八年级化学（鲁教版五四学制）全一册·精讲知识清单

八年级化学（鲁教版五四学制）全一册·精讲知识清单第一单元步入化学殿堂——开启化学之门【★核心概念】化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。本单元旨在引领学生初步认识化学学科的研究对象、基本方法，建立物质变化和性质的基本概念，并了解化学实验室的基本规则和操作，为后续学习奠定基础。（一）化学真奇妙——物质的变化与性质1.化学变化与物理变化：这是本单元最核心的概念，也是【高频考点】。【★概念精析】：物理变化是指没有生成其他物质的变化。其特征是宏观上物质的形态、状态等发生改变，但微观上分子本身不变，只是分子间的间隔和排列方式发生变化。例如，水的三态变化、玻璃破碎、汽油挥发等。化学变化，又称化学反应，是指生成了其他物质的变化。其特征是宏观上不仅有新物质生成，通常还伴随着能量的变化，表现为发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。微观上，反应物的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。例如，铁生锈、木柴燃烧、光合作用等。【🔥易错警示】：判断一个变化是物理变化还是化学变化的唯一依据是“是否有新物质生成”。发光、放热等现象仅是辅助判断，不能作为根本依据。例如，电灯通电发光放热是物理变化，因为无新物质生成；而物质的腐烂、变质一定发生了化学变化。化学变化过程中一定同时发生物理变化（如蜡烛燃烧时，石蜡熔化是物理变化，石蜡燃烧是化学变化），但物理变化过程中不一定发生化学变化。2.化学性质与物理性质：【★概念精析】：物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。它可以通过人的感官或物理仪器直接感知或测量。主要包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。它需要通过发生化学反应才能体现出来。主要包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、毒性、酸性、碱性、腐蚀性等。【🔥区分技巧】：描述物质性质时，若语句中含有“能”“会”“可以”“具有”“易”等词语，通常是在描述性质。例如，“铁能在潮湿空气中生锈”描述的是铁的化学性质；“酒精易挥发”描述的是酒精的物理性质。3.物质的性质与用途的关系：物质的性质决定了它的用途，而用途则反映了物质的性质。这是化学服务于生活、生产的基本思想。例如，氮气化学性质不活泼（性质），常用作食品包装的保护气（用途）；石墨具有优良的导电性（性质），可用作电极（用途）。4.物质的微观构成——分子与原子：【基础】世界万物都是由极其微小的粒子（如分子、原子等）构成的。水由水分子构成，氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成。分子是由原子构成的。如水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。（二）体验化学探究——像科学家一样思考1.科学探究的基本环节：【重要】科学探究是学习化学重要而有效的方式。其基本环节包括：提出问题→猜想与假设→制定计划（设计实验）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。考试中常以实验探究题的形式考查学生对某一环节的理解和设计。2.对蜡烛及其燃烧的探究：这是一个经典的探究案例，旨在让学生学习观察、描述和记录实验现象的方法。【考点归纳】：点燃前，观察蜡烛的物理性质（白色固体、略有气味、质软、密度比水小、不溶于水）。燃烧时，观察火焰的分层（外焰、内焰、焰心），外焰温度最高；检验燃烧产物——用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾生成，证明生成了水；迅速将烧杯翻转，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳。熄灭后，观察白烟，用燃着的火柴点燃白烟，蜡烛复燃，说明白烟是具有可燃性的石蜡蒸气凝结而成的固体小颗粒。（三）到化学实验室去——走进化学实验室1.实验室安全规则：【基础】这是进行化学实验的前提。包括“三不”原则（不能用手接触药品、不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味、不得尝任何药品的味道）；节约原则（严格按实验规定用量，无说明时，液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部）；剩余药品处理原则（放入指定容器，不能放回原瓶、不能随意丢弃、不能带出实验室）；以及防失火、防爆炸、防腐蚀等安全常识。2.常用仪器的识别与使用：【高频考点】需掌握试管、烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管、漏斗、玻璃棒、铁架台、集气瓶等常见仪器的名称、用途及注意事项。例如，胶头滴管使用时必须垂直悬空，不能平放或倒置，不能触碰容器壁，不能一管多用；量筒用于量取液体体积，不能用于加热或作为反应容器，读数时视线应与凹液面最低处保持水平。3.基本实验操作：【重要】（1）固体药品的取用：粉末状或小颗粒药品用药匙或纸槽，遵循“一斜、二送、三直立”的步骤，防止药品沾在管口和管壁上。块状药品或金属颗粒用镊子夹取，遵循“一横、二放、三慢竖”的步骤，防止打破容器底。（2）液体药品的取用：倾倒法取用较多量液体时，瓶塞要倒放（防止污染），标签要朝向手心（防止残留药液腐蚀标签），瓶口紧挨试管口缓慢倾倒。滴加法取用少量液体时，要使用胶头滴管。（3）物质的加热：酒精灯的使用方法：灯内酒精量不超过2/3，不少于1/4；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；熄灭时必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。给物质加热：加热液体时，试管口不要对着自己或他人，试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3，先预热再集中加热。加热固体时，试管口要略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）。（4）仪器的连接与洗涤：连接玻璃管和胶皮管时，要先将玻璃管口用水润湿。检查装置气密性的方法是：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性良好。玻璃仪器的洗涤标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，形成均匀的水膜。第二单元探秘水世界——从宏观到微观的跨越【★核心思想】：本单元以学生最熟悉的物质——水为载体，引导学生从宏观世界步入微观世界，初步建立分子、原子的概念，理解化学变化的微观本质，并学习混合物的分离方法。（一）运动的水分子——分子的基本特征1.分子的基本性质：【高频考点】（1）分子的质量和体积都很小。（2）分子在不断地运动。这是解释“扩散”“溶解”“蒸发”“闻到气味”等现象的微观依据。温度越高，分子运动速率越快。（3）分子之间有间隔。这是解释“热胀冷缩”“物质三态变化”“不同液体混合后总体积变小”等现象的微观依据。一般来说，气体的分子间隔较大，液体和固体的分子间隔较小。（4）同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同。分子是保持物质化学性质的最小粒子。2.用分子的观点理解物理变化和化学变化：【难点】物理变化：分子本身没有改变，只是分子间的间隔和排列方式发生了变化。化学变化：分子本身发生了改变，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。（二）自然界中的水——水的净化与组成1.天然水的净化方法：【重要】常见的净水方法及其原理和目的：（1）沉降：分为静置沉降和吸附沉降。加入明矾作絮凝剂，可吸附水中悬浮的杂质，使其沉降。（2）过滤：分离不溶性固体和液体的方法。【🔥实验必会】操作要点“一贴、二低、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒（引流）；玻璃棒末端轻靠三层滤纸处；漏斗末端紧靠烧杯内壁（防止滤液飞溅）。过滤后滤液仍浑浊的可能原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、接滤液的烧杯不干净。（3）吸附：利用活性炭的吸附作用，除去水中的色素和异味。（4）蒸馏：利用液体沸点不同，分离可溶性固体与液体，或分离沸点不同的液体混合物。蒸馏水是净化程度较高的水。2.硬水和软水：【热点】（1）定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。（2）鉴别：加入肥皂水，振荡。泡沫丰富、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。（3）危害：浪费洗涤剂、浪费燃料、引起锅炉爆炸。（4）软化方法：生活中常用煮沸的方法；实验室常用蒸馏的方法。3.物质的分类——纯净物与混合物：【基础】混合物由两种或多种物质混合而成，如空气、天然水、溶液等。纯净物由一种物质组成，如氧气、水、二氧化碳等。（三）水分子的变化——水的组成及化学反应的微观实质1.水的电解实验：【【高频考点】★★★】（1）实验现象：通电后，两个电极上都有气泡产生，一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1：2。（2）气体检验：用带火星的木条检验正极气体，木条复燃，证明是氧气；用燃着的木条检验负极气体，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气。（3）实验结论：宏观上，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的。微观上，化学变化中，分子可分而原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。（4）反应表达式：水→（通电）氢气+氧气（5）注意事项：为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液。电解水产生的氢气和氧气的体积比有时大于2：1，可能原因是氧气比氢气更易溶于水，或电极与氧气发生反应等。2.氢气及其燃烧实验：（1）物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。（2）化学性质：可燃性。纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，唯一产物是水。反应的表达式为：氢气+氧气→（点燃）水。这个实验也证明了水是由氢、氧元素组成的。（3）验纯：点燃氢气前一定要检验其纯度，防止发生爆炸。用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。听到尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。3.化学反应的基本类型：【基础】（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。特点“多变一”。（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。特点“一变多”。第三单元认识物质的构成——进入原子世界【★核心概念】：本单元是化学学习的理论核心，深入探讨物质构成的微观层次，包括原子、离子、元素以及如何用化学式表示物质的组成。这是学好化学的基石。（一）原子——构成物质的基本粒子1.原子的构成：【重要】（1）结构：原子是由原子核和核外电子构成的。原子核又由质子和中子构成（注意：普通氢原子核内无中子）。（2）电性关系：质子带正电，中子不带电，电子带负电。由于原子核内的质子数与核外的电子数相等，所以原子整体不显电性。即：核电荷数=质子数=核外电子数。（3）相对原子质量：【高频考点】以一种碳原子（碳12，含6个质子和6个中子）质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。公式：相对原子质量=(某原子实际质量)/(碳12原子质量×1/12)。它是一个比值，单位为“1”，常省略不写。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数。2.原子中的电子：（1）核外电子分层排布：能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。（2）原子结构示意图：能直观表示原子的核电荷数和核外电子分层排布情况。需掌握120号元素原子结构示意图的画法。（3）离子的形成：【重要】原子在化学反应中，为了达到相对稳定结构，会得失电子。阳离子：原子失去电子，带正电，质子数>电子数。阴离子：原子得到电子，带负电，质子数<电子数。离子也是构成物质的一种基本粒子，如氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的。（二）元素——物质的宏观组成1.元素的概念：【★核心】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。2.元素与原子的区别与联系：【难点】（1）区别：元素是宏观概念，描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的；原子是微观粒子，描述物质的微观构成，如水分子是由氢原子和氧原子构成的。元素没有数量含义；原子既有种类又有数量含义。（2）联系：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。3.元素符号及其意义：【基础】（1）书写：“一大二小”原则。（2）意义：①表示一种元素（宏观）；②表示这种元素的一个原子（微观）；③对于由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体、固态非金属），元素符号还表示该物质。例如，“Fe”表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质。4.元素周期表简介：【基础】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。它共有7个周期，16个族。单元格内信息包括：原子序数（=质子数）、元素符号、元素名称、相对原子质量。（三）物质组成的表示——化学式与化合价1.化学式及其意义：【高频考点】（1）定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。（2）意义：以水（H₂O）为例，宏观：①表示水这种物质；②表示水是由氢元素和氧元素组成的。微观：①表示1个水分子；②表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。如果化学式前面有数字（如2H₂O），则只有微观意义（表示2个水分子）。2.化合价：【重要】化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。（1）规律：在化合物中，各元素化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。（2）常见元素化合价记忆口诀（略）。（3）应用：根据化合价书写化学式（正价在前，负价在后，约简交叉）。根据化学式推算某元素的化合价。3.有关化学式的计算：【【高频考点】★★★】（1）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。（2）物质组成元素的质量比：化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比。（3）物质中某元素的质量分数：计算公式：(该元素的相对原子质量×原子个数)/相对分子质量×100%。（4）元素质量与化合物质量的换算：某元素质量=化合物质量×该元素的质量分数。第四单元我们周围的空气——典型气体物质的探究【★核心思想】：本单元以空气和氧气为研究对象，学习混合物的分离（从空气中得到氮气和氧气），并系统深入地学习一种具体物质（氧气）的性质、制法和用途，建立“性质决定用途”的观念，掌握实验室制取气体的一般思路和方法。（一）空气的组成1.空气中氧气含量的测定实验：【【高频考点】★★★】（1）实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，生成固体五氧化二磷，使容器内压强减小，外界大气压将水压入容器，进入容器内水的体积即为被消耗的氧气的体积。（2）实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟（不是白雾），放出热量。冷却至室温后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占瓶内空气原体积的1/5。（3）反应表达式：磷+氧气→（点燃）五氧化二磷。（4）注意事项与误差分析：【🔥难点】A.红磷必须足量，以耗尽装置内氧气。B.装置必须密封良好，若漏气，会导致测得结果偏小。C.点燃红磷后要立即伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，否则瓶内气体会受热逸出，导致测得结果偏大。D.待装置冷却至室温后再打开弹簧夹读数，否则气体膨胀，进入水的体积偏小，导致结果偏小。E.实验成功的关键是红磷只与氧气反应，且生成物不为气体（若用木炭、硫等生成气体的物质，则需用碱液吸收气体）。2.空气的组成（体积分数）：【基础】氮气（N₂，78%）、氧气（O₂，21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（CO₂，0.03%）、其他气体和杂质（0.03%）。3.空气中各成分的性质和用途：重点掌握氧气（供给呼吸、支持燃烧）、氮气（化学性质不活泼，作保护气；制造硝酸和氮肥）、稀有气体（化学性质很不活泼，作保护气；通电时发出不同颜色的光，作电光源）。4.保护空气：了解空气污染物（二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物等）及其主要来源。（二）氧气的性质1.物理性质：【基础】标准状况下，无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。液态氧、固态氧呈淡蓝色。2.化学性质：【重要】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性（支持燃烧），能跟许多物质发生氧化反应。（1）与木炭反应：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。（2）与硫反应：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体（二氧化硫）。【⚠️警示】该实验需在集气瓶底预留少量水，用于吸收二氧化硫，防止污染空气。（3）与铁丝反应：在空气中红热，不燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体（四氧化三铁）。【⚠️警示】集气瓶底要预先铺一层细沙或留少量水，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底；铁丝需打磨除锈，并绕成螺旋状以增大受热面积；待火柴即将燃尽时再伸入氧气瓶中，防止火柴消耗过多氧气。（4）氧化反应：物质与氧发生的反应（包括剧烈氧化如燃烧，和缓慢氧化如铁生锈、呼吸作用）。氧化反应不一定是化合反应（如石蜡+氧气→二氧化碳+水）。（三）氧气的实验室制取1.实验室制取气体的一般思路：【★核心】选择反应原理→根据反应物状态和反应条件选择发生装置→根据气体性质（密度、溶解性、是否与水或空气反应）选择收集装置→检验和验满。2.氧气的实验室制法：【【高频考点】★★★】（1）反应原理（以高锰酸钾为例）：高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气。（2）发生装置：固体加热型。主要仪器有铁架台、酒精灯、试管、带导管的单孔塞等。（3）收集装置：由于氧气不易溶于水，可用排水法（收集的气体较纯净）；由于氧气密度比空气略大，可用向上排空气法（收集的气体较干燥）。（4）实验操作步骤（查、装、定、点、收、离、熄）：【🔥易错点】A.查：检查装置气密性。B.装：装药品（试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管）。C.定：固定试管（试管口略向下倾斜）。D.点：点燃酒精灯加热（先预热，再集中加热）。E.收：收集气体（当气泡连续均匀放出时再开始收集，因为开始排出的是装置内的空气）。F.离：实验完毕，先将导管移出水面。G.熄：再熄灭酒精灯。顺序不能颠倒，否则水槽中的水会倒吸炸裂试管。（5）检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。（6）验满：用向上排空气法时，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满；用排水法时，当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已满。3.催化剂和催化作用：【重要】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在反应中所起的作用叫催化作用。注意“一变两不变”：改变反应速率（可加快可减慢），质量不变，化学性质不变。第五单元定量研究化学反应——从定性到定量的飞跃【★核心思想】：本单元将化学研究从定性描述引入定量分析，通过质量守恒定律揭示化学反应中物质的质量关系，并用化学方程式这一国际通用的语言来表征这种定量关系，进而进行简单的计算。（一）化学反应中的质量守恒1.质量守恒定律：【【高频考点】★★★】（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（2）适用范围：仅适用于化学变化，不适用于物理变化。（3）理解中的几个“变”与“不变”：A.六个“不变”：宏观上——物质总质量不变、元素种类不变、元素质量不变；微观上——原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。B.两个“一定改变”：宏观上——物质种类一定改变；微观上——分子种类一定改变。C.两个“可能改变”：分子数目可能改变；元素化合价可能改变。2.质量守恒定律的实验探究：【重要】常通过分析密闭或非密闭体系内的反应来考查。对于有气体参与或有气体生成的反应，必须在密闭容器中进行，才能验证质量守恒。3.质量守恒定律的应用：【热点】（1）解释化学变化中的质量关系。（2）推断某反应物或生成物的质量。（3）推断物质的元素组成。（4）推断化学方程式中某物质的化学式。（二）化学反应的表示——化学方程式1.化学方程式的意义：【重要】（1）质的意义：表示反应物、生成物和反应条件。（2）量的意义：表示各物质之间的质量关系（即质量比）。（3）微观意义：表示各物质之间的粒子数目比（即化学计量数之比）。2.化学方程式的书写：【【高频考点】★★★】（1）书写原则：一是必须以客观事实为基础（不臆造不存在的物质）；二是必须遵守质量守恒定律（等号两边各原子种类和数目不变，即配平）。（2）书写步骤：“写、配、注、等”。写：正确写出反应物和生成物的化学式。配：配平化学方程式，使两边各原子数目相等。注：注明反应条件（如“点燃”“加热△”“高温”“催化剂”等）、生成物状态（“↑”用于反应物无气体，生成物有气体时；“↓”用于溶液中的反应，生成物有沉淀时）。等：将短线改为等号。（3）配平方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。3.化学方程式的简单计算：【【高频考点】★★★】（1）计算依据：化学反应中各物质之间恒定的质量比。（2）解题步骤：A.设未知量（不带单位）。B.写出正确的化学方程式并配平。C.写出相关物质的相对分子质量总和与已知量、未知量（写在对应化学式正下方）。D.列出比例式。E.求解，并简明写出答案。（3）常见题型：已知一种物质的质量，求另一种物质的质量；含一定量杂质的反应物或生成物的计算（杂质不参加反应）；多步反应的计算；结合图像、表格的分析计算。【⚠️难点】计算的关键在于化学方程式必须书写正确，物质的质量必须是纯净物的质量。若给出的为混合物质量（如样品、溶液），需先转化为纯净物质量再代入计算。第六单元碳和碳的化合物——构建元素化合物知识网络【★核心思想】：本单元以碳元素为核心，构建包含碳单质、碳的氧化物（CO、CO₂）、碳酸钙等在内的知识网络，学习它们之间的相互转化关系，并继续巩固实验室制取气体的思路。（一）认识碳单质1.碳单质的物理性质和用途：【重要】金刚石、石墨和C₆₀（富勒烯）等都是由碳元素组成的单质，但由于它们的原子排列方式不同，导致物理性质存在巨大差异。这就是“结构决定性质，性质决定用途”的典型例证。（1）金刚石：天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃、作钻探机钻头。（2）石墨：深灰色，有金属光泽，质软（最软的矿物之一），有优良的导电性，可用于作电极、铅笔芯、润滑剂。（3）C₆₀：分子形似足球，应用于材料科学、超导体等。2.碳单质的化学性质：【热点】（1）稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水分接触，都不易起变化。因此古代用墨书写或绘制的字画能保存很长时间。（2）可燃性：碳在氧气充足时完全燃烧，生成二氧化碳（C+O₂→（点燃）CO₂），放出大量热；在氧气不足时不完全燃烧，生成一氧化碳（2C+O₂→（点燃）2CO），也放出热量。（3）还原性：碳能夺取某些氧化物中的氧，表现出还原性。例如，碳与氧化铜在高温下反应：C+2CuO→（高温）2Cu+CO₂↑。现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。这是炼铁等金属冶炼的原理之一。（二）探究二氧化碳的性质与制法1.二氧化碳的物理性质：【基础】通常状况下，无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水（1体积水约溶解1体积CO₂）。固态二氧化碳俗称“干冰”，易升华吸热。2.二氧化碳的化学性质：【【高频考点】★★★】（1）一般不燃烧，也不支持燃烧（因此可用于灭火）。（2）与水反应：二氧化碳能与水反应生成碳酸（CO₂+H₂O=H₂CO₃），碳酸能使紫色石蕊试液变红。碳酸不稳定，受热易分解（H₂CO₃=CO₂↑+H₂O）。（3）与澄清石灰水反应：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法（CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O）。（4）参与光合作用：CO₂+H₂O→（光照、叶绿素）有机物+O₂。3.实验室制取二氧化碳：【【高频考点】★★★】（1）反应原理：用大理石（或石灰石，主要成分CaCO₃）和稀盐酸反应。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。不用稀硫酸（生成硫酸钙微溶，覆盖在固体表面阻止反应）和浓盐酸（挥发HCl气体使CO₂不纯）。（2）发生装置：固液不加热型（与用过氧化氢制氧气装置相同）。（3）收集装置：向上排空气法（因CO₂密度比空气大，且能溶于水）。（4）检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。（5）验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满。4.二氧化碳的用途和影响：用于灭火、作制冷剂（干冰）、作气体肥料（促进光合作用）、制碳酸饮料等。了解温室效应与二氧化碳等温室气体排放的关系。（三）综合利用化石燃料1.化石燃料：【基础】煤（“工业的粮食”）、石油（“工业的血液”）、天然气（主要成分是甲烷，CH₄）。它们都是不可再生能源。2.甲烷：最简单的有机物，可燃，燃烧产生淡蓝色火焰，生成CO₂和H₂O。CH₄+2O₂→（点燃）CO₂+2H₂O。3.能源的合理利用与开发：了解化石燃料的燃烧对环