2026年苏教版九年级下册化学期末教学质量卷（含答案可下载）

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本试卷满分100分，考试时间90分钟，覆盖苏教版九年级化学下册全部核心知识点，符合2022版义务教育化学课程标准考核要求。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）1.下列日常生产生活中的变化，属于化学变化的是A.烧碱固体潮解B.浓盐酸敞口放置挥发C.生石灰长时间暴露在空气中变质D.干冰用于人工降雨升华2.下列常见材料中，属于有机合成材料的是A.纯羊毛毛线B.铝合金门窗C.聚乙烯塑料保鲜膜D.纯棉麻布手帕3.农业生产中合理施肥能有效提升作物产量，下列化肥属于复合肥的是A.NH4NO3B.KNO3C.Ca(H2PO4)2D.K2SO44.下列实验基本操作中，符合规范要求的是A.稀释浓硫酸时，将水缓慢沿烧杯壁注入浓硫酸中并不断搅拌B.测定未知溶液pH时，将pH试纸直接伸入待测液中蘸取液体C.给试管中固体加热时，试管口略向下倾斜D.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯5.人体健康与化学物质密切相关，下列说法中合理的是A.胃酸过多的患者可服用含氢氧化铝的胃药中和过多胃酸B.为延长食品保质期，在生鲜食品中添加大量甲醛溶液浸泡C.人体缺乏维生素A会引起坏血病D.霉变大米洗净高温蒸煮后即可正常食用6.有X、Y、Z三种常见金属，已知X能将Y从其可溶性盐溶液中置换出来，Z不能和Y的可溶性盐溶液发生反应，则三种金属的活动性由强到弱的排序正确的是A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.X>Z>Y7.生活中常见的几种饮品的近似pH如下，其中碱性最强的是A.食醋：2~3B.肥皂水：9~10C.胃酸：1~2D.鲜柠檬水：2~38.下列关于物质俗称与化学式对应关系的表述，正确的一组是A.碳酸钠——烧碱——Na2CO3B.氢氧化钙——熟石灰——Ca(OH)2C.氧化钙——石灰石——CaOD.氢氧化钠——纯碱——NaOH9.除去下列各组物质中混有的少量杂质，所选除杂试剂及操作方法合理的是A.NaCl固体中混有少量Na2CO3：加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶B.CO2气体中混有少量CO：通入氧气中点燃，除去COC.Cu粉中混有少量CuO：加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥D.CaCl2溶液中混有少量稀盐酸：加入过量Na2CO3粉末，过滤10.如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线，下列相关说法正确的是A.t1℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.t2℃时，将等质量的KNO3和NaCl配制成饱和溶液，所得溶液质量KNO3大于NaClC.将t2℃的KNO3饱和溶液降温到t1℃，会有晶体析出D.除去NaCl中混有的少量KNO3杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯11.氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应的实质是A.Na+和Cl-结合生成NaCl固体B.H+和OH-结合生成H2O分子C.氢氧化钠溶液中的OH-和盐酸中的H+结合生成H2，逸出体系D.反应过程中无任何能量变化12.下列各组离子在pH=1的强酸性无色溶液中，能大量共存的是A.Na+、K+、CO3²-、Cl-B.Cu²+、SO4²-、H+、NO3-C.Na+、Ba²+、SO4²-、OH-D.Mg²+、K+、NO3-、Cl-13.下列化学方程式书写完全正确的是A.铁和稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃2Fe2O3D.稀硫酸除铁锈：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O14.下列有关化学概念的推理中，逻辑合理的是A.碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液B.单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质C.酸能和碳酸盐反应生成气体，所以能和碳酸盐反应生成气体的物质一定是酸D.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物15.下列对应变化关系的图像中，描述正确的是A.向pH=2的稀盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液，溶液pH变化趋势是从2逐渐升高到大于13B.等质量的镁片和铝片分别和足量等浓度的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量更大C.一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶液溶质质量分数先增大后保持不变D.加热一定质量的高锰酸钾固体，剩余固体的质量随反应时间延长始终保持不变二、填空与简答题（本题共5小题，共38分）16.（6分）用对应的化学用语填空：（1）2个氢原子____（2）3个亚铁离子____（3）标出氧化镁中镁元素的化合价____（4）小苏打碳酸氢钠的化学式____（5）空气中含量最高的气体单质____（6）地壳中含量最多的金属元素____17.（8分）化学和日常生活紧密相关，请回答下列问题：（1）用铁锅炒菜主要利用了铁的良好的____性，炒菜时不慎油锅起火，可以立刻盖上锅盖灭火，对应的灭火原理是____。（2）厨房中常用洗涤剂去除餐具上的油污，该过程利用了洗涤剂的____作用。（3）新装修的房屋中会散发出甲醛等有害气体，常用活性炭放置在室内去除异味，这是利用了活性炭的____性。（4）体积分数为75%的医用酒精常用于日常消毒，该酒精溶液中的溶质是____（写化学式）。（5）正常雨水的pH≈5.6，原因是空气中的____和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为____。18.（9分）金属材料在生产生活中应用极为广泛，请结合所学知识回答下列和金属相关的问题：（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈的实质是铁和空气中的____、____共同发生化学反应的过程，写出一种日常生活中防止铁菜刀生锈的具体方法：____。（2）工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为____，反应的基本类型是____。（3）我国古代湿法炼铜的工艺流传千年，写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式____。19.（8分）A~D是初中化学常见的四种化合物，其中A是人体胃液中含有的可以帮助消化的酸，B常用来改良酸性土壤，C是日常生活中常用的调味品，D是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物生成物已省略）：请回答下列问题：（1）写出B的化学式____，D的用途为____（写一条即可）。（2）写出A和B发生反应的化学方程式____，该反应____（填“放出”或“吸收”）热量。（3）写出C的一种用途____。20.（7分）能源与环境是目前全球共同关注的重大社会议题，请回答相关问题：（1）可燃冰是一种新型清洁能源，其主要成分是甲烷水合物，写出甲烷完全燃烧的化学方程式____。（2）化石燃料煤燃烧时排放出SO2、NO2等气体，这些气体溶于雨水会形成____，写出一条治理该环境问题的合理措施：____。（3）日常生活中推行垃圾分类处理，下列废弃物品属于可回收物的是____（填字母序号）。A.过期药片B.废旧纸箱C.废弃充电电池D.用过的餐巾纸三、实验探究题（本题共2小题，共22分）21.（10分）某化学兴趣小组的同学在实验室完成粗盐提纯的基础实验，请回答下列相关问题：（1）粗盐提纯的主要实验步骤依次为：溶解、____、蒸发、计算产率，三个步骤中都要用到的一种玻璃仪器是____，该仪器在溶解步骤中的作用是____。（2）进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现____时，就可以停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。（3）若最终得到的精盐产率偏低，可能的原因是____（填字母序号）。A.溶解时加入的水量不足，粗盐没有完全溶解就开始过滤B.过滤时滤纸破损，有部分泥沙进入滤液C.蒸发过程中没有用玻璃棒搅拌，有液体飞溅出来D.最终得到的精盐没有完全干燥就进行称量22.（12分）化学兴趣小组的同学发现实验室里放置的一瓶氢氧化钠溶液瓶口有白色固体残留，他们针对这瓶氢氧化钠溶液是否变质展开了探究活动：【提出猜想】猜想一：该氢氧化钠溶液未变质，溶液中溶质只有NaOH；猜想二：该氢氧化钠溶液部分变质，溶液中溶质为____；猜想三：该氢氧化钠溶液完全变质，溶液中溶质只有Na2CO3。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，氯化钠溶液也呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。【设计实验】甲同学取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，观察到溶液变红，他直接得出结论猜想一成立，其他同学一致认为该结论不合理，理由是____。乙同学设计了如下实验方案验证猜想：步骤1：取少量待测溶液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，该步操作的目的是____，发生反应的化学方程式为____。步骤2：将步骤1中的混合物静置后，向上层清液中滴加无色酚酞试液，若观察到溶液变红，则猜想____成立；若观察到溶液不变红，则猜想____成立。【反思拓展】实验步骤1中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，原因是____。四、计算题（本题共1小题，共10分）23.某化学工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定该废水中硫酸的溶质质量分数，实验人员取100g该废水样品于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和时共消耗80g氢氧化钠溶液。请完成下列计算：（1）计算100g该废水中所含H2SO4的质量。（2）计算该废水中硫酸的溶质质量分数。（3）计算恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。参考答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.C2.C3.B4.C5.A6.A7.B8.B9.A10.C11.B12.D13.B14.B15.C二、填空与简答题（共38分）16.（每空1分，共6分）（1）2H（2）3Fe²+（3）+2MgO（Mg正上方标注+2）（4）NaHCO3（5）N2（6）Al17.（每空1分，化学方程式2分，共8分）（1）导热隔绝氧气（或空气）（2）乳化（3）吸附（4）C2H5OH（或C2H6O）（5）CO2CO2+H2O=H2CO318.（每空1分，化学方程式2分，共9分）（1）氧气（O2）水（H2O）用完之后洗净擦干（合理即可）（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu19.（每空1分，化学方程式2分，共8分）（1）Ca(OH)2作建筑材料（或作补钙剂、实验室制取CO2等合理即可）（2）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O放出（3）作调味品（或配制生理盐水等合理即可）20.（每空1分，化学方程式2分，共7分）（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O（2）酸雨煤进行脱硫处理后再燃烧（或开发使用清洁能源等合理即可）（3）B三、实验探究题（共22分）21.（每空2分，共10分）（1）过滤玻璃棒搅拌，加速粗盐溶解（2）较多量固体（3）AC22.（每空2分，共12分）【提出猜想】NaOH和Na2CO3【设计实验】Na2CO3溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，无法证明原溶液中含有NaOH完全除去溶液中的Na2CO3，排除其对后续NaOH检验的干扰Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl二三【反思拓展】加入氢氧化钙溶液会和碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原溶液中原有氢氧化钠的检验，无法判断原溶液中是否含有NaOH四、计算题（共10分）解：80g10%的氢氧化钠溶液中含有的NaOH质量为80g×10%=8g（1分）设参与反应的H2SO4质量为x，生成的Na2SO4质量为yH2SO4+2NaOH=Na2SO4