2026年苏教版高一第二学期化学期末学情诊断分析试卷（附答案可下载）

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本试卷满分100分，考试时间90分钟，所有试题答案均需答在答题卷上，考试结束后上交答题卷。本题为单选，每题2分，共20分，每题只有1个正确选项。1.下列做法不符合“绿色化学”理念的是A.推广使用新能源汽车，减少化石燃料使用B.研发可降解塑料，减少白色污染C.工业废水直接排放，降低处理成本D.推广使用无磷洗衣粉，减少水体富营养化2.下列化学用语表示正确的是A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.二氧化碳的电子式：:O::C::O:C.镁离子的结构示意图：+1228D.质量数为14的碳原子：14C3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.Na2O2D.Cl24.在密闭容器中进行反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能加快反应速率的是A.降低温度B.减小容器体积，增大压强C.降低SO2的浓度D.移除部分SO35.锌铜原电池（稀硫酸为电解质）中，下列说法正确的是A.锌为正极，发生氧化反应B.铜为负极，发生还原反应C.电子由锌片经导线流向铜片D.溶液中H+向锌片移动6.下列关于乙烯的说法错误的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能与溴水发生加成反应C.是无色无味的气体D.可以作为植物生长调节剂7.一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度相等D.A、B、C的分子数比为1:3:28.下列金属的冶炼方法对应正确的是A.铝——电解熔融AlCl3B.铁——热还原法C.铜——电解法D.钠——热分解法9.下列关于同主族元素性质递变规律的说法正确的是A.第ⅠA族元素的金属性随原子序数增大而减弱B.第ⅦA族元素的氢化物稳定性随原子序数增大而增强C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小D.第三周期元素的最高价氧化物对应水化物的碱性从左到右逐渐增强10.下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.甲烷与氯气在光照下反应C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.苯与氢气反应生成环己烷本题为多选，每题3分，共15分，多选、错选不得分，漏选得1分。11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z原子最外层电子数为其内层电子数的一半，W是短周期中原子半径最大的元素之一。下列说法正确的是A.原子半径：W>Z>YB.气态氢化物稳定性：X>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<ZD.W的单质能与冷水剧烈反应生成碱12.下列关于有机物的说法中，正确的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸13.下列实验操作或现象的描述正确的是A.将钠投入乙醇中，钠浮在液面上方，剧烈反应B.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水，分层后水层从下口放出C.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，冷却后加NaOH中和，再加新制氢氧化铜，加热，出现砖红色沉淀，说明淀粉水解D.苯与溴水混合，振荡后静置，上层呈橙红色，因为苯萃取了溴水中的溴14.化学反应中的能量变化，下列说法正确的是A.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量B.放热反应一定不需要加热就能发生C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D.原电池是将化学能转化为电能的装置15.下列关于海水资源综合利用的说法正确的是A.海水晒盐的原理是蒸发结晶B.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应C.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法等本题为非选择题，共65分。16.（10分）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的2倍，C是地壳中含量最高的元素，D是短周期中金属性最强的元素。请回答下列问题：（1）写出A、B的元素符号：A______，B______；（2）C元素在周期表中的位置是______；（3）D的单质与C的单质在加热条件下反应的化学方程式为______；（4）由A、B、C三种元素组成的常见化合物，其水溶液呈酸性的是______（填化学式，任写一种）；（5）写出D的最高价氧化物对应水化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。17.（10分）某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的变化关系为：0时X为1.2mol，Y为1.0mol，Z为0；10s时X为0.4mol，Y为0.2mol，Z为0.8mol。请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为______；（2）反应开始到10s，用X表示的反应速率为______；（3）10s时，X的转化率为______；（4）下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填序号）A.容器内压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.X、Y、Z的浓度相等D.单位时间消耗0.8molX，同时生成0.8molZ；（5）若该反应是放热反应，升高温度，正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向______方向移动。18.（15分）有机化学基础知识：（1）写出下列官能团的名称：-COOH______，-CHO______；（2）写出甲烷与氯气在光照下发生第一步取代反应的化学方程式______；（3）写出乙烯与水在一定条件下发生加成反应的化学方程式______；（4）乙醇在铜作催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式______；（5）乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______；（6）鉴别乙醇和乙酸可选用的试剂是______（填序号）A.金属钠B.碳酸氢钠溶液C.紫色石蕊溶液D.水；（7）下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是______（填序号）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸乙酯；（8）淀粉水解的最终产物是______（填名称），可用______检验该产物。19.（10分）实验题：实验室制备乙酸乙酯的装置中，试管甲为反应装置，试管乙为收集装置。请回答下列问题：（1）试管甲中加入试剂的顺序是______（填序号）A.先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸B.先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸C.先加乙酸，再加乙醇，最后加浓硫酸；（2）试管乙中盛放的是______，其作用是______（填字母）A.中和乙酸，溶解乙醇B.吸收乙酸乙酯C.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）试管乙中的导管不能插入液面下的原因是______；（4）反应完成后，振荡试管乙，静置后观察到的现象是______；（5）若将1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，生成乙酸乙酯的物质的量______（填“大于”“小于”或“等于”）1mol，原因是______。参考答案：一、选择题（每题2分，共20分）1.C2.C3.C4.B5.C6.C7.A8.B9.C10.B二、多选题（每题3分，共15分）11.AD12.BCD13.CD14.ACD15.ABD三、非选择题（共65分）16题（10分）（1）A：H，B：C（各1分，共2分）（2）第二周期第ⅥA族（2分）（3）2Na+O2=(△)Na2O2（2分）（4）CH3COOH（或H2CO3等，合理即可，2分）（5）H2CO3+2OH-=CO3²-+2H2O（2分）17题（10分）（1）X(g)+Y(g)⇌2Z(g)（2分）（2）0.04mol/(L·s)（2分）（3）66.7%（2分）（4）A（2分）（5）增大；逆反应（各1分，共2分）18题（15分）（1）羧基；醛基（各1分，共2分）（2）CH4+Cl2=(光照)CH3Cl+HCl（2分）（3）CH2=CH2+H2O=(催化剂，△)C2H5OH（2分）（4）2C2H5OH+O2=(Cu，△)2CH3CHO+2H2O（2分）（5）CH3COOH+C2H5OH⇌