2026年人教版高二第二学期化学期末化学反应专项测试卷（附答案可下载）

2026年人教版高二第二学期化学期末化学反应专项测试卷（附答案可下载）

2026年人教版高二第二学期化学期末化学反应专项测试卷本试卷满分100分，考试用时90分钟。一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1.0mol/(L·s)2.已知反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(g)的平衡常数K随温度升高而增大，下列判断正确的是（）A.该反应的△H<0B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.平衡后加入X，平衡正向移动，K增大D.升高温度，平衡正向移动，反应物转化率增大3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中所有离子浓度均减小C.0.1mol/LNa2CO3溶液中，c(Na+)=2c(CO3²⁻)+2c(HCO3⁻)+2c(H2CO3)D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(OH⁻)<c(H+)4.下列盐溶液蒸干后能得到该盐固体的是（）A.AlCl3溶液B.Na2CO3溶液C.FeCl3溶液D.NH4HCO3溶液5.如图是某酸性氢氧燃料电池的工作示意图，下列说法正确的是（）A.a为正极，发生氧化反应B.b极的电极反应式为O2+4H++4e⁻=2H2OC.电池工作时，H+向a极移动D.该电池将电能转化为化学能6.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2。则下列关于△H1和△H2的大小关系正确的是（）A.△H1>△H2B.△H1<△H2C.△H1=△H2D.无法确定7.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在一定温度下达到平衡，下列各项能说明反应达到平衡状态的是（）A.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBB.容器内压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.c(A):c(B):c(C)=1:3:28.常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为（）A.<7B.=7C.>7D.无法确定9.用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极的电极反应式是（）A.Cu²++2e⁻=CuB.2H++2e⁻=H2↑C.4OH⁻-4e⁻=2H2O+O2↑D.2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑10.已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=1.5×10⁻¹⁶，向含有等浓度Cl⁻和I⁻的混合溶液中滴加AgNO3溶液，最先产生的沉淀是（）A.AgClB.AgIC.同时产生D.无法判断二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两项或两项以上符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分）11.下列操作能使反应速率增大的是（）A.铁与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸B.锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液C.碳酸钙与盐酸反应时，增大盐酸浓度D.工业合成氨时，使用高效催化剂12.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动B.增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大C.通入O2，平衡正向移动，SO2的转化率增大D.加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大13.常温下，下列溶液中离子浓度关系正确的是（）A.0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO⁻)>c(OH⁻)>c(H+)B.0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(NH4+)>c(Cl⁻)>c(H+)>c(OH⁻)C.pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO⁻)+c(OH⁻)D.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3⁻)+c(H2CO3)+2c(CO3²⁻)14.下列关于电化学的叙述正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.钢铁的吸氧腐蚀中，正极反应为O2+2H2O+4e⁻=4OH⁻D.镀锌铁的镀层破损后，铁更容易被腐蚀15.已知反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡逆向移动B.增大压强，平衡正向移动C.加入催化剂，反应速率增大，△H不变D.1molN2和3molH2在密闭容器中反应，放出92.4kJ的热量三、填空题（本题共3小题，共25分）16.（8分）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol。请写出C(s)与O2反应生成CO的热化学方程式：___________________________；该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。17.（9分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末达到平衡，此时测得C的物质的量为2mol。请回答：（1）用A表示的反应速率v(A)=________mol/(L·min)；（2）平衡时B的转化率为________%；（3）该温度下反应的平衡常数K=________；（4）若升高温度，K值减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。18.（8分）常温下，0.1mol/L的盐酸pH=________，0.1mol/L的NaOH溶液中c(OH⁻)=________mol/L；将pH=3的盐酸稀释100倍，pH变为________；将pH=11的NaOH溶液稀释100倍，pH变为________。四、实验题（本题共1小题，共15分）19.某化学兴趣小组进行“探究影响化学反应速率的因素”实验，实验方案如下：实验编号反应温度(℃)反应物催化剂12510mL0.1mol/LNa2S2O3溶液+10mL0.1mol/LH2SO4溶液无23510mL0.1mol/LNa2S2O3溶液+10mL0.1mol/LH2SO4溶液无32510mL0.2mol/LNa2S2O3溶液+10mL0.1mol/LH2SO4溶液无42510mL0.1mol/LNa2S2O3溶液+10mL0.1mol/LH2SO4溶液1滴0.1mol/LCuSO4溶液已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，通过观察出现浑浊的时间判断反应速率快慢。请回答下列问题：（1）实验1和2的目的是探究________对反应速率的影响；（2）实验1和3的目的是探究________对反应速率的影响；（3）实验1和4的目的是探究________对反应速率的影响；（4）实验中需要测量的数据是________；（5）若实验2中出现浑浊的时间小于实验1，说明________；（6）实验中产生的SO2需要用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为________。五、计算题（本题共1小题，共10分）20.常温下，将0.1mol/L的NaOH溶液与0.05mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合后溶液的pH（忽略混合后体积的变化）。参考答案：一、单项选择题1.B解析：将各反应速率换算为对应B的速率，A项v(B)=0.25mol/(L·s)，B项v(B)=0.3mol/(L·s)，C项v(B)≈0.27mol/(L·s)，D项v(B)=0.25mol/(L·s)，故B最快。2.D解析：K随温度升高增大，说明正反应吸热（△H>0），升温平衡正向移动，反应物转化率增大，B项正逆速率均增大，C项K只与温度有关，加入XK不变，故D正确。3.C解析：A项导电能力看离子浓度，浓弱电解质导电可能强于稀强电解质，B项醋酸稀释c(H+)减小但c(OH⁻)增大，D项pH=3盐酸与pH=11氨水等体积混合，氨水过量，c(OH⁻)>c(H+)，C项为物料守恒，正确。4.B解析：AlCl3、FeCl3蒸干得氢氧化物，NH4HCO3受热分解，Na2CO3蒸干仍为碳酸钠。5.B解析：氢氧燃料电池中a为负极（通H2，氧化反应），b为正极（O2得电子，电极反应O2+4H++4e⁻=2H2O），H+向正极b移动，电池将化学能转电能，故B正确。6.A解析：气态水能量高于液态，生成气态水放热少，△H为负值，故△H1>△H2。7.B解析：A项均为逆反应方向，C项反应前后气体总质量、体积均不变，密度始终不变，D项浓度比等于计量数比不能说明平衡，反应前后气体物质的量变化，压强不变说明平衡，故B正确。8.B解析：pH=2盐酸c(H+)=0.01mol/L，pH=12NaOHc(OH⁻)=0.01mol/L，等体积混合恰好中和，pH=7。9.C解析：惰性电极电解CuSO4溶液，阳极OH⁻放电生成O2，电极反应4OH⁻-4e⁻=2H2O+O2↑。10.B解析：Ksp越小，越先沉淀，AgI的Ksp远小于AgCl，故AgI先沉淀。二、多项选择题11.BCD解析：A项浓硫酸使铁钝化，反应速率减小；B项形成原电池加快反应；C项增大反应物浓度加快反应；D项催化剂加快反应，故BCD正确。12.BCD解析：A项升温正逆速率均增大，B项增大压强平衡向气体分子数减少方向（正向）移动，C项通入O2平衡正向，SO2转化率增大，D项催化剂不改变平衡，只加快反应，故BCD正确。13.AC解析：B项NH4+水解，c(Cl⁻)>c(NH4+)；D项NaHCO3物料守恒为c(Na+)=c(HCO3⁻)+c(H2CO3)+c(CO3²⁻)，故AC正确。14.AC解析：B项电解池阳极发生氧化反应；D项镀锌铁镀层破损后Zn为负极，Fe被保护，故AC正确。15.ABC解析：D项反应可逆，1molN2和3molH2不能完全反应，放出热量小于92.4kJ，故ABC正确。三、填空题16.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-