2026年湖北省武汉市武珞路中学中考化学模拟试卷（6月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年湖北省武汉市武珞路中学中考化学模拟试卷（6月份）一、单选题：本大题共8小题，共24分。1.垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的(

)A. B.

C. D.2.规范操作是科学实验的基本要求。下列实验操作中正确的是(

)A.点燃酒精灯 B.稀释浓硫酸

C.测溶液的pH D.液体的倾倒3.2026年是“十四五”规划收官之年，我国在绿色能源、粮食安全、生态保护等领域持续发力，化学在其中发挥着重要作用。下列各组对相关主题知识归纳有误的是(

)A.化学与资源金属矿物的储量有限，不可再生，应采取措施防止金属腐蚀B.化学与环境大力推广使用脱硫煤，减少空气污染物的排放C.化学与健康应合理使用药物，如遵循医嘱，以适当的剂量和方式用药D.化学与农业为提升农作物品质，可大量施用含氮、磷、钾的复合肥A.A B.B C.C D.D4.维生素C是一种水溶性维生素，具有抗氧化增强免疫力等多种功能。某维生素C泡腾片的标签部分信息如图所示。下列说法错误的是(

)A.维生素C由碳原子、氢原子、氧原子构成

B.柠檬酸由三种非金属元素组成

C.碳酸氢钠中钠离子的符号是Na+

D.5.我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下(3MPa,240℃)二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。

下列有关说法正确的是(

)A.该反应中有3种氧化物 B.反应前后催化剂的质量和性质均不会改变

C.该反应中，反应物的分子数之比为3：1 D.该反应中，生成物的质量比为23：96.“变化观”是从化学视角认识世界的关键。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质(其中反应条件、部分反应物及生成物已略去)，下列转化不能实现的是(

)A. B.

C. D.7.某气体含有CO、CO2、H2中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成及各成分的含量。实验测得：气体通过甲装置后分子数增加了3n，通过丙装置后分子数减少了4n，反应前后乙、丙装置变化的质量分别为m和38m(已知装置中的试剂均足量，每一步中气体均充分反应)。下列说法错误的是A.该气体中含有CO、CO2、H2三种气体

B.该气体中CO和H2的质量比为7：1

C.该气体中CO2和CO的分子数目比为2：38.某化学兴趣小组的同学在探究盐的化学性质时，进行了如图1所示实验。为了探究甲烧杯中所得物质的成分，该小组的同学继续向该烧杯中逐滴加入一定量的稀盐酸，如烧杯乙。测得烧杯乙中沉淀的质量、生成气体的质量随滴加稀盐酸质量的变化关系如图2所示。已知向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3A.烧杯甲反应后溶液中只有1种溶质(酚酞除外)

B.碳酸钠溶液的溶质质量为15.9g

C.a点时溶液为红色，c点、d点溶液为无色

D.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%二、填空题：本大题共1小题，共4分。9.露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。下列图片展示了露营常用的一些装备，请运用所学化学知识，回答下列问题：

(1)户外净水器过滤装置中的碳纤维滤芯与活性炭的作用相同，净水时利用了碳纤维滤芯的

性。

(2)露营使用的帐篷常用尼龙制成，尼龙属于

(填“天然”或“合成”)纤维。

(3)自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热，发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量时反应的化学方程式：

。三、流程题：本大题共2小题，共10分。10.某研究性学习小组展开对高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)处理流程(如图1)及相关物质的溶解度曲线图(如图2)，一起展开研究。

(1)80℃时，硫酸钠的溶解度______氯化钠的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)图1中，经“蒸发结晶1”后，分离硫酸钠与母液1的实验操作是______。

(3)结合图2解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是______。

(4)取“冷冻结晶”得到晶体样品50g，加入100g水，样品全部溶解得溶液甲，此时溶液的温度为40℃。加热蒸发掉60g水，恢复至40℃析出29.04g硫酸钠，过滤，所得滤液为溶液乙。下列说法正确是______(填标号)。

A.样品中硫酸钠质量为29.04g

B.溶液甲为硫酸钠的饱和溶液

C.样品中氯化钠质量分数为3.2%

D.溶液乙为氯化钠的不饱和溶液11.绿矾(FeSO4⋅7H2O)是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3)为原料制备FeSO4⋅7H2O的流程如图。

已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；

②SiO2难溶于水，也难溶于硫酸；

③Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；

④FeSO4⋅7H2O受热易失去结晶水。

(1)“碱洗”的目的是______。

(2)“浸取”步骤中，发生反应的化学方程式是四、探究题：本大题共1小题，共6分。12.实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验：

【探究一】测量样品与稀盐酸反应得到氯化钠的质量

如图1所示，取5.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解，逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像，将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为5.96g。

(1)a点溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(2)ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为______(写一个即可)。

(3)蒸发时除使用玻璃棒、铁架台(带铁圈)外，还需要用到的仪器有______。

【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积

如图2所示，另取5.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为440mL(该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。

(4)结合探究一，计算出样品中氯化钠的质量分数为______(精确到0.1%)。

(5)下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是______(填标号)。

A.探究一中蒸发时有液体溅出

B.探究一中称量时晶体未完全干燥

C.探究二中俯视读取量筒中的水的体积

D.探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留五、计算题：本大题共1小题，共6分。13.悦悦同学在实验室用一瓶过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量，实验中记录的相关数据如图所示。

(1)完全反应后产生氧气的质量为______g。

(2)计算实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数______(写出计算过程)。

1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】A

5.【答案】C

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】D

9.【答案】吸附合成CaO+

10.【答案】大于

过滤

氯化钠的溶解度受温度变化的影响