2025~2026学年云南昭通市第一中学教研联盟春季学期高二年级期中考试化学（B）试卷

2025~2026学年云南昭通市第一中学教研联盟春季学期高二年级期中考试化学（B）试卷一、单选题1.大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法错误的是

A．聚乙炔能导电，可用于制备导电高分子材料B．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料2.下列化学用语表示正确的是

A．异丁烷的结构简式：B．羟基的电子式：C．基态N原子的轨道表示式：D．甲烷的球棍模型：3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．2.8g基态硅原子核外未成对电子数为0.2B．1mol配离子中，含有配位键的数目为4C．标况下2.24L乙醇所含的键数为0.8D．1mol晶体中离子总数为24.下列有机物存在顺反异构体的是

A．B．C．D．5.关于有机反应类型，下列判断错误的是

A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．加聚反应6.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24，下列叙述错误的是

A．该化合物中有离子键，非极性共价键和极性共价键B．简单氢化物稳定性：X<YC．该化合物中所有元素都满足8稳定结构D．原子半径：Z>X>Y>W7.下列说法正确的是

A．煤的干馏属于物理变化B．烷烃分子中每个碳原子都能形成4个键C．与互为同素异形体D．环丙烷()和乙烯()互为同系物8.下列有关物质性质的解释不正确的是

选项性质解释A熔点：>键能：Si-O>C-OB在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度是极性分子，但极性很弱C分子的稳定性：>分子中N≡N键能大D石墨能导电石墨为层状结构，同一层相互平行重叠的p轨道中电子可在整个碳原子平面内运动

A．AB．BC．CD．D9.如图所示，某有机物X在一定条件下可分别转化为Y、Z，下列说法错误的是

A．Y的分子式为B．X中所有碳原子一定共平面C．1molY最多能与4molNa发生反应D．Z中含有4种官能团10.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是

实验目的A．实验室制取乙酸乙酯B．鉴别甲苯和己烷实验装置实验目的C．分离乙醇和水的混合物D．分离苯和溴苯的混合物实验装置

A．AB．BC．CD．D11.观察下列模型，判断下列说法错误的是

15-冠-5二氧化硅氯化钠硒化锌

A．15-冠-5(空腔直径170～220pm)可用于识别(直径276pm)B．晶体中Si和Si-O键个数比为1：4C．一个氯化钠晶胞中含有4个和4个D．硒化锌晶体中的配位数为4个12.将8.8g的M完全燃烧生成7.2g的和8.96L(标准状况)的，使用现代分析仪器对有机化合物M(链状化合物)的分子结构进行测定，相关结果如图(图甲为质谱图，图乙为红外光谱图)。下列有关有机物M的说法错误的是

A．M的相对分子质量是40B．有机物M中碳原子的杂化方式有和C．分子式为D．结构简式可能为13.我国科学家基于光催化反应，创建了光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化为氨气和氧气，装置示意图如图所示，下列说法正确的是

A．电子转移方向为：从b电极经导线到a电极，再通过KOH溶液回到b电极B．a极的电极反应式为C．b电极为阳极，向a电极迁移D．装置工作一段时间后，b极附近溶液pH增大14.25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ代表与pOH的关系B．能通过化合反应得到C．a点对应的溶液是不饱和溶液D．向等浓度的和混合溶液中滴加NaOH溶液，先沉淀二、解答题15.磺酰氯()广泛运用于有机合成、医药、农药等领域，实验室可由和在活性炭的催化下通过如图所示装置制得(夹持装置略)。已知磺酰氯()熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题：(1)仪器c的名称为___________，a管的作用是___________。(2)戊中装有饱和食盐水，其作用是___________。(3)甲装置可以用于实验室制，下列可以选用的固液不加热组合是___________(填字母)，写出该组合发生反应的化学方程式：___________。A．浓硫酸和CuB．浓硝酸和(s)C．70%浓硫酸和(s)D．浓硫酸和碳(4)装置庚中生成的离子方程式为___________。(5)仪器b中装有___________(填写试剂名称)，写出该处两个作用：___________。(6)写出水解的化学方程式：___________。16.从某锌焙砂[主要成分为ZnO、CuO、、、]中回收金属的流程如图所示：已知：①萃取剂对、、有很好的萃取效果，不能萃取“溶解液”中的其他金属离子。②常温下，浸出液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子开始沉淀pH1.75.63.04.5完全沉淀pH2.98.04.96.5回答下列问题：(1)“酸浸”时，能提高反应速率的方法有：___________(任写一条)，“浸渣”的成分为___________(填化学式)。(2)“滤液Ⅰ”中的金属阳离子有___________。(3)“氨溶”可除去沉淀，写出反应的离子方程式：___________。(4)物质X可能是___________(填字母)。

A．FeB．C．CuD．(5)氮化镓的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，A原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值：①1号氮原子的分数坐标为___________。②晶体的密度为___________。17.甲醇汽油清洁环保、资源丰富、动力性强，对于我国实现碳达峰和碳中和目标有重要意义，因此有关甲醇汽油的开发和利用成为了当下的研究热点。目前可用多种方法制备甲醇，已知反应：ⅰ．ⅱ．ⅲ．查阅资料可知，，回答下列问题：(1)___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)，在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下有利于反应ⅲ自发进行。(2)保持恒温恒压，和按体积比1：3充入反应器，同时发生以上反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，下列可作为反应达到平衡状态的判据是___________(填字母)。a．体系压强不再变化b．气体的密度不再改变c．d．各物质浓度不再改变(3)不同压强下，按照投料，只发生反应ⅰ、ⅲ，实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。压强、、由小到大的顺序为___________；图中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。(4)一定温度下，、和Ar三种气体按体积比1：1：x的比例进入恒容容器中只发生反应ⅰ、ⅲ，起始时压强是100kPa。①随着x的增大，平衡体系中的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。②若x=2，反应达到平衡时，的转化率是50%，的选择性是10%[的选择性]，则该温度下反应ⅰ的___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。18.乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。D、E是生活中两种常见的有机物，E的分子式是，能使紫色石蕊试液变红。现以乙烯为主要原料合成G和高分子化合物F，其合成路线如图所示，回答下列问题：(1)B中含有的官能团名称是___________。(2)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是___________。(3)反应①的化学方程式是___________。(4)反应④的化学方程式是___________。(5)G的名称是___________；实验室制备G时，用饱和碳酸钠