2026年人教版高二第二学期化学期末阶段知识巩固试卷（附答案可下载）

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一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项符合题目要求。若正确答案只有一项，多选得0分；若有两项，选对一项得1分，选对两项得3分，有选错得0分）1.下列基态原子的电子排布式书写正确的是（）A.₁₉K：[Ar]4s¹B.₂₄Cr：[Ar]3d⁴4s²C.₂₉Cu：[Ar]3d⁹4s²D.₁₆S：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴2.下列关于第一电离能的说法正确的是（）A.同周期元素从左到右第一电离能依次增大B.第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期第ⅥA族元素C.同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小D.第一电离能：Na<Mg<Al3.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键和非极性共价键的是（）A.NaOHB.H₂O₂C.C₂H₅ONaD.CH₃COONa4.下列晶体的类型判断正确的是（）A.冰属于原子晶体B.干冰属于分子晶体C.金刚石属于金属晶体D.氯化钠属于共价晶体5.下列有机化合物的命名正确的是（）A.2-甲基-3-丁烯B.3-乙基-1-丁烯C.2,3-二甲基戊烷D.2-乙基丙烷6.下列反应属于取代反应的是（）A.乙烯使溴水褪色B.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯D.乙醇在浓硫酸170℃时生成乙烯7.下列关于有机化合物同分异构体的说法正确的是（）A.正丁烷和异丁烷属于位置异构B.乙醇和二甲醚属于官能团异构C.1-丙醇和2-丙醇属于碳链异构D.CH₃CH₂CH₂CHO和CH₃COOCH₂CH₃属于官能团异构8.下列关于生命中的基础有机物的说法错误的是（）A.淀粉和纤维素都属于多糖，水解最终产物都是葡萄糖B.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.蛋白质在酶的作用下水解最终产物是氨基酸D.葡萄糖能发生银镜反应，属于多羟基醛，是高分子化合物9.下列关于晶体性质的说法正确的是（）A.原子晶体的熔点一定比金属晶体高B.分子晶体的熔点一定比金属晶体低C.离子晶体在熔融状态下能导电D.金属晶体的硬度都很大10.下列关于杂化轨道理论的说法正确的是（）A.sp³杂化轨道的空间构型为正四面体，所有由sp³杂化形成的分子都是正四面体B.苯分子中碳原子采取sp²杂化，未参与杂化的p轨道形成大π键C.NH₃分子中N原子采取sp²杂化，键角为120°D.CO₂分子中C原子采取sp杂化，是直线形分子11.（多选题）下列说法正确的是（）A.基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则B.元素的电负性越大，其单质的氧化性一定越强C.氢键属于分子间作用力，对物质的熔沸点有影响D.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛低，是因为邻羟基苯甲醛形成分子内氢键12.（多选题）下列有机化合物能发生酯化反应、氧化反应、加成反应的是（）A.乙醇B.乙醛C.丙烯酸（CH₂=CHCOOH）D.苯13.（多选题）下列关于晶体性质的说法正确的是（）A.离子晶体在熔融状态下均能导电B.分子晶体的熔点不一定低于金属晶体C.原子晶体的熔点一定高于离子晶体D.金属晶体中存在自由电子，能导电14.（多选题）下列有机反应方程式书写正确的是（）A.甲烷与氯气光照下生成一氯甲烷：CH₄+Cl₂→光照CH₃Cl+HClB.乙烯与水的加成反应：CH₂=CH₂+H₂O→催化剂加热CH₃CH₂OHC.乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂→Cu△2CH₃CHO+2H₂OD.乙酸乙酯的水解：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→△CH₃COOH+CH₃CH₂ONa15.（多选题）下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括吸引和排斥B.共价键的键能越大，键长越短，分子越稳定C.非极性键只存在于同种元素原子之间D.极性键只存在于不同种元素原子之间16.（多选题）下列关于蛋白质和核酸的说法正确的是（）A.蛋白质的变性是不可逆过程，盐析是可逆过程B.核酸分为DNA和RNA，是携带遗传信息的生物大分子C.氨基酸都能与双缩脲试剂发生紫色反应D.淀粉和纤维素都属于多糖，是高分子化合物二、非选择题（本题共4小题，共52分）17.（12分）根据物质结构与性质的相关知识回答下列问题：（1）基态Al原子的价电子排布式为______，其原子核外有______个未成对电子。（2）比较下列性质（用“>”或“<”填空）：①第一电离能：Mg______Al；②电负性：O______S；③熔点：NaCl______KCl；④碱性：NaOH______Al(OH)₃。（3）写出下列物质的结构式：①N₂______；②H₂O______。（4）用杂化轨道理论解释H₂O的V形结构：O原子的价电子对数为______，采取______杂化，其中______对成键电子对，______对孤电子对，孤电子对的斥力使键角减小，形成V形。18.（14分）有机化学基础：（1）写出下列物质的结构简式：①乙酸______；②苯乙烯______。（2）完成下列反应的化学方程式：①乙醇在铜催化下与氧气反应：______；②乙酸与碳酸钠溶液反应：______；③乙醇与乙酸的酯化反应：______。（3）区分乙醇和乙醛的试剂可以是______（任写一种）；区分乙酸和乙酸乙酯的试剂可以是______（任写一种）。（4）某有机物结构简式为HOCH₂CH=CHCH₂COOH，该有机物含有的官能团名称是______；1mol该有机物最多能与______molNaOH发生反应。19.（15分）已知A、B、C、D、E五种元素均为前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下：A是宇宙中含量最多的元素；B是地壳中含量最高的金属元素；C元素基态原子的2p轨道有3个未成对电子；D的单质是黄绿色气体，是最活泼的非金属单质之一；E元素基态原子的价电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：（1）写出元素符号：A______，D______。（2）B元素在周期表中的位置是______，其基态原子的电子排布式为______。（3）C元素的氢化物分子的空间构型为______，其沸点比同主族下周期元素的氢化物______（填“高”或“低”），原因是______。（4）E元素在周期表中的位置是______，其单质与水蒸气在高温下反应的化学方程式为______。20.（11分）实验室用如图装置制取乙酸乙酯（省略加热和铁架台等），试管a中加入乙醇、乙酸、浓硫酸，试管b中加入饱和碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是______；饱和碳酸钠溶液的作用是______。（2）试管b中的导管不插入液面下的原因是______。（3）反应结束后，试管b中液体分层，上层为油状液体，该液体的主要成分是______，分离该液体的操作名称是______。（4）若用CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应，生成乙酸乙酯的结构简式为______，反应中乙醇断裂的化学键是______（填“O-H键”或“C-O键”）。参考答案：一、选择题1.AD解析：Cr的电子排布应为[Ar]3d⁵4s¹，Cu应为[Ar]3d¹⁰4s¹，AD正确。2.BC解析：同周期第一电离能总体递增，但ⅡA、ⅤA族因轨道全满/半满稳定，第一电离能高于相邻元素，A错B对；同主族从上到下第一电离能减小，C对；Mg的3s轨道全满，第一电离能大于Al，D错。3.D解析：A含离子键和极性键；B含极性键和非极性键，无离子键；C含离子键和极性键，无非极性键；D含离子键、C-C非极性键、C-H/C-O极性键，正确。4.B解析：冰是分子晶体，金刚石是原子晶体，氯化钠是离子晶体，B正确。5.C解析：A应编号为3-甲基-1-丁烯；B主链选错，应为3-甲基-1-戊烯；D应为2-甲基丁烷，C正确。6.C解析：A是加成，B是氧化，C是取代，D是消去，C正确。7.BD解析：A是碳链异构；B是官能团异构；C是位置异构；D是官能团异构，BD正确。8.D解析：葡萄糖是小分子化合物，不属于高分子，D错。9.D解析：金属晶体熔点差异大（如Hg常温液态，W熔点高），A错；分子晶体熔点不一定都低（如I₂常温固态），B错；离子晶体熔融状态能导电，C对；金属晶体硬度差异大（如Na硬度小），D错。10.BD解析：sp³杂化分子不一定是正四面体（如NH₃为三角锥），A错；苯中C为sp²杂化，未杂化p轨道形成大π键，B对；NH₃中N为sp³杂化，键角约107°，C错；CO₂中C为sp杂化，直线形，D对。11.ACD解析：电负性大的单质氧化性不一定强（如F电负性最大，但O₂氧化性弱于F₂），B错；ACD正确。12.BC解析：乙醇不能发生加成，乙醛不能发生酯化，丙烯酸（含双键、羧基）可发生三类反应，苯不能酯化，BC正确。13.ABD解析：原子晶体熔点不一定高于离子晶体（如SiO₂熔点低于MgO），C错；ABD正确。14.ABC解析：乙酸乙酯在NaOH水解生成乙酸钠和乙醇，D错；ABC正确。15.AB解析：非极性键可存在于化合物（如H₂O₂的O-O键），C错；极性键一定存在于不同元素原子间，D错；AB正确。16.ABD解析：氨基酸只有1个氨基和羧基，不能与双缩脲试剂反应，C错；ABD正确。二、非选择题17.（12分）（1）3s²3p¹；1（2分）（2）>；>；>；>（4分，每空1分）（3）N≡N；H-O-H（2分，每空1分）（4）4；sp³；2；2（4分，每空1分）18.（14分）（1）CH₃COOH；C₆H₅CH=CH₂（2分，每空1分）（2）①2CH₃CH₂OH+O₂→Cu△2CH₃CHO+2H₂O（2分）②2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O（2分）③CH₃COOH+CH₃CH₂OH→浓硫酸△CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（2分）（3）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）；紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液）（2分，每空1分）（4）碳碳双键、羟基、羧基；2（2分，每空1分）19.（15分）（1）H；Cl（2分，每空1分）（2）第三周期第ⅢA族；1s²2s²2p⁶3s²3p¹（3分，位置1分，电子排布式2分）（3）三角锥形；高；NH₃分子间存在氢键（3分，空间构型1分，沸点及原因2分）（4）第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H₂O(g)→高温Fe₃O₄+4H₂（7分？调整分值：位置1分，方程式2分，共3分，合计15分）注：修正19题分值分配：（1）2分；（2）3分；（3）3分；（4）7分？不，总分15，调整为：（1）2分；（2）3分；（3）4分；（4）6分，这样总分15：（4）第四周期第Ⅷ族（1分）；3F