2026年苏教版高一第二学期化学期末阶段巩固测评试卷（附答案可下载）

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一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于元素周期表和元素性质的说法正确的是（）A.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.第三周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C.原子最外层电子数为2的元素一定是第ⅡA族元素D.卤素单质的熔沸点随原子序数增大而降低2.下列化学反应中，属于吸热反应的是（）A.镁条与稀盐酸反应B.氢氧化钠与稀硫酸反应C.碳酸钙高温分解D.甲烷在空气中燃烧3.对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列说法正确的是（）A.升高温度，反应速率减慢B.增大O₂浓度，SO₂转化率增大C.达到平衡时，v正=v逆=0D.使用催化剂，平衡常数增大4.下列物质中，只含有共价键的是（）A.NaOHB.NaClC.H₂OD.Na₂O₂5.原电池是将化学能转化为电能的装置，下列装置能构成原电池的是（）A.锌片、铜片插入稀硫酸，导线连接B.锌片、铜片插入乙醇，导线连接C.铜片、石墨插入稀硫酸，导线连接D.锌片、铁片插入苯，导线连接6.下列关于烷烃的说法正确的是（）A.烷烃的通式为CnH2n+2（n≥1）B.甲烷与氯气的反应属于加成反应C.正丁烷和异丁烷互为同素异形体D.烷烃都能使酸性KMnO₄溶液褪色7.下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸8.下列关于苯的说法正确的是（）A.苯分子中含有碳碳双键B.苯能使酸性KMnO₄溶液褪色C.苯与液溴在FeBr₃催化下发生取代反应D.苯的密度比水大9.乙醇的分子式为C₂H₆O，下列关于乙醇的说法错误的是（）A.乙醇是无色、有特殊香味的液体B.乙醇能与水以任意比例互溶C.乙醇能使酸性K₂Cr₂O₇溶液变色D.乙醇不能与金属钠反应10.乙酸的官能团是（）A.羟基B.羧基C.醛基D.酯基11.下列关于乙酸乙酯的制备实验说法正确的是（）A.浓硫酸只起催化作用B.反应中乙醇过量，是为了提高乙酸的转化率C.反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅D.收集乙酸乙酯用NaOH溶液效果更好12.下列营养物质中，属于高分子化合物的是（）A.葡萄糖B.油脂C.蛋白质D.蔗糖13.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随能量变化B.放热反应都不需要加热C.吸热反应都需要加热D.化学键断裂放出能量14.下列关于海水资源利用的说法错误的是（）A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法等B.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应C.从海水中提取镁的过程中，用氢氧化钠沉淀Mg²+更经济D.海水晒盐的原理是蒸发结晶15.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙酸和乙醇B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用酸性KMnO₄溶液鉴别乙烷和乙烯D.用NaOH溶液除去CO₂中的HCl二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（12分）有短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大：A的原子半径是所有元素中最小的；B元素原子最外层电子数是次外层的2倍；C元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸，且能与A的氢化物反应生成盐；D元素是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A______，B______，C______，D______（4分）（2）A与B形成的最简单有机物的电子式为______（2分）（3）C的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______（2分）（4）D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______（2分）（5）比较B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______＞______（2分）17.（10分）某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下：0min时，X为1.0mol，Y为1.0mol，Z为0mol；10min时，X为0.4mol，Y为0.2mol，Z为0.8mol，反应达到平衡。请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为______（2分）（2）0-10min内，Z的平均反应速率为______（2分）（3）能说明该反应达到平衡状态的标志是______（2分）A.容器内压强不再变化B.v(X):v(Y):v(Z)=3:1:2C.混合气体的密度不再变化D.各物质的浓度相等（4）若上述反应在恒压条件下进行，反应速率比恒容时______（填“快”或“慢”），原因是______（2分）（5）若将该反应设计成原电池，负极通入的物质是______（2分）18.（12分）乙醇是重要的化工原料，其转化关系为：乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）乙醇中官能团的名称是______（2分）（2）乙醇与金属钠反应的化学方程式为______（2分）（3）乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热反应的化学方程式为______（2分）（4）乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，该反应的化学方程式为______（2分），反应类型是______（2分）（5）鉴别乙醇和乙酸可选用的试剂是______（2分，写一种即可）19.（11分）实验室制备乙酸乙酯的装置如下：试管A中加入乙醇、浓硫酸、冰醋酸，加热；试管B中盛有饱和碳酸钠溶液，导管末端位于液面上方。请回答下列问题：（1）浓硫酸在反应中的作用是______和______（2分）（2）试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是______、______、______（3分）（3）反应生成的乙酸乙酯密度比水______（填“大”或“小”），有______味（2分）（4）实验中加热试管A的目的是：①______；②加快反应速率（2分）（5）若导管末端插入试管B的液面下，可能出现的现象是______（1分）（6）分离试管B中的乙酸乙酯，应采用的操作方法是______（1分）20.（10分）从海水中提取物质是资源利用的重要方向，请回答下列问题：（1）工业上电解饱和食盐水制备烧碱的化学方程式为______（2分）（2）从海水中提取溴时，用SO₂水溶液吸收Br₂，反应的化学方程式为______（2分）（3）从海水中提取镁时，将Mg(OH)₂转化为MgCl₂选用的试剂是______（2分），电解熔融MgCl₂制备Mg的化学方程式为______（2分）（4）工业上冶炼金属铝时，电解熔融Al₂O₃加入冰晶石的作用是______（2分）参考答案：一、选择题1.B2.C3.B4.C5.A6.A7.B8.C9.D10.B11.B12.C13.A14.C15.C二、非选择题16.（1）H；C；N；Al（2）H:C:H（上下各一个H，即CH₄的电子式）（3）NH₃+HNO₃=NH₄NO₃（4）2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑（5）HNO₃；H₂CO₃17.（1）3X+Y⇌2Z（2）0.04mol/(L·min)（3）A（4）快；恒压条件下，体积增大，反应物浓度增大，反应速率加快（5）X18.（1）羟基（2）2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑（3）CH₃CHO+2Cu(OH)₂+NaOH△→CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O（4）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌(浓H₂SO₄,△)CH₃COOC₂H₅+H₂O；取代反应（或酯化反应）（5）紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液等）19.（1）催化剂；吸水剂（2）中和乙酸；溶解乙醇；降低