2026届高考化学一轮复习学案-元素周期表

元素周期律一、元素周期表1、编排原则：把相同的元素排在同一横行，叫做。把相同的元素按递增的顺序排在同一个纵行，叫做周期：周期数=1周期，共种元素2周期，共种元素3周期，共种元素（7个行）4周期，共种元素周期5周期，共种元素6周期，共种元素7周期，共种元素族：主族序数=主族（字母表示：）共个，分别表示为：副族（字母表示：）共个，分别表示为：族第VIII族：包括、、三列的元素0族：稀有气体元素 副族，第八族21~30号：根据3d和4s上的电子数之和确定元素ScTiVCrMnFeCoNiCuZn价电子3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2电子数族序数(1)C元素在周期族(2)第三周期第ⅥA族的元素是_______(1)标出族序数。(2)写出各周期元素的种数(3)写出稀有气体元素的原子序数(4)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素(5)标出s区、p区、d区、ds区、f区试推断原子序数为34、53、88、115的元素在周期表中的位置：二、元素周期律1、粒子半径大小比较①电子层数②电子层数相同，核电荷数③电子层数、核电荷数均相同，最外层电子数文字表述1、电子层数越多,______________2、__________相同，核电荷数_______,对_________吸引能力_________,半径_________(1)比较下列物质的半径C_____NaNa+_____K+N_____OO_____Al3+O2-_____Al3+O2-_____O(2)Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是：_____________________2、元素化合价判断最高正价=____________________最高正价+|最低负价|=________________3、金属性与非金属性碱金属元素卤族元素单质颜色单质熔沸点递变单质密度递变金属性与非金属性半径____________金属性___________非金属性_________半径____________金属性___________非金属性_________半径____________金属性___________非金属性_________金属性___________非金属性_____________金属性金属性单质还原性简单离子氧化性与酸/水反应难易程度最高价氧化物对应水化物碱性置换反应非金属性非金属性单质氧化性简单离子还原性与H2反应难易程度气态氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物酸性置换反应关于O、Cl：关于N、Cl：1、判断∶(1)Cl2+2Br-==2Cl-+Br2证明非金属性∶Cl>Br()(2)2C+SiO2Si+2CO证明非金属性C>Si()(3)将SO2气体通入NaHCO3溶液，生成CO2，证明非金属性∶S>C()(4)为比较C和S的非金属性，可以测同浓度Na2SO3与Na2CO3溶液的pH()(5)为比较Mg、Al的金属性，可以测同浓度MgCl2与Al2(SO4)3溶液的pH()(6)Mg(OH)2与Al(OH)3中加入NaOH溶液的现象，可以证明金属性Mg>Al()(7)可以通过测定同浓度的Na2S、NaCl溶液的pH，比较S、Cl的非金属性()2、能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是________a.Cl2、Br2、I2的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性d.HCl、HBr、HI的酸性c.HCl、HBr、HI的热稳定性4、元素的电离能：第一电离能：气态电中性基态原子_________________转化为气态基态正离子所需的最低能量符号：I1。①第一电离能数值越大，原子越_______失去一个电子。②同周期：自左向右________________________________________③同族：自上而下_________________________________________例：(1)下图为第三周期某元素电离能数据，该元素为_________(2)根据钪元素电离能的数据，写出一种最高价态氧化物的化学式________(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____________________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是____________________________________________。5、电负性：元素的原子在化合物中___________________能力的标度①电负性大小的标准：___________________________②同周期，自左到右：_____________________________③同主族，自上到下：_____________________________④电负性小于1.8为_________，电负性大于1.8为_________⑤电负性之差大于1.7的元素_________________，大于1.7的元素_________________※关于NCl3：练：比较C、N、O的三个性质电负性：_______________________第一电离能：___________________练：电负性由大到小排序：H、C、N、O、S(3)．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与___________的主族元素的有些性质是相似的，如。例：在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素为________________1、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，以下说法正确的是()元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．L2＋与R2－的核外电子数相等B．氢化物的稳定性为H2T<H2RC．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>MD．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L2、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是()A．原子半径：Z<Y<MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC．X2Z－ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物3、嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe大13）组成。下列说法正确的是A.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中B.Y位于元素周期表的第ⅢB族C.5种元素中，电负性最大的是PD.5种元素中，第一电离能最小的是Fe4、我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是A．W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高B．在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp3C．Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液D．Y3[Z(WX)6]2中WX-提供电子对与Z3+形成配位键5.某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。[查阅资料]Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。Ⅱ.H2SiO3难溶于水。实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。[探究过程](1)第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱，以图1装置进行实验：①烧杯C中现象为______________，发生反应的离子方程式为__________________________②实验预期结论：________________________________________________________________③存在问题：____________________________________________________________________(2)第二小组设计了如图2装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。①写出A处反应的离子方程式：____________________________________________