2026年苏教版高一第二学期化学期末基础达标测试卷（附答案可下载）

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2026年苏教版高一第二学期化学期末基础达标测试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，共20小题，每题2分，共40分）1.下列元素中，属于第二周期第ⅥA族的是（）A.OB.SC.CD.N2.下列物质中，只含共价键的是（）A.NaClB.NaOHC.H2OD.Na2O23.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.铝热反应B.镁条与稀盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.酸碱中和反应4.决定化学反应速率的主要因素是（）A.温度B.反应物的性质C.浓度D.催化剂5.下列有机物中，属于烷烃的是（）A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H66.下列关于乙烯的说法错误的是（）A.能使溴水褪色B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.可作水果催熟剂D.与甲烷互为同系物7.乙醇分子中的官能团是（）A.-OHB.-COOHC.-CHOD.-COO-8.下列物质中，能与乙酸发生酯化反应的是（）A.乙烷B.乙醇C.苯D.乙烯9.下列互为同分异构体的一组是（）A.金刚石和石墨B.16O和18OC.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O210.下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（）A.电解熔融NaCl制NaB.加热HgO制HgC.用CO还原Fe2O3制FeD.用Al2O3电解制Al11.下列措施中，能加快化学反应速率的是（）A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大压强（气体反应）D.减小固体反应物表面积12.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.限度不可改变B.达到限度时反应停止C.达到限度时正逆反应速率相等D.限度与反应物用量无关13.下列有机物中，不能发生加成反应的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙炔14.下列营养物质中，属于高分子化合物的是（）A.葡萄糖B.油脂C.淀粉D.蔗糖15.下列关于苯的说法正确的是（）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.分子中含碳碳双键C.能与溴水发生取代反应D.是无色有特殊气味的液体16.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸：CO3²-+2H+=CO2↑+H2OC.钠与水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.铜与硝酸银：Cu+Ag+=Cu²++Ag17.下列气体中，造成温室效应的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.CO18.下列物质中，不能鉴别乙醇和乙酸的是（）A.紫色石蕊溶液B.碳酸钠溶液C.水D.碳酸氢钠溶液19.对于反应2SO2+O2⇌2SO3，说法正确的是（）A.增加O2浓度加快速率B.降低温度加快速率C.达到平衡时SO2完全转化D.催化剂不改变速率20.关于同分异构体说法正确的是（）A.分子式相同结构相同B.分子式不同结构不同C.分子式相同结构不同D.分子式不同结构相同二、填空题（共35分）21.（8分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A原子半径最小，B最外层电子数是次外层2倍，C是地壳中含量最多元素，D最外层电子数比C多2。（1）元素符号：A____，B____，C____，D____。（2）A与C形成H2O2，含有的化学键类型是____（共价键/离子键）。（3）B的最高价氧化物与NaOH反应的化学方程式为____。（4）D的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____。22.（9分）2L密闭容器中反应2SO2+O2⇌2SO3，5min内SO2物质的量由2mol减到1mol。（1）SO2的反应速率v(SO2)=____mol/(L·min)。（2）5min末SO3的物质的量为____mol。（3）能说明反应达平衡的是____（填序号）：a.浓度相等b.正逆速率相等c.SO2物质的量不变d.总质量不变（4）升高温度，正反应速率____（增大/减小），放热反应平衡向____方向移动（正/逆）。23.（10分）有机物A产量衡量国家石油化工水平，转化为B（乙醇）→C（乙酸）→D（香味油状液体）。（1）A的结构简式____，A生成B的反应类型____（加成/取代）。（2）B官能团名称____，C官能团名称____。（3）B和C生成D的化学方程式____，反应类型____。（4）D的名称____。24.（8分）化学资源开发利用相关问题：（1）工业用CO还原Fe2O3炼铁的化学方程式为____。（2）海水淡化方法写出一种：____。（3）Cl2氧化海水中Br-的离子方程式为____。（4）煤中加____（石灰石/生石灰）实现钙基固硫，减少SO2污染。三、实验题（15分）25.实验室制备乙酸乙酯，步骤：试管a加3mL乙醇，边振荡边加2mL浓硫酸、2mL乙酸，加碎瓷片；小火加热，蒸气通入试管b的饱和碳酸钠溶液上方，收集到香味油状液体。（1）碎瓷片的作用是____。（2）浓硫酸的作用是____和____。（3）饱和碳酸钠的作用是____（填序号）：a.中和乙酸b.溶解乙醇c.降低乙酸乙酯溶解度（4）试管b的现象是____，油状液体在____层（上/下）。（5）生成乙酸乙酯的化学方程式____，反应类型____。（6）分离试管b的油状液体，主要玻璃仪器是____。四、计算题（10分）26.一定温度下，2molA和1molB通入2L密闭容器，反应A+B⇌2C，2min达平衡，C浓度0.5mol/L。计算：（1）2min内A的平均反应速率；（2）平衡时B的转化率；（3）平衡时压强与起始压强之比（最简整数比）。附参考答案一、选择题1.A2.C3.C4.B5.C6.D7.A8.B9.C10.C11.C12.C13.A14.C15.D16.C17.B18.C19.A20.C二、填空题21.（1）H、C、O、Na（2）共价键（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑22.（1）0.1（2）1（3）bc（4）增大、逆反应23.（1）CH2=CH2、加成反应（2）羟基、羧基（3）CH3COOH+C2H5OH⇌浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O、酯化反应（4）乙酸乙酯24.（1）Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2（2）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（4）生石灰三、实验题25.（1）防止暴沸（2）催化剂、吸水剂（3）abc（4）溶液分层，上层无色油状有香味液体、上层（5）CH3COOH+C2H5OH⇌浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O、酯化反应（6）分液漏斗四、计算题26.（1）v(C)=0.5mol/L÷2min=0.25mol/(L·min)，v(A)=v(C)/