省级中考化学模拟试题及详细解析

省级中考化学模拟试题及详细解析各位同学，中考的脚步日益临近，化学作为一门以实验为基础的学科，既需要扎实的理论功底，也需要灵活的应用能力。为了帮助大家更好地进行考前冲刺，我们精心编写了这份省级中考化学模拟试题，并附上详尽解析。希望通过这份模拟题，同学们能熟悉中考题型，检验复习效果，查漏补缺，在最后的复习阶段取得事半功倍的效果。一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化中，属于化学变化的是()A.冰雪融化B.干冰升华C.食物腐败D.矿石粉碎解析：本题考查物理变化与化学变化的判别。物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化（A）只是水的状态由固态变为液态；干冰升华（B）是二氧化碳由固态直接变为气态；矿石粉碎（D）只是物质的形状发生改变，这三者都没有新物质生成，属于物理变化。食物腐败（C）过程中，食物的成分发生了改变，生成了新的物质，属于化学变化。故答案选C。2.下列物质中，属于纯净物的是()A.空气B.碘酒C.蒸馏水D.石灰石解析：纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气（A）中含有氮气、氧气等多种气体；碘酒（B）是碘溶解在酒精中形成的溶液，含有碘和酒精；石灰石（D）的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，它们都属于混合物。蒸馏水（C）只由水分子构成，属于纯净物。故答案选C。3.下列实验操作正确的是()A.倾倒液体时，试剂瓶标签朝向手心B.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯C.将实验剩余的药品放回原试剂瓶D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中解析：本题考查化学实验基本操作。倾倒液体时，试剂瓶标签朝向手心（A），是为了防止残留的液体流下腐蚀标签，操作正确。用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯（B），容易引发火灾，操作错误。实验剩余的药品不能放回原试剂瓶（C），以免污染瓶内药品，应放入指定容器，操作错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中（D），并不断搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，否则会因浓硫酸溶于水放出大量的热而使水沸腾，造成酸液飞溅，操作错误。故答案选A。4.下列有关水的说法中，不正确的是()A.水是一种常用的溶剂B.保护水资源是全人类的责任C.常用肥皂水来鉴别硬水和软水D.电解水实验中，正极产生氢气解析：水是最常见的溶剂（A），很多物质都能溶解在水中，说法正确。水资源是有限的，保护水资源是全人类的共同责任（B），说法正确。鉴别硬水和软水常用肥皂水（C），泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水，说法正确。电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气（D），正负极气体体积比约为1:2，说法不正确。故答案选D。5.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是()A.2H——2个氢元素B.Mg²⁺——镁离子C.O₂——2个氧原子D.FeCl₂——氯化铁解析：元素只讲种类，不讲个数，2H表示2个氢原子（A），不能表示2个氢元素，对应错误。Mg²⁺表示一个镁离子（B），对应正确。O₂表示氧气这种物质，或一个氧分子，2个氧原子表示为2O（C），对应错误。FeCl₂中铁元素显+2价，读作氯化亚铁，氯化铁的化学式为FeCl₃（D），对应错误。故答案选B。6.下列物质的用途主要利用其化学性质的是()A.铜用于制作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气用作燃料D.金刚石用于切割玻璃解析：铜用于制作导线（A）是利用了铜的导电性，属于物理性质。干冰用于人工降雨（B）是利用了干冰升华吸热的性质，属于物理性质。天然气用作燃料（C）是利用了天然气的可燃性，燃烧是化学变化，可燃性属于化学性质。金刚石用于切割玻璃（D）是利用了金刚石硬度大的性质，属于物理性质。故答案选C。7.下列关于金属材料的说法中，不正确的是()A.生铁和钢都是铁的合金B.铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C.铝表面易生成致密的氧化膜，因而具有良好的抗腐蚀性D.锈蚀后的铁制品没有回收价值解析：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金（A），说法正确。铜具有良好的导电性（B），是制作电线的常用材料，说法正确。铝在空气中能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性（C），说法正确。锈蚀后的铁制品仍然含有铁元素，可以通过一定的方法回收利用，既能节约金属资源，又能减少环境污染，说其没有回收价值（D）是不正确的。故答案选D。8.下列说法中，符合质量守恒定律的是()A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等D.粗盐提纯实验中，得到的精盐质量等于粗盐的质量解析：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳和水的质量总和应等于参加反应的蜡烛和氧气的质量总和，而不是仅仅等于蜡烛的质量（A），说法错误。镁带在空气中燃烧，是镁与氧气反应生成氧化镁，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，因此生成物的质量比镁带的质量增加了（B），符合质量守恒定律，说法正确。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是气体逸出，因此剩余固体的质量比反应物的质量减少了（C），说法错误。粗盐提纯过程中，会除去不溶性杂质，得到的精盐质量小于粗盐的质量（D），这属于物理变化，不适用质量守恒定律，说法错误。故答案选B。9.下列实验现象的描述中，正确的是()A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁D.木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体解析：红磷在空气中燃烧，产生的是大量白烟，“烟”是固体小颗粒，“雾”是液体小液滴，不能说白色烟雾（A），描述错误。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁）（B），描述正确。镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，“生成氧化镁”是实验结论，不是实验现象（C），描述错误。木炭在氧气中燃烧，生成的是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（二氧化碳）（D），描述错误。故答案选B。10.下列关于溶液的说法中，正确的是()A.溶液都是无色透明的液体B.均一、稳定的液体一定是溶液C.溶质可以是固体、液体或气体D.饱和溶液一定比不饱和溶液浓解析：溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色（A），说法错误。均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液（B），溶液是混合物。溶质可以是固体（如氯化钠溶液中的氯化钠）、液体（如酒精溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢气体）（C），说法正确。饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，因为不同物质的溶解度不同，同一物质在不同温度下的溶解度也不同，只有在同一温度下，同一溶质的饱和溶液才一定比其不饱和溶液浓（D），说法错误。故答案选C。二、填空题(本题包括4小题，共26分)11.(6分)化学与我们的生活息息相关。请用所学化学知识回答下列问题：(1)日常生活中，常用______的方法降低水的硬度。(2)炒菜时油锅着火，通常用______的方法灭火。(3)制作粽子的原料之一是糯米，糯米中富含的营养素是______。(4)为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足量的______元素。(5)合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用合成材料制成的是______(填字母序号)。A.纯棉衬衫B.塑料盆C.不锈钢餐具D.玻璃杯解析：(1)硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为加热煮沸时，水中的钙、镁离子会以沉淀形式析出。(2)炒菜时油锅着火，通常用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气（或空气）的灭火原理。(3)糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类。(4)钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，因此每日必须摄入足量的钙元素。(5)合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉衬衫（A）是天然有机高分子材料；塑料盆（B）是塑料制品，属于合成材料；不锈钢餐具（C）是金属材料；玻璃杯（D）是无机非金属材料。故填B。答案：(1)煮沸(2)锅盖盖灭(3)糖类(4)钙(5)B12.(7分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请根据表中信息回答下列问题：族周期ⅠAⅡA...ⅦA0:-----:--------:--------:--:--------:---------11H氢1.008...2He氦4.00323Li锂6.9414Be铍9.012...9F氟19.0010Ne氖20.18311Na钠22.9912Mg镁24.31...17Cl氯35.4518Ar氩39.95(1)查出氖元素的相对原子质量：______。(2)表中不同种元素最本质的区别是______(填字母序号)。A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同(3)镁元素位于元素周期表的第______周期，镁原子在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为______。(4)氟元素和氯元素的化学性质相似，是因为它们的原子______相同。解析：(1)根据元素周期表中氖元素（Ne）下方的数字可知，其相对原子质量为20.18。(2)元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选A。(3)元素在周期表中的周期数等于其原子的电子层数。镁元素的原子序数为12，其原子核外有3个电子层，故位于第3周期。镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg²⁺。(4)元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。氟元素和氯元素的原子最外层电子数相同（均为7），因此它们的化学性质相似。答案：(1)20.18(2)A(3)3；失去；Mg²⁺(4)最外层电子数13.(7分)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：(此处应有溶解度曲线图：横坐标为温度(℃)，纵坐标为溶解度(g)。曲线A溶解度随温度升高而显著增大，曲线B溶解度随温度升高变化不大，曲线C溶解度随温度升高而减小。t₁℃时，B和C的溶解度相等，且大于A的溶解度；t₂℃时，A的溶解度大于B的溶解度，B的溶解度大于C的溶解度；t₃℃时，A的溶解度为Sg。)(1)t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。(2)t₂℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______g。(3)若A中混有少量B，提纯A应采用的方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。(4)将t₃℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。(5)t₃℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体最多的是______。解析：(1)根据溶解度曲线，在t₁℃时，B和C的溶解度曲线相交，说明此时B和C的溶解度相等，且该温度下A的溶解度曲线在B、C下方，因此溶解度由大到小的顺序是B=C>A(或B、C、A)。(2)t₂℃时，A物质的溶解度（假设从图中可查得）为例如40g（具体数值需根据给定溶解度曲线，但此处可按一般解题逻辑分析，假设t₂℃时A的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40gA）。那么50g水中最多能溶解A的质量为(40g/100g)×50g=20g。将30gA加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液质量为50g+20g=70g。（注：此处若题目图中t₂℃时A的溶解度为S，计算方法类似，关键是判断30gA是否能完全溶解。若溶解度大于等于60g，则30g溶解完，溶液质量80g。但根据一般题目设定及后续(3)问A溶解度受温度影响大，此处t₂℃A溶解度通常不会太大，故以溶解20g为例，最终答案以实际溶解度曲线为准，此处解析逻辑是重点。）(3)A的溶解度随温度升高而显著增大，B的溶解度受温度影响变化不大。当A中混有少量B时，要提纯A，可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法，