福建省上杭县高中化学 专题3 有机化合物的获得与应用 3.2 饮食中的有机化合物-乙醇教学设计1 苏教版必修2

福建省上杭县高中化学专题3有机化合物的获得与应用3.2饮食中的有机化合物——乙醇教学设计1苏教版必修2授课专业和授课专业和年级授课章节题目授课时间教学内容福建省上杭县高中化学专题3有机化合物的获得与应用3.2饮食中的有机化合物——乙醇教学设计1苏教版必修2

1.乙醇的结构与性质

2.乙醇的制取方法

3.乙醇的用途及安全注意事项

4.乙醇在饮食中的应用实例核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验探究乙醇的性质和制取方法。

2.提升学生的科学思维能力，引导学生分析乙醇在饮食中的应用及其化学原理。

3.强化学生的社会责任感，教育学生正确使用乙醇，了解其潜在风险，培养安全意识。

4.增强学生的科学态度与价值观，认识到有机化合物在生活中的重要性。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入本节课之前，已经学习了有机化学的基本概念，如碳链结构、官能团等。此外，他们对简单的有机反应和物质的性质有一定的了解。然而，对于乙醇的具体结构、制取方法和应用，学生可能只有初步的认识。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高中学生对化学实验通常具有浓厚的兴趣，愿意通过实验来验证理论知识。学生的能力方面，他们已具备一定的实验操作技能和观察分析能力。在学习风格上，学生中既有喜欢动手操作的实践型学习者，也有偏好理论思考的抽象型学习者。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在理解乙醇的结构和性质时可能遇到困难，尤其是在区分乙醇与其他醇类化合物的结构差异。在实验操作中，学生可能面临实验步骤复杂、实验条件控制困难等问题。此外，对于乙醇在饮食中的应用和安全知识，学生可能缺乏实际经验和相关背景知识，需要教师引导和解释。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《苏教版必修2》教材，以便于课堂讲解和课后复习。

2.辅助材料：准备乙醇分子结构图、乙醇制取及用途的相关视频和图表，以帮助学生直观理解。

3.实验器材：提前检查实验器材，包括试管、酒精灯、集气瓶等，确保实验的顺利进行。

4.教室布置：设置实验操作台和分组讨论区，为学生提供良好的学习环境。教学流程一、导入新课（用时5分钟）

详细内容：

1.通过提问：“同学们，你们在日常生活中都接触过哪些有机化合物？”引导学生回忆和讨论。

2.展示生活中常见的乙醇应用实例，如酒精消毒液、白酒等，激发学生的兴趣。

3.提出本节课的学习目标：“今天我们将学习乙醇的结构、性质、制取方法以及在饮食中的应用。”

二、新课讲授（用时15分钟）

1.详细讲解乙醇的结构和性质，包括官能团、分子结构、物理化学性质等。

2.介绍乙醇的制取方法，如发酵法、乙烯水化法等，并分析不同方法的原理和优缺点。

3.讲解乙醇在饮食中的应用，如酿酒、调制鸡尾酒等，强调其文化和历史背景。

三、实践活动（用时10分钟）

1.进行乙醇的物理性质实验，如观察乙醇的沸点、溶解性等，让学生动手操作，观察现象。

2.开展乙醇的制取实验，如发酵法，让学生亲身体验乙醇的制取过程。

3.观看乙醇在饮食中的应用视频，如酿酒过程，增强学生的直观感受。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.举例回答：“乙醇在饮食中的应用有哪些？”

-学生回答：酿酒、调制鸡尾酒、作为食品添加剂等。

2.举例回答：“乙醇的制取方法有哪些？”

-学生回答：发酵法、乙烯水化法等。

3.举例回答：“乙醇在饮食中的安全注意事项有哪些？”

-学生回答：适量饮用、避免酒精中毒、孕妇和儿童不宜饮用等。

五、总结回顾（用时5分钟）

内容：

1.回顾本节课的学习内容，强调乙醇的结构、性质、制取方法以及在饮食中的应用。

2.分析本节课的重难点，如乙醇的结构与性质、制取方法、安全注意事项等。

3.布置课后作业，要求学生完成乙醇相关实验报告，巩固所学知识。

用时总计：45分钟拓展与延伸六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《有机化学入门》一书，其中关于醇类化合物的章节，可以让学生深入了解醇类化合物的分类、结构和性质。

-《化学与生活》杂志，特别关注有机化合物在生活中的应用，如“乙醇在食品工业中的应用”等专题文章。

-《化学实验手册》中关于乙醇制备和性质实验的部分，提供详细的实验步骤和注意事项。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-探究乙醇在不同溶剂中的溶解性，比较乙醇与水、汽油等溶剂的溶解度差异。

-研究乙醇在不同温度下的沸点变化，探讨沸点与分子结构的关系。

-通过网络或图书馆资源，查找乙醇在医药、化妆品等领域的应用实例。

3.知识点拓展：

-醇类化合物的分类和命名规则，包括一元醇、二元醇、多元醇等。

-醇的化学反应类型，如氧化、还原、酯化等，以及这些反应在工业生产中的应用。

-乙醇的生物学作用，如乙醇在生物体内的代谢过程，以及过量饮酒对健康的影响。

4.实验探究：

-设计一个实验，通过比较不同浓度乙醇溶液对酵母菌发酵速率的影响，探讨乙醇浓度与发酵速率的关系。

-实验证明乙醇在酿酒过程中的作用，包括酵母菌的发酵过程和酒精的生成。

5.安全知识普及：

-学习乙醇的毒性和危险性，了解乙醇中毒的症状和预防措施。

-探讨乙醇在家庭安全使用中的注意事项，如储存、使用时的通风等。

6.应用案例：

-分析乙醇在燃料电池中的应用，探讨其作为可再生能源的潜力。

-研究乙醇在生物燃料生产中的作用，了解生物燃料对环境保护的意义。板书设计①乙醇的结构与性质

-乙醇分子式：C2H5OH

-结构式：CH3CH2OH

-官能团：羟基（-OH）

-物理性质：无色液体，沸点78.37℃，密度0.789g/cm³，易挥发，溶于水、醇等

-化学性质：醇羟基的活泼性，可发生氧化、取代、脱水等反应

②乙醇的制取方法

-发酵法：淀粉或糖类发酵生成乙醇

-乙烯水化法：乙烯与水在催化剂作用下生成乙醇

-工业制法：发酵法为主，实验室可使用乙烯水化法

③乙醇的用途及安全注意事项

-用途：溶剂、消毒剂、燃料、饮料、医药等

-安全注意事项：避免接触皮肤和眼睛，避免吸入蒸汽，注意通风，防止酒精中毒典型例题讲解1.例题：乙醇与金属钠反应，写出反应的化学方程式。

解答：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

2.例题：计算25℃时，0.1mol/L的乙醇溶液的密度（乙醇的密度为0.789g/cm³，摩尔质量为46.07g/mol）。

解答：首先计算乙醇的质量：0.1mol/L×46.07g/mol=4.607g

然后计算溶液的体积：4.607g/0.789g/cm³=5.856cm³

最后计算溶液的密度：4.607g/5.856cm³≈0.792g/cm³

3.例题：乙醇在酸性条件下与乙酸反应生成乙酸乙酯，写出反应的化学方程式，并说明反应类型。

解答：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

反应类型：酯化反应

4.例题：乙醇在催化氧化条件下被氧化成乙醛，写出反应的化学方程式，并说明反应类型。

解答：C2H5OH+[O]→CH3CHO+H2O

反应类型：氧化反应

5.例题：乙醇与水混合时，溶液的沸点升高，这种现象称为沸点升高。已知乙醇的沸点为78.37℃，水的沸点为100℃，计算25℃时，0.1mol/L的乙醇水溶液的沸点。

解答：沸点升高公式：ΔTb=i*Kb*m

其中，i为