广西钦州市第十三中学2026春季学期高一合格性模拟考试化学试卷（四）（含答案）

广西钦州市第十三中学2026春季学期高一合格性模拟考试化学试卷（四）（考试时间：60分钟，赋分：100分）可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16S-32CI-35.5Ca-40注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本题共25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一项符合题目要求)1．镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应①：每消耗生成分子的数目为B．反应②：每消耗生成数目为C．反应③：每消耗转移电子数目为D．溶液中，数目为2．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列说法错误的是A．简单氢化物的稳定性：B．原子半径的大小顺序：C．Y和Z形成的化合物中可能含有非极性键D．Y和R形成的某化合物可作自来水的消毒剂3．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中含有分子的数目为B．中含有阴离子的数目为C．分子中含有H原子的物质的量为2molD．溶液中含有的数目为4．在某温度、Pt催化条件下，可发生催化氧化反应：，下列关于该反应的说法错误的是A．中氢元素的化合价升高B．为还原剂C．得到电子，发生还原反应D．每生成1molNO，理论上转移5mol5．已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A．X与Y组成的化合物可能含有非极性键B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>ZC．Q的单质在空气中加热可生成过氧化物D．R的氧化物不能与水反应生成对应的碱6．配制溶液，部分过程示意图如下。下列说法正确的是A．步骤1中称取的固体为10.6gB．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线7．X、Y、Z三种短周期主族元素在周期表中的位置关系如图所示，三种元素的最外层电子数之和为15.下列说法错误的是A．XO2属于酸性氧化物 B．X、Y、Z均为非金属元素C．X的简单氢化物水溶液呈碱性 D．自然界中存在游离态的Z阅读下列材料，完成下面小题。低价态含硫物质以还原性梯度适配不同场景，、是温和的还原剂，常用于实验研究及工业生产中。硫代硫酸钠()易溶于水，遇稀硫酸生成S与；是碘量法滴定的标准试剂，可被定量氧化为连四硫酸钠()。(保险粉)具有强还原性，易吸湿氧化，热水中分解，是强还原剂。8．某化学小组设计如下装置，探究的相关性质。下列说法错误的是A．实验开始前，通入排出装置内的空气，防止干扰实验B．装置B和E中均生成沉淀，但沉淀颜色不同C．装置C和E中出现的现象都能证明具有还原性D．仪器a中盛装饱和溶液液封，可防止逸出污染空气9．下列有关和的说法正确的是A．具有强还原性，推测其能使碘水褪色B．中S的平均价态比的低，所以还原性较强C．用溶液吸收过量，发生离子反应：D．向溶液中滴入足量硝酸，发生离子反应：10．硫化锂易潮解，受热时易被空气中的氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的还原硫酸锂制备硫化锂(生成物只有硫化锂和水)，装置如图所示。已知还原硫酸锂的生成物只有硫化锂和水。下列说法错误的是A．装置A可实现随开随用，随关随停，也适用于用亚硫酸钠固体和70%浓硫酸制备B．装置B的目的是除去氢气中的杂质，可观察到有黑色沉淀生成C．装置C和E可选择盛装相同的试剂D．实验结束时，应先撤去装置D中的酒精灯，再关闭装置A的活塞K11．用如图所示装置能完成相应气体的制备和检验的是(除杂和尾气处理装置任选)选项气体反应物A与稀盐酸B大理石与稀盐酸C锌粉与稀硫酸D与浓硫酸A．A B．B C．C D．D12．根据下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀的酸性比的酸性强B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：C将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应，前者生成气体，后者二氧化硅溶解二氧化硅为两性氧化物D取少量溶液于试管中，滴加溶液，出现白色沉淀溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D13．硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是A．硫在加热的条件下与Fe反应生成B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性C．可用或热NaOH溶液清洗残留在试管内壁的硫D．有毒，不能用作食品添加剂14．工业制备的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．中S的化合价为-1价B．反应②可利用作氧化剂来实现C．标准状况下，22.4L中S原子数目为D．工业上，通常用98.3%的浓硫酸来吸收15．海水提碘实验流程如下，根据图中信息，判断下列说法中正确的是已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2OA．步骤X“分液”时，水层从分液漏斗的下口放出B．操作Z为蒸馏C．加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为D．步骤Y中应加入过量的NaOH溶液16．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2NA个H2O的体积约为44.8LB．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NAC．Na2O2与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD．58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液浓度为1.0mol/L17．下列属于有机物的是A．金刚石 B．石墨烯 C．草木灰 D．葡萄糖18．下列实验操作能达到相应实验目的的是A．制取少量B．和燃烧反应C．制取胶体D．铂丝的清洗与灼烧A．A B．B C．C D．D19．某固体粉末中可能有、和中的一种或几种组分，某同学取mg固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法正确的是A．装置①、②、③、④中依次盛装无水、无水、碱石灰、碱石灰B．装置②中药品氯化钙也可以换成浓硫酸C．若实验结束测得②、③中分别增重ag和bg，则的质量分数为D．若将装置①换为盛放溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏高20．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑，推断下列说法错误的是实验现象实验①溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失实验②溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色A．实验①中存在连续两步氧化还原反应B．实验②中“出现少许蓝色”是因为：C．实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应D．上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会发生不同的反应21．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是A．a、b与足量Fe反应的产物都是B．工业制备b主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备C．物质e转化为a，一定要加入还原剂D．若发生b泄漏，可用蘸有溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移22．利用反应制取氯气。下列说法错误的是A．是氧化剂 B．浓盐酸表现还原性和酸性C．可以用向下排空气法收集氯气 D．尾气用溶液吸收23．下列关于溶液的说法，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)A．的摩尔质量为B．该溶液中的数目为C．取该溶液，加水稀释至，浓度变为D．将溶于水中即得该浓度溶液24．汽车尾气处理系统中，催化转化器可使CO和NO反应生成无污染物质，该反应中氧化剂是A．CO B．NO C． D．25．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：B．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应：C．碳酸钙与盐酸反应：D．氯气与水反应：第II卷（非选择题）二、综合题（3大题，共25分，请考生按要求作答）26．下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)氮的原子结构示意图为___________，的结构式是___________。(2)Z元素在周期表中的位置为___________。(3)此表中元素原子半径最大的是___________(写元素符号)。(4)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___________。a．Y单质与溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，Q与水反应的化学方程式为___________。(6)请从原子结构的角度解释Y与硫元素形成的化合物中，Y显负价的原因___________。27．海洋资源的利用具有广阔前景。回答下列问题：Ⅰ．从海带中提取碘单质(1)“灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、___________，“操作X”的名称为___________。(2)若试剂a选择(已知生成)，该步反应的离子方程式为___________。(3)海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在操作___________(填序号)中实现与碘的分离。Ⅱ．从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。回答下列问题：(4)从试剂①选择下列___________(填序号)最经济。a．NaOH溶液

b．石灰乳

c．氨水(5)由溶液制备的具体步骤为___________、___________过滤、洗涤、干燥。(6)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。(7)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。28．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。Ⅰ．小组同学在实验室利用下图装置制取Cl2并探究Cl2是否具有漂白性，其中装置C中a为干燥的红色滤纸，b为湿润的红色滤纸。(1)盛装MnO2的仪器名称为___________，该仪器内发生反应的离子方程式为___________。(2)装置B的作用是___________，装置E的作用是___________。(3)装置D中观察到的实验现象为___________。(4)实验结束后，该组同学在装置C中观察到滤纸b红色褪去，但并未观察到“滤纸a无明显变化”这一预期现象。为达到这一目的，还需在装置B与C之间添加下列装置___________(填序号)。Ⅱ．小组同学为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，重新收集Cl2制成氯水并进行如下实验。【查阅资料】①淀粉溶液遇I2会变蓝。②稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色。实验1现象：溶液变为黄色现象：溶液变为棕黄色实验2取试管a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液【分析与解释】(5)实验1试管a中反应的离子方程式是___________。(6)甲同学认为：实验2观察到___________现象，得出氧化性Br2＞I2。(7)乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验3：实验3另取试管a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液补做实验3的目的是___________。参考答案题号12345678910答案CBCADDADAA题号11121314151617181920答案AACCCBDACC题号2122232425答案DCBBC26．(1)(2)第三周期第VIIA族(3)Si(4)ac(5)(6)氧、硫是同主族元素，最外层电子数