酸，使其充分反应；④调节储液瓶与量气管的相对高度，让两边液面在同一水平线上，读数体积为V2mL。(1)进行实验前需进行的操作是___________。(2)使用恒压滴液漏斗添加稀硫酸的优点___________。(3)储液瓶中盛装的液体试剂是___________，读数前要调节液面高度是为了消除___________对气体体积影响。(4)若该实验条件为标准状况，则Na2SO3纯度为___________(用含V1、V2、m的式子表达，已知读数V1>V2)。II．探究CaCl2溶液与Na2SO3溶液反应将1mL0.2mol/LNa2SO3溶液与2mL0.2mol/LCuCl2溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，振荡1min沉淀全部变为白色(CuCl)。查阅资料：i．橙黄色沉淀为2CuSO4