2026年陕西、山西、青海、宁夏普通高中学业水平选择性考试化学答案

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。A.煤制甲醇B.石油分馏C.风力发电D.盐湖晒盐【解析】【详解】A.煤制甲醇过程中，煤的组分发生化学反应生成新物质甲醇，有新物质生成，属于化学变化，AD.盐湖晒盐是通过蒸发溶剂使盐类溶质结晶析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，D错误；/【答案】C【解析】C.碳元素质子数为6,中子数为8时质量数为6+8=14,对应核素表示为14c,C正确；故选C。【解析】故选A。【解析】故选D。A.1molNH₂OH含有3molo键D.羟胺溶液与AgBr反应生成N₂的离子方程式：2NH₂OH+2Ag+=2Ag↓+N₂↑+2H++2H₂O【详解】A.NH₂OH的结构式为,含有2个N-Hσ键、1个N-0σ键、1个0-Hσ键，D.g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物):n(氧化产物)=2:3酸盐；含Mn物质：f为+4价Mn的氧化物，是MnO₂,e为+2价Mn的盐，g为高锰酸盐，以此解答。【详解】A.Mn是25号元素，基态电子排布为[Ar]3d⁵4s²,最外层电子数为2;CI是17号元素，基态电D.该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物故选A。层有6个电子，Y为S;Y与X形成双键，X原子序数小于Y,且W与X相邻、原子序数W<X,故X为0,W为N;Z原子序数大于S,为短周期主族元素，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于120°,故键角SO₂<SO₃,B错误；故选B。加热回流、冷却、过滤、标准溶液、加入所需K₂CO,固体取适量磷酸溶液m,2H₃PO₄+K₂CO₃=2KH₂PO故选D。A.该氧化物的化学式为WO₂【解析】16个O位于晶胞面上，1个位于体心，数目为因此N(W):N(O)=3:9=1:3,化学式C.分数坐标的定义是以晶胞各轴的边长为单位1,坐标分量均为0～1的无量纲数，不会出现a,3号W【解析】12.P1是一种新型高分子材料，由两种单体共聚得到。图示是P1的合成及降解过程，P1~P4为局部结构示下列说法错误的是D.P4间可发生缩聚反应，形成网状聚合物B.由结构可知，P2中含有碳碳双键，碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，BC.反应Ⅲ是内酯的酯基和乙醇的醇解(酯交换)反应：1个内酯酯基，结构为-CO-0-CH₂一，发生反应后，恰好生成1个-COOC₂H₅和1个-CH₂OH,每反应1mol酯基，必然同时生成1moD.P4中含有多个羟基和酯基，根据题意，醇羟基可与酯基发生取代反应，不同P4分子间可发生反应，多故选C。13.某科研团队利用S和Cu₂S的相互转化设计了如图所示电池。工作时，两极上发生反应的S和Cu₂S的物质的量相等。放电完成后，将一侧的电解液加热，产生的气体通入另一侧，可使电池重复工作。若性能第9页/共21页显著衰减，经简单处理可恢复。下列说法正确的是膜碳多孔碳A.膜为阳离子交换膜B.当气体通入左室开始工作时，电极a为正极C.理论上，电路中通过的e-与消耗NH₃·H₂O的物质的量之比为1:4D.电池总反应为Cu²++4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²+【解析】2[Cu(NH₃)₄]²++S,加热时[Cu(NH₃)4]²+释放NH₃,据此解答。【详解】A.反应后左室消耗Cu²+,剩余多余的SO²-;右室生成带正电的[Cu(NH₃)4]²+,正电荷多余。需要SO2-(阴离子)从左室迁移到右室平衡电荷，因此膜为阴离子交换膜；若为阳离子交换膜，分解放出NH₃,将NH₃通入左室后重新开始工作时，电极a现在为Cu₂S,发生失电子的氧化反应，为负C.根据负极反应，转移4mole-时，消耗8molNH₃·H₂0,因此电路中通过的e-与消耗NH₃·H₂O的物质的量之比为4:8=1:2,不是1:4,C错误；D.将正负极反应相加，消去两边均有的S、Cu₂S和电子，得到总反应：2Cu²++8NH₃=2[Cu(NH₃)4]²+,化简得Cu²++4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²+,故选D。14.二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部A.M点的pH为5.66高pOH(低pH,酸性环境)时，点线占主导，代表H₂CO₃;计算电离常数：当pOH=3.67变mol/LX故选C。I.在50mL圆底烧瓶中，加入20mL浓硫酸和10.0gD,60℃下搅拌反应30min,冷却至室温。Ⅱ.上述反应液与100mL饱和NaCI溶液混合，析出沉淀，静置4h;抽滤，沉淀用20%NaCI溶液洗涤至Ⅲ.粗产品重结晶，105℃真空干燥，得到D-S(7)Ⅲ中产品纯度为99.5%,D-SO₃Na的产率为(列计算式)。【答案】(1)①.水浴加热②.反应物(或磺化剂)、溶剂、吸水剂(任写两种即可)(2)出现白色沉淀(或溶液变浑浊)(4)①.过滤速度快，得到的固体较干燥②.D-SO₃Na易溶于水，用蒸馏水洗涤会使其大量溶解导致产率降低(5)ac(6)X射线衍射【分析】大豆苷元(D)在浓硫酸作用下发生取代反应，在苯环引入磺酸基得到大豆苷元磺酸，浓硫酸兼具磺化试剂与反应溶剂的作用；之后加入饱和NaCI溶液，利用盐析效应将磺酸转化为磺酸钠，同时降低目标产物溶解度使其析出，最终经纯化得到易溶于水的大豆苷元磺酸钠。【小问1详解】反应温度为60℃,低于水的沸点，为了便于控制温度且使受热均匀，应采用水浴加热；在该磺化反应中，浓硫酸参与反应引入磺酸基，故为反应物，题干已知“D可溶于浓硫酸”,故浓硫酸作溶剂，同时浓硫酸在酯化、磺化等反应中常做吸水剂(促进反应正向进行),故浓硫酸的作用有反应物、溶剂、吸水剂(任写两种即可);【小问2详解】【小问3详解】步骤I的反应液中含有大量未反应的浓硫酸，将其与饱和NaCI溶液混合的过程相当于浓硫酸的稀释，为了第13页/共21页【小问4详解】抽滤(减压过滤)利用抽气泵使吸滤瓶内压强减小，与普通过滤相比，其压差大，因此过滤速度快，且能将沉淀中的水分抽得更干；由于产物D-SO₃Na易溶于水，若用蒸馏水洗涤会造成产物严重流失，改用20%NaCl溶液洗涤，利用同离子效应(Na+浓度大)可降低产物的溶解度，从而减少损失；【小问5详解】a.重结晶时应加热溶解制成热的饱和溶液(或浓溶液),若制成稀溶液，冷却后可能无晶体析出，a错误；b.活性炭具有吸附性，可用于吸附有色杂质，b正确；c.趁热过滤的目的是防止目标产物提前结晶析出，该步骤只能截留不溶性杂质(如活性炭),而可溶性杂d.冷却结晶可使溶解度随温度降低而减小的目标产物析出，d正确。故选ac;【小问6详解】在物质结构研究中，测定晶体内部原子在晶胞中的数日、位置及排列方式等微观结构信息，最常用的现代分析技术是X射线衍射(XRD);【小问7详解】根据反应路线，理论上10.0g大豆苷元(D)完全反应生成的D-SO₃Na的质量为,实际得到的纯净D-SO₃Na的质量为m实际=11.0×99.5%g16.一种从废旧电池粉(主要成分为LiFePO₄,含有少量FePO4、石墨、Al等)中深度回收锂的工艺，部分流②“沉铝”时，滤渣中含Na₃Li₃Al₂F₁2和少量NH₄Fe₃P₆O₂0。(1)废旧电池粉碎前一般需先放电，正极反应式为(2)“酸浸I”时，除粉碎外，可提高酸浸速率的措施有(任写两种)。该过程有H₃PO₄生成，LiFePO₄溶解的化学方程式为。滤渣的主要成分为(3)“沉铝”时，NH₄Fe₃P₆O₂0中Fe元素的化合价为 (6)滤液2中，溶质除Na₂CO₃外，主要含(填化学式)。(7)滤液1需先加入H₂O₂溶液，再加入氨水除杂，最后回收Li₃PO₄。H₂O₂的作用是。取少量加H₂O₂溶液后的滤液1,滴加_,若产生蓝色沉淀，则需补加H₂O₂溶液。2LiFePO₄+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2FeSO₄+2H₃PO₄③.C(石墨)【解析】【分析】原料为含LiFePO₄,混有少量FePO₄、石墨、A1杂质的废旧电池粉，首先经硫酸酸浸，不溶于酸的石墨作为滤渣除去，LiFePO₄等含随后调pH=2.7沉铝，沉铝后的滤液可单独回收得到Li₃PO₄,沉铝滤渣经焙烧、酸浸、调pH除杂除去铁铝杂质后，最终加饱和碳酸钠沉锂得到产品Li₂CO₃,焙烧产生的HF可吸收循环利用，实现了废旧锂电【小问1详解】【小问2详解】“酸浸I”时，除粉碎外，适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等(任写两种)均可提高酸浸速率；“酸浸I”时，LiFePO₄与H₂SO₄反应生成Li₂SO₄、FeSO₄和H₃PO₄,化学方程式为：【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】【小问6详解】【小问7详解】滴加铁氰化钾溶液(K₃[Fe(CN)₆]),若产生蓝色沉淀，则I.C₂H₄Cl₂(g)=C₂H₃Cl(g)+H(1)①已知298K时，各物质的相对能量如表。物质Ⅲ.C₂H₄Cl₂(g)+C₂H₂(g)=2C₂H₃Cl(g)△H₃=_ 相对能量a相对能量bC催化剂Aadbdddc催化剂B部分反应历程(3)①.5d¹06s¹②.A③.催化剂A中由b转化为d的最大能垒(或活化能)更低，反应速率【解析】【小问1详解】【小问2详解】乙炔转化率为92%,则反应IⅡ中转化0.92molC₂H₂和0.92molHC,生成0.92molC₂H₃Cl,列三段式有：平衡时：n(C₂H₂)=n(HCI)=0.08mol,n(C₂H₃Cl)=1.92mol,n(N₂)=1mol,总物质的量【小问3详解】②题干指出位置2的作用是将自由基(即状态b:*C₂H₂+*Cl+*H)进一步与乙炔反应生成氯乙烯(状剂A。综合整个串联反应过程：位置1:部分C₂H₄Cl₂分解产生C₂H₃Cl和HCl,部分分解产生自由基。位置2:(3)下列说法正确的是◎②含有1个手性碳原子。其中，不同化学环境氢原子个数比为3:2:2:1:1:1的结构简式为(任写一种)。(6)已知-C=N能发生类似-C=C-的加成反应。参照上述合成路线，以_=、HCN和甲醛为原料(其他第19页/共21页在催化剂作用下生成),随后D被氧化为E(),E【小问1详解】【小问2详解】A和I₂发生取代反应，苯环引入碘原子生成B,脱去1分子HI,配平即可得【小问3详解】a.B→C是B的酚羟基与BnCl(苄氯)发生取代反应生成HCl