鲁科版高中化学选择性必修1基础过关练 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率 第2课时 影响化学反应速率的因素

第2课时影响化学反应速率的因素

基础过关练

题组一有效碰撞理论

1.下列说法中，不正确的是()

A.催化剂能够改变化学反应途径

B,升高温度,增大了活化分子百分数

C.具有较高能量的反应物分子称为活化分子

D.对于有气体作为反应物的体系,压缩容器体积来增大压强能提高活化分

子的浓度

2.下列说法正确的是(深度解析)

A.增大反应物浓度,可增加单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次

数增加

B.有气体参加的化学反应,若压缩容器体积来增大压强,可增加活化分子

的百分数，从而使反应速率加快

C.升高温度能使化学反应速率加快,主要原因是增加了反应物分子中活化

分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能，但能增加单位体积内活化分子百分数,加快

反应速率

3.改变外界条件可以影响化学反应速率,针对H2(g)+I2(g)-2HI(g),

其中能使活化分子百分数增加的是()

①增大反应物浓度②压缩容器体积③升高体系的温度④使用催化

剂

A.①②B.②③C.①④D.③④

4.合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料,下面是用甲烷制备合成气的两

种方法：

①QL(g)+比0(g)一CO(g)+3H2(g)

△H尸+216kJ•moF1;

(2)2CH4(g)+02(g)---2C0(g)+4H2(g)

-I

△H2=-72kJ•molo

其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是

()

A.A表示2CH.(g)+O2(g)—2C0(g)+4H2(g)的活化能

B.E2表示CH,(g)+乩0(g)-CO(g)+3H2(g)的活化能

C.该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图

D.一般情况下,加入催化剂，既能降低Ei,也能降低E2,但不能改变E,与E2

的差值

题组二影响化学反应速率的因素

5.对于可逆反应:2S0Kg)+()2(g)-2SQ,(g),下列措施能减小反应物活

化分子百分数、降低反应速率的是()

A.压缩容器体积B.移除一部分S03

C.使用催化剂D.降低温度

6.下列措施中，不能增大化学反应速率的是()

A.Zn与稀硫酸反应制取上时,加入少量CuSOi溶液

B.A1在。2中燃烧生成AU)3时,用铝粉替代铝片

C.用KC1Q,固体分解制取。2时，固体中添加少量Mn02

D.CaCOs与稀盐酸反应生成CO?时,将盐酸换成等浓度的硝酸

7.在一个容积可变的密闭容器中进行反应C(s)+II2O(g)-C0(g)+H2(g),

下列条件的改变对其反应速率儿乎无影响的是(深度解析)

A.增加少量的C

B.保持压强不变,充入1使容器容积增大

C.保持容器容积不变，充入上使体系压强增大

D.将容器的容积缩小为原来的一半

8.2S02(g)+02(g)-2S03(g)AH=-198kj/mol,在V2O5存在时,该反应

的机理为V2O5+SO2―"2V02+S03(快)4V02+02—"2V2(U慢)。下列说法正

确的是()

A.反应速率主要取决于V2O5的质量

B.Y02是该反应的催化剂

C.2so3(g)-2S02(g)+02(g)的活化能大于198kj/mol

D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率

9.在一密闭容器中充入1川。1乩和1niol1%在一定温度下使其发生反

应:H2(g)+b(g)-2HI(g)△*(),下列说法正确的是()

A.保持容器容积不变，向其中加入1molHz(g),反应速率加快

B.保持容器容积不变,向其中加入1mol此(岫不参加反应)，反应速率一定

加快

(4)保持压强不变,充入此使容器的容积增大,正反应速率，逆反

应速率O

题组三控制变量法的应用

12.已知某化学实验的结果如下表：

反应物在相同温度下测得

实3佥

a大小相同的的化学反应速率/

序号酸溶液

金属片(mol•L1•min*)

1镁条1mol•L盐酸Vi

2铁片1molT「盐酸V2

30.1mol•L盐酸

铁片V3

下列结论正确的是()

A.v1>v2>v3B.v3>v2>vi

C.vi>v3>v2D.v2>v3>vi

13.为探究酸性条件下KT溶液被空气中的0。氧化的快慢(已知反应

4F+02W—2L+2H2)的影响因素，设计下列方案。其中不可行的是

()

选实验I实验n

项温度试剂加入顺序温度试剂加入顺序

A20℃淀粉、稀硫酸、KI20℃淀粉、KI、稀硫酸

B25℃KK稀硫酸、淀粉35℃稀硫酸、KI、淀粉

C30℃淀粉、KK稀硫酸35℃淀粉、KK稀硫酸

D35℃K1、淀粉、稀硫酸30℃KI、淀粉、稀硫酸

14.下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时,放出出的速率最大的

是（）

编号金属（粉末状）酸酸的体积反应温度

A0.1molMg6mol/L硝酸10mL60℃

B0.1molMg6mol/L盐酸10mL60℃

C0.1molFe3mol/L硫酸10mL60℃

D0.1molMg3mol/L硫酸10mL30℃

15.某小组设计如图所示实验（夹持仪器已省略），探究影响比。分解速率

的因素。下列分析错误的是（）

5mL50%

5mL50%

MnO,的HJ）、溶液

2#JH、。、溶液

得QMnO,Y：的水

A.该实验探究的是温度对反应速率的影响

B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同

C.实验中，出。之溶液的浓度不宜过大

D.温度相同时,若用FeCL代替Mn02,反应速率相同

+

16.某学习小组为了探究BrO3+5Br+6II^3Br2+31I20反应速率（v）与反

应物浓度的关系，在20°C时进行实验,所得的数据如下表：

实验编号相关数据@②③④⑤

c(H')/mol•L'10.0080.0080.0040.0080.004

1

c(BrO3)/mol•L0.0010.0010.0010.0020.002

c(Br)/mol•L10.100.200.200.100.40

v/mol•L-1•sH2.4X10-84.8X10-81.2X10-84.8X10-8v1

下列结论不正确的是()

A.若温度升高到40℃,则反应速率增大

B.实验②、④探究的是c(Br()3)对反应速率的影响

abc

C.若该反应速率方程为v=kc(BrO3)c(Br)c(10(k为常数)，则c=2

D.实验⑤中，v/4.8X10-8

17.某同学在实验室中准备利用Na2s2O3溶液和稀H2SO1来验证浓度、温度对

反应速率的影响。

【实验药品及仪器】0.1mol•L」的Na2s2O3溶液、0.1mol•L的稀H2s0」、

热水、冷水、蒸储水、量筒、烧杯、试管(若干)、胶头滴管等。

【实验步骤】

(1)写出反应的化学方程式:。

(2)验证浓度对反应速率的影响：

该同学想通过改变N&Sq,的浓度来验证浓度对反应速率的影响。为了得

到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的因素是：

__________________；

②(可不填满，也可补充)。

(3)验证温度对反应速率的影响：

该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服

的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的因素是：

________________________；

②(可不填满，也可补充)。

能力提升练

题组一影响化学反应速率的因素

L(天津高二上期末，*：)下列说法不正确的是(易错)

A.自然界中存在不需要活化能推动的反应

B.催化剂同时改变正、逆反应速率

C.活化分子的每次碰撞都能发生反应

D.活化能的存在是化学反应通常需要获得能量才能实际发生的原因

2.(吉林长春高二上期中，*)在密闭容器中，一定条件下，进行反

h

应:NO(g)+CO(g)^=1N2(g)+C02(g)AH=-373.2kj/mol,达到平衡后，为

提高反应速率和NO的转化率,采取以下措施正确的是()

A.加催化剂同时升高温度

B.加催化剂同时减小容器体积

C.升高温度同时充入用

D.降低温度

3.(河北衡水中学高三上第四次调研，")已知反应:2N0(g)+BQ(g)一

2N0Br(g)AH=-akJ•mo『(a>0),其反应机理如下:①N0(g)+Bg(g)-

N0Br2(g)快;②N0(g)+N0Br2(g)02N0Br(g)慢。下列有关该反应的

说法正确的是()

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBe是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ-mor1

D.增大Bn(g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数,加快反应速率

4.（上海高三上期中，的）其他条件相同，在不同pH下,用浓度传感器测得

反应2A+B03D中产物D的浓度随时间变化的关系如图所示。下列有关

说法正确的是（）

A.pll=8.8时,升高温度，反应速率不变

B.保持外界条件不变,调节溶液酸碱度,反应一段时间后,溶液pH越小,D

的浓度越大

C.为了实验取样,可采用调节pH的方法迅速停止反应

D.减小压强,反应速率一定减小

题组二控制变量法的应用

5.（河南省实验中学高三月考，*：）用NazFoO；溶液氧化废水中的还原性污

染物应为研究降解效果，设计如下对比实验琛究温度、浓度、pH、催化剂

对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度（c）与时间（t）关系如图所示,

下列说法不正确的是（深度解析）

实验编号温度（℃）pH

①251

②451

③257

④251

A.实验①在0~15min内M的降解速率为1.33X10-5mol/（L•min）

B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度,M降解速率增大

C.若其他条件相同，实验①③证明pll越大,越不利于M的降解

D.实验④说明M的浓度越小，降解的速率越大

6.（贵州遵义航天高级中学高二上期中，控制变量法是科学研究的重

要方法。向2mL溶液中滴入2滴1mol•1?FeCL溶液,下列条件下

分解速率最快的是（）

一。2溶液的物

选项反应的温度/℃

质的量浓度/（mol•L）

A15

B45

C140

D440

7.（湖南郴州高三第一次教学质量监测，*?）不同条件下,用。2氧化a

mo1/LFeCL溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理

的是（）

A.由①、②可知，pH越大,Fy越易被氧化

B.由②、③推测，若PH>7,Fe?+更难被氧化

C.由①、③推测,FeCk被（）2氧化的反应为放热反应

D.60℃、pH=2.5时,0~4h内Fe?•的平均消耗速率大于0.15amol/（L•h）

8.（湖南衡阳第一中学高二上第一次月考，水：）某同学做浓度对化学反应

速率影响的实验时，将3支试管分别编写为①、②、③,并按下表中物质的

量进行实验,记录数据如下表。

力口3%Na2s2O3加H2sOi溶液出现浑浊

试管编号加H2O

溶液（1：5）时间

①3mL3mL5滴33s

②amL2mL5滴28s

③5mLbmL5滴16s

下列叙述不正确的是（）

A.该实验反应的化学方程式:Na2s2O3+H2soiNa2S01+SI+S02t+H20

B.Na2s2（）3浓度越大,反应速率越快

C.a=4

D.b=2

9.（河南南阳一中高二上第三次月考，*）以反应5H2C20..+2MnO4+6r—

10C02t+2\，1/+8乩0为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验

时,分别量取HE。溶液和酸性KMnO」溶液。迅速混合并开始计时,通过测

定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是（）

H2c2。」溶液酸性KMnO,溶液

温度/

编号浓度/体积/浓度/体积/

℃

mol•L-1mLmol•L-1mL

①0.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050

A.实验①、②、③所加的H2GOi溶液均要过量

B.实验①测得KMnOi溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速

率：v（KMnO，=2.5X10-4mol•L-1•s-1

C.若生成aLC02（标准状况），该反应转移的电子数为普N表示阿代加德

22.4

罗常数的值）

D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大，可能是生成的

Mrf对反应起催化作用

10.（*）某探究性学习实验小组做了如下实验：

实验一:利用H2c2。」溶液和酸性KMnO.溶液之间的反应来探究外界条件改变

对化学反应速率的影响。实验如下：

KMnO,溶液溶液颜色

H2c2O1溶液H20

实验实验（含硫酸）褪至无色

序号温度/K时

V/mLc/mol•L1V/mLc/mol•L1V/mL

所需时间

/s

A29320.0250.13ti

BT.20.0230.1Vi8

C31320.02v20.15ti

(1)通过实验A、B,可探究(填外部因素)的改变对反应速率的

影响,其中％=_,T=；通过实验可探究温度变化

对化学反应速率的影响。

(2)若3<8,则由此实验可以得出的结论是;利用

实验B中数据计算,用KMnO」的浓度变化表示的反应速率为

v(KMnO)=o

实验二:探究酸的酸性强弱对酸与镁条反应速率的影响。

实验步骤：

a.先检查装置的气密性,后添加药品；

b.反应开始后，每隔1min记录一次生成也的体积；

c.将所记录的数据转化为曲线图(图乙)O

图乙

（3）根据反应的图像（图乙）分析:（T1min盐酸与镁反应比r2min反应快

的原因:

（4）对照实验:用20mL水代替酸进行实验。

实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞_

（填“会”或“不会”）向右移动。

问题分析:针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理:（填

“合理”或“不合理”），若合理,则忽略下问；若不合理，请改进上述装置

使其变成合理的装置:（用必要

的文字进行回答）。

答案全解全析

基础过关练

1.C2.C3.D4.D5.D6.D7.A8.C

9.A10.A12.A13.B14.B15.D16.B

1.C催化剂能够改变化学反应途径,A项正确;升高温度,增大了单位体

积内活化分子百分数,B项正确;不同的化学反应活化分子的能量差距很

大,具有较高能量的分子不一定是活化分子,C项错误;对于有气体作为反

应物的体系,压缩容器体积来增大压强可以增大活化分子的浓度,D项正

确。

2.C增大反应物的浓度,单位体积内活化分子的个数增加,使有效掰撞次

数增加，但活化分子的百分数不变,A错误;压缩容器体积来增大压强,单

位体积内活化分子的个数增加，使有效碰撞次数增加,反应速率加快，但活

化分子的百分数不变,B错误;升高温度，增加了活化分子百分数,使有效

碰撞次数增加,反应速率加快,C正确;催化剂能降低反应的活化能,增加

活化分子百分数,使有效碰撞次数增加,反应速率加快,D错误。

拓展延伸

活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

单位体积内分子总数增

增大反应_增大气体压强

活化分子数增加.

物的浓度fin.「(压缩体积)

活化分子百分数不变

反应速率增大

啜收能址降低反应的活化能

址位体枳内分子总数不

升高反应变,活化分子数增加.使用

体系的温度活化分子百分数增加催化剂

3.D①增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增加，但不能使活化分

子百分数增加;②压缩容器体积，增大气体的压强，使单位体积内活化分子

数增加，但不能使活化分子百分数增加;③升高体系的温度,使活化分子百

分数增加;④催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增加。③④符

合题意，故选D。

4.D由题给热化学方程式可知反应①是吸热反应,反应②是放热反应,而

图示所表示的反应是吸热反应,则图示为反应①的反应过程与能量变化示

意图。瓦表示CHKg)+H20(g)一C0(g)+3H2(g)的正反应的活化能,A、B、C

项错误;加入催化剂,正、逆反应的活化能都降低，即Ei、E2都降低，但不能

改变日与E2的差值,D项正确。

5.D压缩容器体积，增大压强,反应物活化分子百分数不变,反应速率加

快,A项错误;移除一部分S03,反应物活化分子百分数不变,反应速率减

慢,B项错误;使用催化剂,反应的活化能降低,反应物活化分子百分数增

大,反应速率加快,C项错误；降低温度,反应物活化分子百分数减小,反应

速率减慢,D项正确。

6.DZn与稀硫酸反应制取比时,加入少量CuSO,溶液,Zn与CuSO」反应生

成Cu,Cu、Zn和H2so.溶液会构成原电池,增大化学反应速率,A项错误;用

铝粉替代铝片，增大了反应物间的接触面积,化学反应速率增大,B项错误;

用KC1Q-固体分解制取02时，向固体中添加的少量MnO2起催化作用，增大了

化学反应速率,C项错误;CaCO,与稀盐酸反应生成CO2时，将盐酸换成等浓

度的硝酸,并没有改变H的浓度,不能增大化学反应速率,D项正确。

7.AC是固体,增加少量的C,反应速率不变,A项正确;保持压强不变,充

入N使容器容积增大,比0、C0、出的浓度减小，反应速率减慢,B项错误；

保持容器容积不变,充入乩使体系压强增大,氢气浓度增大,反应速率加

快,C项错误;将容器的容积缩小为原来的一半,IX)、C0、乩的浓度增大，

反应速率加快,D项错误。

信息提示

(1)对于固体或纯液体,其浓度被视为常数,它们的量的改变不影响化

学反应速率。

(2)压强是通过改变浓度而影响反应速率的。在分析压强对反应速率

的影响时,应最终落实到浓度上,将压强问题转化为浓度问题。

8.C由反应机理可得,V2O5是该反应的催化剂,反应速率与催化剂V2O5的

质量有一定关系，但不主要取决于催化剂V2O5的质量,A、B项错误；AH二正

反应的活化能-逆反应的活化能二T98kj/mol,所以2S0;1(g)0

2s(Ug)+02(g)的活化能大于198kJ/mol,C项正确;增大SO2的浓度可以提

高反应速率(不是显著提高)，D项错误。

9.A增大反应物的浓度，反应速率加快,A项正确;加入氮气，因为容器容

积不变，体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变,B项错误;保持容器

中压强不变,加入氮气,容器容积增大,反应体系中各气体的浓度减小,反

应速率减慢,C项错误;保持压强不变,再次充入1molH2（g）和1molI2（g）,

则容器容积增大为原来的2倍,再次平衡时反应体系中各气体的浓度不变,

反应速率不变,D项错误。

10.A①中A、B的浓度均为黑胃二0.5mol/L,②中A、B的浓度均为

嘿了二1.0mol/L,③中两溶液等体积混合,A、B的浓度均变为原来的"

即0.05mol/L,④中两溶液等体积混合,A、B的浓度均变为原来的也即0.15

mol/Lo其他条件相同,反应物的浓度越大反应速率越大,故四种溶液中反

应速率的大小关系为②>①XD>③,A项正确。

11.答案（1）不变（2）增大增大⑶不变不变（4）减小减小

解析⑴Fe为固体,因此增加Fe的量,反应速率不变。⑵将容器的容积

缩小一半,体系中各气态物质的浓度均增大,正反应速率和逆反应速率都

增大。（3）保持容器的容积不变,充入附使体系压强增大,体系中各物质的

浓度不变,正反应速率和逆反应速率均不变。（4）保持压强不变,充入此使

容器的容积增大,体系中各气态物质的浓度均减小,正反应速率和逆反应

速率均减小。

12.A影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的金属

活动性比铁强,所以与相同浓度的盐酸反应时,镁的反应速率快于铁，故

W>V2；在其他条件相同时,反应物的浓度越大,化学反应速率越快,故v2>v3o

综上可知,V1>V2>V3O

13.B根据表中数据可知A项中稀硫酸和碘化钾的加入顺序不同,探究的

是溶液酸碱性对反应的影响,可行;根据表中数据可知B项中温度不同，试

剂的加入顺序也不同，即有两个变量,所以实验设计不可行;根据表中数据

可知C项中只有温度不同,探究的是温度对反应的影响，可行;根据表中数

据可知D项中只有温度不同,探究的是温度对反应的影响,可行。

14.B硝酸和镁反应不生成氢气。镁的金属性比铁的强，所以在外界条件

相同的情况下,镁的反应速率比铁快;在金属相同的条件下,温度越高、氢

离子的浓度越大,化学反应速率越快，因此根据表中数据可知反应刚开始

时，放出压的速率最大的是B。

15.D两个装置的温度不同，其他条件相同，所以该实验探究的是温度对

反应速率的影响,A项正确；由于二氧化镒是催化剂,且探究的是温度对反

应速率的影响,所以该实验要控制Mn(%的质量、颗粒大小相同,B项正

确;H。溶液的浓度过大,反应速率过快,不易控制,所以实验中FLQ溶液的

浓度不宜过大,C项正确；温度相同时，若用FeCL代替MnO2,则反应速率不

同,D项错误。

16.B温度升高,化学反应速率增大,A正确;实验②和④对比,BrOg和BF

浓度都不一样,B错误;将实验②和③的数据代入C中速率方程，求出c二2,C

正确;将表格中实验②、④的数据代入速率方程,求出a=b二l,再将实验⑤

的数据代入速率方程,可求得v尸4.8X10-8,D正确。

17.答案(DNazSzOs+HzSOi^-SI+Na2SO1+H2O+SO2t

(2)①所取稀硫酸的体积

②溶液的总体积(或③两组溶液必须同时混合)

(3)①所取稀硫酸的体积

②所取N&S2O3溶液的体积（或③两组溶液必须同时混合）

解析（l）Na2s2O3和H2s0,反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水。（2）

通过改变Na2S203的浓度来验证浓度对反应速率的影响，除Na2s2O3的浓度不

同外,所取硫酸溶液体积、溶液总体积必须完全相同,且两组溶液必须同时

混合。（3）验证温度对反应速率的影响，需要设置对照试验,所以两个烧杯

中除了温度不同以外，其他条件必须完全相同。

能力提升练

l.C2.B3.C4.C5.D6.D7.D8.D9.B

1.C自然界中存在不需要活化能推动的反应,A项正确;加入催化剂，可

以同时同等程度地改变正、逆反应速率,B项正确；活化分子之间的碰撞不

一定为有效碰撞,C项错误;活化能的存在是化学反应通常需要获得能量

才能实际发生的原因,D项正确。

易错警示

反应物浓度增大一单位体积内活化分子数增多一单位时间内有效碰

撞次数增加f反应速率加快。（注意:浓度改变引起了活化分子浓度的改变，

而活化分子百分数不变）

2.B加催化剂同时升高温度,反应速率加快,升温平衡逆向移动,一氧化

氮的转化率减小,A项错误;加催化剂同时减小容器体积,反应速率加快，

增大压强平衡正向移动，一氧化氮的转化率增大,B项正确；升高温度，反

应速率增大,平衡逆向移动,充入氮气平衡逆向移动,一氧化氮的转化率减

小,C项错误；降低温度,反应速率减小,平衡正向移动,NO的转化率提高,D

项错误。

3.C反应速率主要取决于慢反应,所以反应速率主要取决于②的快慢,A

项错误;NOBQ是中间产物,不是该反应的催化齐山B项错误;正反应为放热

反应,断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量,则该反应正反

应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mo—C项正确;增大Bn(g)的浓度,

活化分子百分数不变,D项错误。

4.CpH=8.8时,升高温度,反应速率增大,A项错误;保持外界条件不变，

反应一段时间后,溶液pH不同,D的浓度可能相同,B项错误；当pll=8.8

时,c(D)基本不变,反应速率很小,故可采用调节pH的方法迅速停止反

应,C项正确;没有气体参加的反应,减小压强对反应速率几乎没有影响,D

项错误。

5.D由图可知0~15min内M的浓度变化量为(0.30-0.10)X103

mol/L=2.00X104mol/L,贝ljv(M)=2-00x104molL^l.33X105

15min

mol/(L-min),A项正确；由图中曲线变化可看出实验②相对于实验①,M

的降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验②的温度高于实验

①,说明升高温度,M的降解速率增大,B项正确；由图中曲线变化可看出实

验①相对于实验③,M的降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，

实验③的pH大于实验①的pH,说明pH越大,越不利于M的降解,C项正确；

根据图示可看出:M的起始浓度越小，降解速率越小,D项错误。

信息提示

这类题型的考查形式一般有：

①以表格和图像的形式给出多组实验数据，需要找出每组数据的变化

对化学反应速率的影响;②给出影响化学反应速率的几种因素，要求设计

实验探究各因素对化学反应速率的影响，需要分析各种因素变化产生的数

据，得出相关结论。

6.D根据影响反应速率的因素,温度越高反应速率越快;氯化铁溶液的浓

度相同,溶液的浓度越大反应速率越快，故选Do

7.D①、②中温度和pH均不同，存在两个变量，不能判断pH对Fe?+的氧

化率的影响,A项错误;若pH>7,Fe”会转化为氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁

在空气中很容易被氧气氧化成氢氧化铁,B项错误;①、③中pH相同,温度

越高,Fa?.的氧化率越大,则