2026年苏教版高一第二学期化学期末升学衔接模拟试卷（附答案可下载）

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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cu-64Zn-65。第Ⅰ卷选择题（共45分，每题只有1个正确答案，每题3分）1.下列关于化学键的说法正确的是（）A.所有物质中都存在化学键B.离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键2.下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A.NaB.SC.FD.C3.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.增大反应物浓度能加快反应速率，因为降低了反应的活化能C.催化剂能增大正反应速率，同时也增大逆反应速率D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显4.下列物质中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙醇C.苯D.二氧化硫5.下列关于乙酸乙酯制备的说法错误的是（）A.反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂B.加热的目的是加快反应速率，同时使生成的乙酸乙酯蒸出C.收集乙酸乙酯的饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度D.导管末端应插入饱和碳酸钠溶液的液面下，防止倒吸6.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A.工业上用电解熔融MgO的方法冶炼MgB.工业上用铝热反应冶炼FeC.工业上用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼NaD.工业上用加热分解HgO的方法冶炼Hg7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷与Cl₂在光照下发生取代反应，产物只有一氯甲烷和HClB.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈D.乙酸和乙醇在一定条件下能发生酯化反应，生成的乙酸乙酯有香味8.短周期元素X、Y、Z、W的相对位置为：X在第二周期第ⅣA族，Y在X右侧，Z在Y右侧，W在第三周期第ⅥA族，W单质为淡黄色固体。下列说法正确的是（）A.原子半径：X>Y>Z>WB.气态氢化物的稳定性：XH₄>YH₃>H₂WC.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.W的单质在空气中燃烧生成SO₃9.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.锌铜原电池中，锌作正极，铜作负极C.原电池的负极发生氧化反应D.电子从正极流向负极通过电解质溶液10.下列反应属于取代反应的是（）A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OB.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂BrC.苯+Br₂→溴苯+HBrD.2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O11.下列物质中，互为同分异构体的是（）A.淀粉和纤维素B.正丁烷和异丁烷C.甲烷和乙烷D.氧气和臭氧12.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.化学反应的限度不随条件改变而改变B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.对于任何可逆反应，都能达到平衡状态13.海水淡化的方法不包括（）A.蒸馏法B.电渗析法C.萃取法D.离子交换法14.下列物质中，不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（）A.金属钠B.碳酸钠溶液C.紫色石蕊试液D.蒸馏水15.某有机物的结构简式为CH₂=CHCH₂OH，下列关于该有机物的说法错误的是（）A.能使酸性KMnO₄溶液褪色B.能发生酯化反应C.能与NaOH溶液反应D.能发生加成反应第Ⅱ卷非选择题（共55分）16.（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大：A元素的单质是密度最小的气体；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；D元素是地壳中含量最多的金属元素；E元素原子的最外层电子数比次外层少1。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A______，B______，C______。（2）D元素在周期表中的位置是______，D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。（3）A与C形成的相对分子质量最小的氧化物的电子式为______；B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐的化学式为______。（4）比较E单质与D单质的还原性强弱：E______D（填“>”或“<”），用一个化学方程式证明该结论：______。17.（13分）某化学兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，设计如下实验：实验编号温度/℃试剂产生气泡时间/s①252mL0.5mol/LH₂O₂溶液+1mLH₂O足够长②252mL0.5mol/LH₂O₂溶液+1mLFeCl₃溶液约10③402mL0.5mol/LH₂O₂溶液+1mLFeCl₃溶液约5④252mL1mol/LH₂O₂溶液+1mLFeCl₃溶液约7请回答下列问题：（1）H₂O₂分解的化学方程式为______。（2）实验①和②探究______对速率的影响；实验②和③探究______对速率的影响；实验②和④探究______对速率的影响。（3）能说明温度对速率有影响的实验是______（填编号）。（4）除上述因素外，影响速率的因素还有______（任写一种）。（5）FeCl₃在反应中起______作用，反应前后其质量和______不变。18.（15分）实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，装置为：试管a加反应物，试管b盛饱和碳酸钠溶液，导管连接。请回答下列问题：（1）写出试管a中反应的化学方程式：______，反应类型是______。（2）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是______（任写两点）。（3）试管a中加试剂的顺序是______（填序号：①浓硫酸②乙醇③乙酸），原因是______。（4）反应结束后，试管b中观察到的现象是______，分离乙酸乙酯的操作需要用到的玻璃仪器是______。19.（15分）某有机物A的分子式为C₂H₆O，探究其结构：（1）分子式为C₂H₆O的两种结构简式为______和______。（2）将一定量A与钠反应，收集到标准状况下1.12L气体，已知1molA与足量钠反应生成0.5molH₂，通过计算确定A的结构简式。（3）若A为乙醇，写出其与乙酸在浓硫酸加热下反应的化学方程式：______。（4）乙醇催化氧化的化学方程式为______，该反应中乙醇被______（填“氧化”或“还原”）。（5）下列关于乙醇的说法正确的是______（填序号）：①乙醇是可再生能源②乙醇与水任意比互溶③乙醇能使酸性KMnO₄溶液褪色④医疗上用95%乙醇消毒。参考答案第Ⅰ卷选择题（每题3分，共45分）1.B2.B3.C4.C5.D6.D7.D8.C9.C10.C11.B12.B13.C14.D15.C第Ⅱ卷非选择题（共55分）16.（12分）（1）A:H；B:N；C:O（每空1分，共3分）（2）第三周期第ⅢA族；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（每空2分，共4分，方程式配平或气体符号漏扣1分）（3）H:··O··:H；NH₄NO₃（每空1分，共2分）（4）<；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑（或其他合理方程式，每空1分，共2分）17.（13分）（1）2H₂O₂FeCl₃2H₂O+O₂↑（2分，条件正确）（2）催化剂；温度；反应物浓度（每空2分，共6分）（3）②③（2分）（4）反应物接触面积（或反应物状态等，合理即可，1分）（5）催化；化学性质（每空1分，共2分）18.（15分）（1）CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O；酯化反应（或取代反应，每空2分，共4分）（2）溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度（任写两点，每点2分，共4分）（3）②①③；浓硫酸密度大，与乙醇混合放热，先加乙醇防止液体飞溅，冷却后加乙酸（每空2分，共4分）（4）液体分层，上层为无色油状液体；分液漏斗（每空1.5分，共3分）19.（15分）（1）CH₃CH₂OH；CH₃OCH₃（每空1分，共2分）（2）n(H₂)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol