广西钦州市第十三中学2026春季学期高一5月份考试化学试卷（含答案）

广西钦州市第十三中学2026春季学期高一5月份考试化学试卷（考试时间：60分钟，赋分：100分）注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本题共25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一项符合题目要求)1．下列关于化学品使用的叙述错误的是A．味精的主要成分为谷氨酸钠，是一种增味剂B．长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状C．含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射D．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用从物质类别和元素价态的视角认识元素及其化合物间的转化关系，建立认知模型，是研究物质的重要思路和方法。硫在自然界中广泛存在，硫的化合物与我们的日常生活有密切联系。下图为硫元素的“价态—类别”二维图。据此完成下面小题：2．下列关于A物质的叙述错误的是A．无色、无臭、有毒的气体 B．形成酸雨的原因之一C．能使品红溶液褪色 D．可用于杀菌消毒3．下列关于含硫物质的叙述错误的是选项物质用途选项物质用途A工业制硫酸B调节水泥的硬化速率C消化系统X射线检查D制波尔多液农药A．A B．B C．C D．D4．下列反应的离子方程式正确的是A．将氯气通入硫酸亚铁溶液：B．将硫化亚铁与稀盐酸混合：C．将氧化铁与稀硫酸混合：D．将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法不正确的是A．简单气态氢化物的稳定性： B．简单离子半径：C．与可以形成离子化合物 D．最高价含氧酸的酸性：6．某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于HClO的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是A．漂白粉的保存应注意密封、避光、阴凉通风B．装置A中的浓盐酸可以替换为70%的C．选用连接顺序ACBEDF能达到实验目的D．F中出现浑浊现象的原因是的酸性强于HClO7．工业上用(分子结构：)与为原料制备(硫为价)，发生反应：。下列说法正确的是A．既是氧化剂，又是还原剂 B．每消耗，转移电子数8molC．每生成17g，断开1mol键 D．只是还原产物8．稀土元素被称为冶金工业的维生素，包括镧系元素加上钪(Sc)和钇，共17种元素；下列元素中属于稀土元素的是A．Nd B．K C．Al D．Fe9．已知反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4LNO中含有的质子数为B．溶液中，的数目为C．常温下，气体中氮原子数小于D．每生成，转移电子数目为10．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是A．北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷(Rb)是第五周期元素B．硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂C．大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在D．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性11．将工业副产物HCl转化为，可以实现氯资源的再利用，如图所示为该转化的一种催化机理。下列说法错误的是A．X、Y、Z、W中有2种单质B．CuO在反应中作催化剂C．氧化性：D．整个转化体系中化合价没有变化的只有H元素12．下列指定条件下的离子方程式书写正确的是A．用溶液吸收足量：B．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验碘盐中的：C．向溶液中通入少量：D．向氨化的饱和食盐水中通入过量：13．某化学兴趣小组为探究化学反应速率的影响因素，利用传感器测定过量铁粉与1.0 Lc molA．其他条件不变，铁粉速率快于铁片B．100s后气体体积不变，稀盐酸消耗完毕C．0~100s内，用HCl的浓度变化表示反应速率，vHCl=0.214．下列装置能达到实验目的的是A．灼烧干海带B．制备并收集乙酸乙酯C．分馏石油D．分离己烷和水A．A B．B C．C D．D15．化学与科学、技术、社会、环境联系密切。下列说法错误的是A．榨苹果汁时加入维生素C，可减缓汁水在空气中发生颜色变化B．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代C．卤水点豆腐利用了卤水使蛋白质变性的原理D．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染16．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是A．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近氯气：8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClB．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++=H2O+CO2↑D．用氨水吸收硫酸工业尾气：2NH3·H2O+SO2=+H2O+217．下列关于有机化合物的化学用语表述错误的是A．醛基的结构简式：-COHB．葡萄糖的结构简式：C．乙醇分子的空间填充模型：D．碳骨架为的烃的分子式：C4H818．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L己烷含有的分子数为NAB．1mol甲基()含有的电子数为NAC．1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，消耗氯气的分子数为NAD．密闭容器中，1mol与3mol充分反应，转移的电子数为NA19．关于有机化合物的说法错误的是A．1molCH2=CH-CH3先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗7molCl2B．有机物的分子中，处于同一直线的原子有7个C．某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种D．分子中不可能所有原子均共面20．下列实验装置或操作能达到相应目的的是A．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B．稀释浓硫酸C．用浓盐酸和制备D．检验生成A．A B．B C．C D．D21．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．糖、油脂及蛋白质可构成生命体，均属于有机高分子22．下列化学用语或图示表达正确的是A．NH4Cl的电子式： B．异戊烷的球棍模型：C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．S2－的简单离子结构示意图：23．下列元素化合物的转化关系中，可以实现的是A． B．C． D．24．我国自主研发的有源相控阵雷达其核心部件早期所用材料是GaAs，现今主流的是GaN，天线罩涂覆含氟涂层，散热系统使用Cu、Al等高导热性金属。下列说法正确的是A．在元素周期表中N和As位于同一主族，Ga和As位于同一周期B．金属铝的化学性质比较稳定，常温下不与O2反应C．含氟涂层的主要成分为聚四氟乙烯，属于无机非金属材料D．将铝锭低温研磨制成纳米铝超导热材料的过程属于化学变化25．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是选项实验粒子组A稀硝酸与铁片制NO、、NOB70%的硫酸与制、、、C浓盐酸与NaClO制、、、D双氧水与溶液制、、、A．A B．B C．C D．D第II卷（非选择题）二、综合题（3大题，共25分，请考生按要求作答）26．硫化锂()是一种潜在锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置，利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂。已知：易潮解，在加热条件下易被空气中的氧化。实验室用粗锌(含少量铜、)和稀硫酸反应制备。请回答下列问题：(1)实验中装置C中有两种产物生成，请写出反应的化学方程式______。(2)按气流从左至右，导管口连接顺序是a______(填小写字母，可重复利用)。(3)利用装置A还可以制备的下列气体是______(填标号)。A．：70%硫酸、亚硫酸钠粉末 B．：稀盐酸、大理石C．：浓氨水、生石灰 D．：稀硫酸、硫化亚铁(4)实验过程中，应先打开K一段时间后，再点燃酒精灯，原因是______。(5)实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为______。(6)欲探究产品的成分，现进行如下实验：实验操作与现象结论Ⅰ取少量样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色样品含Ⅱ在实验Ⅰ的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀样品含①由上述实验Ⅰ可知，样品中含有杂质______(填化学式)，实验Ⅱ中存在杂质的原因可能是______。②测定产品纯度的方法：取wg样品加入稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的硫酸，消耗溶液。若该样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的样品的纯度为______(用含、、、、w的代数式表示)。27．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3)广泛应用于照相定影及纺织等领域。实验室可用如图装置制备Na2S2O3回答下列问题：已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，会发生分解。(1)盛放70%硫酸溶液的仪器名称为_____，实验室也常用铜和浓硫酸制备SO2，发生反应的化学方程式为_____。(2)溶液X是_____，装置B的作用是_____，_____。(3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_____。②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是_____。③C中反应结束后，改为通入一段时间的，其目的是_____。(4)Na2S2O3(相对分子质量为158)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O3残留量时，取100.00mL葡萄酒样品，用0.01mol/L的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为：，该样品中Na2S2O3的残留量为_____g/L。28．有机物与人类生活和发展密切相关。丙烯酸乙酯()是一种重要的合成单体和化工中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在纺织业、黏合剂、皮革等产业中被广泛应用。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下，回答下列问题。(1)葡萄糖中官能团的名称是___________，检验淀粉水解是否产生葡萄糖。可选择的检测试剂有___________。a．新制的

b．碘水

c．银氨溶液

d．溶液(2)B工业上还可以由F制备，F是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，写出F生成B的化学方程式___________。(3)B和E生成丙烯酸乙酯的反应类型为___________。(4)C的结构简式为___________。(5)写出一种满足下列条件的有机物的结构简式___________。①是的同系物且相对分子质量比大28

②含有两个甲基(6)关于E的说法正确的是___________。(填序号)①E和乙酸互为同系物②E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色③1molE与足量反应可产生11.2L气体(标准状况下)④相同物质的量的和充分燃烧后，耗氧量相同(7)聚丙烯酸乙酯(PEA)具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下，由丙烯酸乙酯聚合成PEA的化学方程式为___________。参考答案题号12345678910答案DACCDDCADC题号11121314151617181920答案CDCDCBACBA题号2122232425答案DDAAB26．(1)(2)(3)BD(4)排净装置中空气(5)(6)未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等27．(1)分液漏斗