2027届高三化学一轮复习课件：第五章　热点强化6　SO2的测定及治理

SO2的测定及治理第五章

热点强化6一、二氧化硫的测定1.某探究小组利用下列方法测定空气中二氧化硫的含量。方案Ⅰ：用如图装置测定SO2的含量。(1)①装置中导管末端连接一个多孔球泡，其作用是________________________________________________。②该装置中SO2与碘(I2)溶液发生反应的化学方程式为____________________________。快吸收速率，使SO2被充分吸收增大接触面积，加SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI③若空气流速为VL·min-1，当SO2与碘(I2)溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中SO2的含量是

mg·L-1(用含V的最简表达式表示)。

方案Ⅱ：设计如下实验流程测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。(2)①W溶液可以是

(填字母)。A.H2O2溶液 B.KMnO4溶液(硫酸酸化)C.溴水 D.稀硫酸AC

固体为硫酸钡，所以W具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，由于酸性KMnO4溶液中含有硫酸，W溶液可以是H2O2溶液或溴水。②该混合气体中二氧化硫的体积分数为

(用含m的代数式表示)。

2.(2025·广州模拟)利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中SO2的含量，将葡萄酒中的SO2吹到H2O2溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后Ⅱ中的溶液。下列说法正确的是A.Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用

其氧化性B.SO2进入Ⅱ中与H2O2反应，体

现SO2的还原性C.利用NaOH标准溶液滴定Ⅱ中未反应完的H2O2，测SO2的含量D.若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的SO2含量偏高√

Ⅰ中加入稀硫酸，目的是利用其酸性，促进二氧化硫逸出，A错误；SO2进入Ⅱ中与H2O2反应，被氧化为硫酸，体现SO2的还原性，B正确；利用NaOH标准溶液滴定Ⅱ中生成的硫酸，从而测SO2的含量，C错误；若Ⅲ中溶液颜色变浅，说明二氧化硫没有全部氧化为硫酸，有一部分进入到Ⅲ中，则测得的SO2含量偏低，D错误。3.(2025·温州模拟)利用“煅烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验过程如下：

下列说法正确的是A.钢铁粉末煅烧的目的是使S转化成SO2、SO3B.据B中c(KIO3)与所耗标准液的体积(V)，得n(S)C.滴定结束后，A中pH增大D.滴定终点，A中蓝色褪去√

二、二氧化硫对环境的影响及治理1.来源：

的燃烧及

的冶炼等。2.危害：危害人体健康，形成

(pH小于

)。石油和煤含硫矿物酸雨5.63.硫酸型酸雨的形成过程(如图)。写出图中序号所示的化学方程式：①

；②

；③

；④

。2SO2+O2

2SO3SO2+H2O⥫⥬H2SO3SO3+H2O===H2SO42H2SO3+O2===2H2SO44.二氧化硫尾气处理的常用方法方法一：氨水脱硫法，该法使用雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收。写出氨水吸收过量SO2的化学方程式：

。方法二：钠碱循环法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。用化学方程式表示上述两步反应：第一步：

，第二步：

。SO2+NH3·H2O===NH4HSO3Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO32NaHSO3

Na2SO3+SO2↑+H2O方法三：双碱脱硫法，先用烧碱吸收SO2，再利用CaO使NaOH碱液再生循环使用，即NaOH溶液

Na2SO3溶液。CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)⥫⥬Ca2+(aq)+2OH-(aq)，从平衡移动的角度，简述过程②中NaOH再生的原理：_______________________________________________________________________________________。

方法四：石灰石⁃石膏法(溯源教材鲁科必修第一册P108T11)我国大、中型火电厂的脱硫系统大多采用石灰石⁃石膏法工艺，基本流程如图。(1)流程图中涉及的主要反应的化学方程式：

、

、

。SO2+CaCO3===CO2+CaSO32CaSO3+O2===2CaSO4CaSO4+2H2O===CaSO4·2H2O(2)研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响。①当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图所示，当石灰石浆液pH>5.7时，脱硫效率降低的原因可能是____________