高中化学离子反应典型题集锦带答案

第1页（共1页）高中化学离子反应专题复习一．选择题（共30小题）1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．A．Na+一定存在 B．100mL溶液中含0.01molCO32﹣ C．Cl﹣一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在2．某溶液仅含Fe2+、Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子均为1mol，若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．滴加足量的NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体为72g B．加入过量稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C．加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣3．某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣ B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl C．原溶液中一定含有Na2SO4 D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：24．某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣等离子中的几种离子．下列说法正确的是（）①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示．A.溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42﹣ B．溶液中一定不存在的离子有Cl﹣、Fe3+、Mg2+、K+、CO32﹣C．实验中NaOH溶液的物质的量浓度为0．lmol/L D．实验中无法确定K+的存在5．下列离子方程式书写正确的是（）A．锌和稀硝酸反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑ B．碳酸钡和盐酸反应：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O C．氯气和过量的氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O D．氯化铝和过量的氨水反应：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓6．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐 B．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH4+ C．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42﹣ D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32﹣7．下列离子方程式正确的是（）A．少量的钠跟足量盐酸反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ B．过量Cl2通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2 C．Ba（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液任意比混合：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O D．向浓HNO3溶液中加入足量的铁粉：Fe+2NO3﹣+4H+═Fe2++2NO2↑+2H2O8．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（）A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ B．n（NH4+）：n（Al3+）：n（Mg2+）＝4：2：1 C．溶液中一定不含CO32﹣、NO3﹣、Fe3+ D．溶液中n（Mg2+）＝0.1mol9．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（）①FeBr2、氯水；②NaHCO3、Ca（OH）2；③NaHSO4、Ba（OH）2；④AlCl3、氨水；⑤AgNO3、氨水；⑥Na2CO3、盐酸；⑦NaAlO2、盐酸；⑧FeCl3、NaOH．A．①②③④ B．④⑤⑥⑧ C．除④⑧外 D．⑤⑥⑦⑧10．某溶液中可能含有下列5中离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl﹣．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0ml该溶液，加入25.0ml4.00mol/LNaOH溶液，有白色沉淀、无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至100ml，测得滤液中c（OH﹣）为0.20mol/L②另取20.0ml该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．一定含Mg2+、Al3+、Cl﹣，不含Na+、NH4+ B．一定含Na+、Mg2+、Cl﹣，不含NH4+，可能含有Al3+ C．c（Cl﹣）为4.0mol/L，c（Al3+）为1.0mol/L D．c（Mg2+）为1.0mol/L，c（Na+）为0.5mol/L11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验，根据实验以下推测正确的是（）①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 B．CO32﹣一定不存在 C．Na+一定存在 D．一定不存在Cl﹣12．下列离子方程式正确的是（）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O2C6H5OH+CO32﹣ D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O13．对于某些离子的检验及结论正确的是（）A．加入KSCN溶液无现象，再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe2+﹣ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸白色沉淀不消失，一定有Cl﹣14．某固体粉末可能含有Na+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣离子中的若干种，取一定量的该固体粉末溶于水中得澄清透明溶液，分成两等份。取其中一份溶液加入一定量的Fe粉完全溶解，溶液中没有固体析出，经测定该溶液恰好是加入Fe粉后溶液质量增加的最大限度，增加的质量为0.56g。取另一份溶液加入过量的NaOH溶液，过滤，取洗涤干燥后的滤渣充分灼烧得固体2.4g，在滤液中滴入过量的BaCl2溶液，过滤，洗涤干燥得9.32g固体。下列说法不正确的是（）A．该固体中一定没有CO32﹣ B．该固体中不能确定是否含有Na+、Cl﹣、NO3﹣ C．该固体中一定含有Fe3+、SO42﹣ D．该固体中一定含有Fe2+15．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是（）A．b∽d过程中反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O B．d点所加溶液体积是a点的两倍 C．c点时①、②两溶液的pH相等 D．d点溶液中c（Na+）＝2c（SO42﹣）16．某溶液可能含有Na+、Ag+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，根据以上实验现象，下列结论中正确的是（）A．此溶液中一定有S2﹣和SO32﹣ B．此溶液中一定有Na+ C．此溶液中一定有NO3﹣ D．此溶液中一定没有AlO2﹣17．现有100ml某溶液A，可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣等离子中的几种。取该溶液进行如下实验，下列说法正确的是（）（不考虑离子的水解）：（1）向溶液A中加入足量NaOH溶液并加热，得到标准状况下0.448L气体B（不考虑气体的溶解），溶液B和沉淀B。（2）向溶液B中加足量的盐酸，再加足量BaCl2，过滤得到沉淀4.66g和滤液C（3）将沉淀B洗涤，充分灼烧后得到0.8g红棕色固体（4）滤液C的焰色反应呈黄色。A．根据（4）可确定溶液A中含Na+ B．原溶液可能含K+，不含Cl﹣ C．可用硫氰化钾溶液来检验原溶液是否有Fe3+，进而确定有无Cl﹣ D．原溶液A中至少含有以上离子中的4种18．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL0.3moI•L﹣1Ba（OH）2溶液滴入0.3mol•L﹣1NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO4溶解产生的离子）。下列说法不正确的是（）A．a→e的过程水的电离程度逐渐增大 B．b点：c（Ba2+）＝0.1moI•L﹣1 C．c点：c（NH4+）＜c（OH﹣） D．d点：c（SO42﹣）+c（H+）＞c（OH﹣）+c（NH3•H2O）19．向含有1molHNO3和1molNaHSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（）A．a表示Fe3+的关系曲线，b表示Fe2+的关系曲线 B．n1＝0.5 C．P点时，n（Fe2+）＝0.3mol D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g20．取1LFeCl3溶液腐蚀铜板制作电路板，反应后在此残留液中慢慢加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度变化如图所示（加入固体引起的体积变化忽略不计），下列说法不正确的是（）A．当n（Fe）＝0.5mol时，发生的离子反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+ B．当n（Fe）＝1.5mol时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe＝7Fe2++Cu C．当n（Fe）＝1mol时，溶液中c（Fe2+）＝5mol•L﹣1 D．腐蚀之前原溶液中c（Fe3+）＝4mol•L﹣121．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2混合溶液，生成沉淀的物质的量和通入CO2体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（）①O→a：c（Ca2+）、c（OH﹣）逐渐下降，a点处这两种离子完全被消耗②a→b：无沉淀生成和溶解，CO2只与KOH反应③b点：固体是碳酸钙、溶质是碳酸钾A．①② B．①③ C．②③ D．以上都不对22．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③碳酸氢铵加到过最的热的Ba（OH）2溶液中④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中⑤过量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合A．①④ B．②③ C．①③④ D．③④⑤23．某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣中的几种，现取100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，在滤液中加足量NaOH溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为1.12L．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．原溶液一定存在NH4+、I﹣ B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I﹣ C．原溶液可能存在K+、Fe3+、SO42﹣ D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成24．某无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．依据电荷守恒，原溶液中NO3﹣的物质的量应为0.03mol B．原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32﹣ C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）＝1：1：2 D．实验所加NaOH溶液的浓度为2mol•L﹣125．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+ B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4+CO32﹣⇌CaCO3+SO42﹣ C．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+2H2O═HCO3﹣+2OH﹣ D．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═2Cl﹣+H2O26．下列离子方程式或化学方程式中正确的有（）①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓A．2项 B．3项 C．4项 D．5项27．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ B．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClO C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+ D．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4﹣+H2O═Mn2++5VO2++2H+28．下列离子方程式正确的是（）A．向50mL1mol/L明矾溶液中滴入少量0.1mol/LBa（OH）2溶液A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OB．过量的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O C．SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO D．amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1﹣29．在100mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣的溶液中，逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与沉淀的物质的量（mol）关系如图。下列叙述不正确的是（）A．x﹣y＝0.01mol B．原溶液中c（Cl﹣）＝1.65mol/L C．原溶液的c（H+）＝0.2mol/L D．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）＝4：130．某2L溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B．溶液中c（SO42﹣）＝0.35mol•L﹣1 C．溶液中一定不含CO32﹣可能含SO42﹣、NO3﹣ D．三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）＝2：2：1二．填空题（共6小题）31．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B，D．（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为．（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为．（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．32．（1）下列物质：①Cu②NaCl晶体③NaHSO4④CO2⑤CaO⑥HCl⑦稀H2SO4⑧熔融Ba（OH）2⑨C2H5OH⑩NaCl溶液。属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是。（2）写出下列物质在指定条件下的电离方程式：①NaHSO4；（熔融态）②HClO。（水溶液中）（3）写出向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水反应的离子方程式。33．有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4•5H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下属于混合物的是，可导电的是。（2）属于电解质的是。（3）属于非电解质的是。（4）上述状态下的电解质不能导电的是。34．配平下列条件下的离子反应方程式（1）向含有1mol的明矾溶液中加入含有1molBa（OH）2的溶液；（2）向含有2molFeBr2的溶液中通入2molCl2；（3）向含有3molFeI2的溶液中通入5molCl2；（4）SO2与酸性KMnO4的离子反应方程式；（5）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为；（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；（7）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备K2MnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；软锰矿制备K2MnO4的离子方程式是；（8）K2Cr2O7能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Cr3+和CO2，该反应的离子反应方程式是；（9）在酸性溶液中IO3﹣能被I﹣还原生成碘单质，在碱性溶液中IO3﹣不能被I﹣还原，而无论在酸性或碱性溶液中IO4﹣都能被I﹣还原，在IO4﹣与I﹣的碱性溶液的反应产物中加入淀粉溶液，溶液变蓝，已知IO4﹣倍还原化合价逐步降低的，在碱性条件溶液中IO4﹣与I﹣反应的离子方程式：．35．有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．（1）推断A、B、C、D、E的化学式．A；B；C；D；E（2）写出下列反应的离子方程式．B与盐酸反应C与硫酸反应D与硫酸反应E（少量）与澄清石灰水反应．36．一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成．（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、K+、SO42﹣等离子中一定存在的离子是；可能存在的离子是；一定不存在的离子是．（2）上述溶液至少由等物质混合成．三．推断题（共4小题）37．某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入过量NaOH溶液加热后，收集到0.02mol气体，无沉淀生成。②第二份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为11.65g。（1）溶液中一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是。（2）溶液中肯定存在的阴离子是，其浓度为。（3）试判断K+是否存在？（填“是”或“否”），判断的理由是。38．现有300mL某无色溶液，可能含有以下离子的若干种：Na+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣，将该溶液分为三等份进行以下实验：①向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.336L（标准状况）；②向第二份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。试回答下列问题：（1）肯定不存在的离子有；（2）可能存在的离子是，判断该离子存在与否的操作是；（3）计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度。39．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、MnO4﹣离子．现进行以下实验：①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，向溶液中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解．（1）根据①、②判断，该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；（2）根据③判断，该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；（3）上述实验无法判断的离子有．（4）写出③中发生反应的离子方程式、．40．某工业废水中仅含表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣SiO32﹣甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）．（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是．（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为mol/L（精确到千分位）．（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是．（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为质量为g．

参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）1．【解答】解：①根据题意，Ba2+和SO42﹣，可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。Ba2+和CO32﹣可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl﹣+Ag+═AgCl↓、CO32﹣+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42﹣+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的至少一种；第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和KOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+（Mg2+可以和OH﹣反应生产氢氧化镁沉淀）。故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+．根据反应NH4++OH﹣NH3↑+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4+也为0.08mol。第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤。干燥后，沉淀质量为4.66g。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，SO42﹣物质的量浓度为：＝0.2mol/L，BaCO3为12.54g﹣4.66g═7.88g，物质的量为0.04mol，则CO32﹣物质的量为0.04mol，CO32﹣物质的量浓度为＝0.4mol/L，＝0.4mol/L，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+．而CO32﹣、SO42﹣、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32﹣、SO42﹣所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.08mol，所以一定含有钠离子，钠离子的物质的量最小是0.04mol，氯离子不能确定。A、Na+一定存在，故A正确；B、100mL溶液中含0.04mol碳酸根离子，故B错误；C、氯离子是否存在无法确定，故C错误；D、Mg2+、Ba2+一定不存在，故D错误。故选：A。2．【解答】解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42﹣，同时排除Ba2+存在，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+；A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol×160g/mol＝80g，故A错误；B．生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；C．该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，故C正确；D．由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故D正确；故选：A。3．【解答】解：由图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH﹣离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣、SiO32﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2﹣与HCO3﹣发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO3﹣；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子；A、依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故A正确；B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，故B错误；C、溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故C错误；D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3：4，故D错误；故选：A。4．【解答】解：取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，开始就产生白色沉淀，然后沉淀量不变，最后沉淀完全溶解，一定含有：NH4+、Al3+，一定不含有Mg2+、Fe3+、CO32﹣，该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，则一定还含有SO42﹣，一定不含有Cl﹣，滴加NaOH溶液，开始的反应为：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，然后是NH4++OH﹣＝NH3•H2O，最后是：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，根据消耗氢氧化钠的体积知道和沉淀的物质的量，结合元素守恒，知道铝离子的物质的量是0.01mol，铵根离子的物质的量是0.02mol，溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，所以硫酸根离子的物质的量是0.03mol，n（NH4+）+3n（Al3+）＝0.05mol，n（SO42﹣）＝0.03mol，所以根据电荷守恒含有钾离子，n（K+）＝0.01mol，A、溶液中一定存在的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42﹣，故A正确；B、一定不含有Cl﹣、Fe3+、Mg2+、CO32﹣，故B错误；C、根据Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，得到0.01mol氢氧化铝消耗氢氧化钠时0.03mol，实验中NaOH溶液的物质的量浓度为＝lmol/L，故C错误；D、溶液中一定存在K+，故D错误。故选：A。5．【解答】解：A．锌与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮气体和水，不会生成氢气，正确的离子方程式为：3Zn+8H++2NO3﹣═3Zn2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．碳酸钡属于难溶物，应该保留化学式，正确的离子方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑，故B错误；C．氯气和过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：C。6．【解答】解：A．含有钠元素的物质，在焰色反应中都会显示黄色，原物质可能为金属钠或者氢氧化钠，不一定是钠盐，故A错误；B．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则原溶液中一定含有NH4+，故B正确；C．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故C错误；D．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳，但是原溶液不一定含有CO32﹣，可能含有碳酸氢根离子，故D错误；故选：B。7．【解答】解：A．少量的钠跟足量盐酸反应生成氯化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H+═2Na++H2↑，故A错误；B．过量Cl2通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去，反应先生成碘单质，然后碘单质与过量的氯气反应生成碘酸根离子，正确的离子方程式为：3Cl2+3H2O+I﹣═6Cl﹣+6H++IO3﹣，故B错误；C．Ba（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液任意比混合生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，故C正确；D．浓HNO3溶液中加入足量的铁粉，常温下发生钝化现象，阻止了反应的进行，无法写出反应的离子方程式，故D错误；故选：C。8．【解答】解：根据①可知，溶液显酸性，则溶液中一定不存在CO32﹣和NO3﹣；根据②可知，产生的是白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在阴离子SO42﹣；根据图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）＝0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol﹣0.5mol＝0.2mol，则n（NH4+）＝0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol﹣0.7mol＝0.1mol，则n[Al（OH）3]＝0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）＝0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol﹣0.1mol＝0.4mol，则n（Mg2+）＝（0.4mol﹣0.1mol×3）×＝0.05mol，A．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A正确；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）：n（Al3+）：n（Mg2+）＝0.2mol：0.1mol：0.05mol＝4：2：1，故B正确；C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32﹣、NO3﹣、Fe3+，故C正确；D．根据以上分析可知，n（Mg2+）＝0.05mol，故D错误；故选：D。9．【解答】解：①FeBr2、氯水，两者的量不同氧化剂得电的数目不同，还原剂失电子的数目不同，所以反应机理不同，故不选；②NaHCO3、Ca（OH）2，如果NaHCO3少量参加反应的钙离子和氢氧根离子之比为1：1，如果Ca（OH）2少量参加反应的钙离子和氢氧根离子之比为1：2，故不选；③NaHSO4、Ba（OH）2，如果NaHSO4少量参加反应的钡离子和氢氧根离子之比为1：1，如果Ba（OH）2少量参加反应的钡离子和氢氧根离子之比为1：2，故不选；④AlCl3、氨水，还管量是多少都生成氢氧化铝，因为氢氧化铝是不溶于弱碱溶液的，故选；⑤AgNO3、氨水，如果氨水少量生成氢氧化银沉淀，如果氨水足量生成银氨络离子，故不选；⑥Na2CO3、盐酸，如果盐酸少量无气体产生，盐酸足量有大量的气体产生，故不选；⑦NaAlO2、盐酸，如果盐酸少量有沉淀产生，盐酸足量无溶液产生，故不选；⑧FeCl3、NaOH，两者复分解生成氢氧化铁沉淀，故选；故选：C。10．【解答】解：①25.0mL4.00mol•L﹣1NaOH溶液，含有0.1mol氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n（OH﹣）＝0.2mol•L﹣1×0.1L＝0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和0.01molAl3+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg2+、Al3+；无刺激气味气体生成，一定没有NH4+；②白色沉淀11.48是氯化银，物质的量是：＝0.08mol，则一定含有氯离子，根据电荷守恒，正电荷有：（0.02mol×2+0.01mol×3）＝0.07mol；负电荷有：0.08mol，故一定含有钠离子0.01mol；A、根据以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，由于一定含有Na+，故A错误；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，即一定含有Al3+，故B错误；C、c（Al3+）＝＝0.5mol•L﹣1，c（Cl﹣）＝＝4mol/L，故C错误；D、c（Mg2+）＝＝1.00mol•L﹣1，c（Na+）＝＝0.50mol•L﹣1，故D正确；故选：D。11．【解答】解：第一份加足量NaOH溶液，加热收集到气体1.36g，那么该气体是氨气，原溶液中一定有NH4+离子；铵根离子的物质的量为：n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.08mol；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，沉淀部分溶解，溶液中一定有CO32﹣、SO42﹣；因为Ba2+与CO32﹣、SO42不能共存，所以一定没有Ba2+；4.66g为硫酸钡沉淀，硫酸根离子的物质的量为：n（SO42﹣）＝n（BaSO4）＝＝0.02mol；12.54g为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则碳酸钡的物质的量为：n（CO32﹣）＝n（BaCO3）＝＝0.04mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（+）＝n（﹣），n（+）＝n（NH4+）＝0.08mol，n（﹣）＝2n（SO42﹣）+2n（CO32﹣）＝0.12mol＞n（+），电荷不相等，所以溶液中一定存在Na+，根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子为：Na+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣；一定不存在的离子为：Ba2+；可能含有Cl﹣，故选：C。12．【解答】解：A．醋酸为弱酸，离子方程式中应该保留分子式，正确的离子方程式为：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A错误；B．氢氧化铜应该保留化学式，正确的离子方程式为：2CH3COOH+Cu（OH）2＝2CH3COO﹣+2H2O+Cu2+，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，苯酚酸性大于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2OC6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．乙醛与银氨溶液发生银镜反应，反应的离子方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；故选：D。13．【解答】解：A．加入KSCN溶液无现象，说明溶液中不存在铁离子，然后再加氯水溶液呈血红色，说明此时溶液中存在铁离子，从而证明原溶液中一定有Fe2+，故A正确；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银，再加盐酸氯化银不溶解，沉淀不消失，溶液中可能存在银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能有CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣，故C错误；D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再滴加盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，白色沉淀不消失，所以无法判断原溶液中是否含有Cl﹣，故D错误；故选：A。14．【解答】解：A．可与单质铁反应的是：Fe3+也可能是Cu2+无论哪种情况都不能有CO32﹣，故A正确；B．无法判断该固体中是否含有Na+、Cl﹣、NO3﹣，故B正确；C．经分析溶液中一定存在Fe3+、SO42﹣，故C正确；D．Cu2+和Fe2+至少有一种，故D错误；故选：D。15．【解答】解：Ba（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，b点反应为NaHSO4、Ba（OH）2反应生成BaSO4↓和NaOH及H2O；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，A、根据上述分析知道，b∽d过程中为过量的硫酸氢钠和氢氧化钡中剩余氢氧根离子之间的反应，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故A正确；B、在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba（OH）2溶液和H2SO4按照1：1的反应，曲线②为Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反应，d点Ba（OH）2溶液和NaHSO4按照1：2进行反应，所以d点所加溶液体积是a点的两倍，故B正确；C、c点时，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，①、②两溶液的pH不相等，故C错误；D、d点的溶液所得到的溶质全部是硫酸钠，存在c（Na+）＝2c（SO42﹣），故D正确。故选：C。16．【解答】解：溶液中加入稀盐酸，溶液变浑浊并有气体出现，浑浊现象可能是Ag+、AlO2﹣作用生成AgCl、Al（OH）3沉淀，NO3﹣，S2﹣存在加入盐酸可以出现沉淀硫；出现气体可能是S2﹣、CO32﹣、SO32﹣离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；所以推断一定不含银离子，若含有银离子，则S2﹣、CO32﹣、SO32﹣离子都不能存在，判断一定含有AlO2﹣，依据离子共存判断Al3+一定不存在，溶液中一定含有钠离子，AlO2﹣离子，S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣离子可能含有；A、依据分析判断此溶液中一定不含有S2﹣、SO32﹣，故A错误；B、上述分析判断可知，此溶液中一定有Na+，故B正确；C、上述分析判断可知，此溶液中可能有S2﹣、NO3﹣，故C错误；D、依据分析判断此溶液中一定有AlO2﹣，结论不正确，故D错误；故选：B。17．【解答】解：（1）向溶液A中加入足量NaOH溶液并加热，得到标准状况下0.448L气体B（不考虑气体的溶解），则气体为氨气，说明溶液中含有NH4+，物质的量为0.02mol，生成的沉淀B为氢氧化铁或氢氧化亚铁，根据离子共存原则，溶液中不含有CO32﹣；（2）向溶液B中加足量的盐酸，再加足量BaCl2，过滤得到沉淀4.66g，则沉淀为硫酸钡，说明溶液中含有SO42﹣，物质的量为0.02mol；（3）将沉淀B洗涤，充分灼烧后得到0.8g红棕色固体，红棕色固体为氧化铁，说明含有铁元素为0.005mol；（4）滤液C的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，由于（1）加入了氢氧化钠，引入了钠元素，不能说明原溶液含有Na+。由上分析，溶液中一定存在NH4+、SO42﹣，Fe2+、Fe3+最少存在一种，A．由于（1）加入了氢氧化钠，引入了钠元素，不能说明原溶液含有Na+，故A错误；B．由分析可知，不能确定溶液中是否含有Cl﹣，故B错误；C．含有Fe3+的容颜加入硫氰化钾溶液显红色，可检验是否有Fe3+．负电荷总数最少为0.04mol，铁元素若都为Fe2+，正电荷总数最少为0.02mol+0.01mol＝0.03mol，铁元素若都为Fe3+，正电荷总数最少为0.02mol+0.015mol＝0.035mol，正电荷总数都小于负电荷总数，阳离子Na+、K+最少还存在一种，不能确定有无Cl﹣，故C错误；D．溶液中一定存在NH4+、SO42﹣，Fe2+、Fe3+最少存在一种，Na+、K+最少存在一种，原溶液A中至少含有以上离子中的4种，故D正确。故选：D。18．【解答】解：A、ac，随着NH4HSO4溶液的滴入，OH﹣浓度下降，OH﹣对水的电离抑制程度减小，所以a→c的过程水的电离程度逐渐增大，ce段NH4HSO4溶液过量的离子方程式为：NH3•H2O+H+＝NH4++H2O，NH3•H2O浓度下降，OH﹣对水的电离抑制程度减小，所以c→e的过程水的电离程度逐渐增大，故a→e的过程水的电离程度逐渐增大，故A正确；B、b点NH4HSO4溶液加了5ml，则此时n（SO42﹣）＝0.3moI•L﹣1×0.005L＝0.0015mol，n（Ba2+）＝0.01L×0.3moI•L﹣1＝0.003mol，所以反应后n（Ba2+）＝0.003mol﹣0.0015mol＝0.0015mol，c（Ba2+）＝＝0.1mol/L，故B正确；C、c点恰好完全反应时溶液的溶质为NH3•H2O，NH3•H2O电离出的c（NH4+）＝c（OH﹣），但水也电离出OH﹣，所以c（NH4+）＜c（OH﹣），故C正确；D、d点时，NH4HSO4溶液加了15ml，n（SO42﹣）＝0.3moI•L﹣1×0.015L＝0.0045mol，n（H+）＝0.3moI•L﹣1×0.015L＝0.0045mol，n（NH4+）＝0.3moI•L﹣1×0.015L＝0.0045mol，n（Ba2+）＝0.01L×0.3moI•L﹣1＝0.003mol，n（OH﹣）＝0.01L×0.3moI•L﹣1×2＝0.006mol，反应后，n（SO42﹣）＝0.0015mol，n（NH3•H2O）＝0.0015mol，n（NH4+）＝0.003mol，溶质为NH3•H2O、（NH4）2SO4，由于NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度，溶液显碱性，又因为n（SO42﹣）＝n（NH3•H2O），故D错；故选：D。19．【解答】解：A、向含有1molHNO3和1molNaHSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，发生反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑（气体）+2H2O，铁过量后是2Fe3++Fe＝3Fe2+，a是表示Fe3+的关系曲线，则b是表示Fe2+的关系曲线，故A正确；B、向含有1molHNO3和1molNaHSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，先是和H+以及NO3﹣反应，NO3﹣能将Fe氧化为Fe3+，自身还原为NO，方程式：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑（气体）+2H2O，1molHNO3和1molNaHSO4共有2moLH+，1mol的NO3﹣完全氧化需要4molH+，控制因素是H+离子，产生Fe3+离子为mol，即n1＝0.5mol，故B正确；C、当铁过量，会有：2Fe3++Fe＝3Fe2+，设Fe3+被还原Xmol，2Fe3++Fe＝3Fe2+，23X1.5Xn2点时候Fe3+和Fe2+的物质的量相同，即0.5﹣X＝1.5X，X＝0.2，此时Fe3+的为0.5﹣0.2＝0.3，所以p点时，n（Fe2+）＝0.3mol，故C正确；D、向P点溶液中加Cu：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，设加入铜的质量是Y，2640.3Y，解得Y＝9.6，即最多可溶解9.6gCu粉，故D错误；故选：D。20．【解答】解：由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，加入Fe在0mol到1mol时发生反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，加入Fe在1mol到2mol时发生反应：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，加入Fe大于2mol后发生反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑．残留液中c（Fe2+）＝2mol/L，残留液中加入1molFe将Fe3+消耗完毕，由Fe～2Fe3+可知，残留液中含有Fe3+为1mol×2＝2mol。Cu2+完全反应消耗Fe消耗为2mol﹣1mol＝1mol，由Fe～Cu2+可知残留液中Cu2+为1mol，由Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，可知Cu反应消耗为Fe3+为1mol×2＝2mol，故原FeCl3溶液中FeCl3为2mol+2mol＝4mol。A．由上述分析可知，当n（Fe）＝0.5mol时，发生的离子反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故A正确；B．由上述分析可知，当n（Fe）＝1.5mol时，其中0.5molFe发生：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，反应的Fe、Fe3+、Cu2+分别为1.5mol、2mol、0.5mol，溶液中发生的总反应离子方程式为：4Fe3++Cu2++3Fe＝7Fe2++Cu，故B正确；C．由上述分析可知，当n（Fe）＝1mol时，溶液中c（Fe2+）＝＝mol•L﹣1，故C正确；D．原FeCl3溶液中FeCl3浓度为4mol÷1mol＝4mol/L，由于Fe3+离子水解，故c（Fe3+）略小于4mol•L﹣1，故D错误。故选：D。21．【解答】解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，①o→a：c（Ca2+）、c（OH﹣）逐渐下降，a点处钙离子完全被消耗，氢氧根离子部分消耗，故①错误；②a→b：无沉淀生成和溶解，CO2与KOH、K2CO3反应，故②错误；③b点：固体是碳酸钙、溶质是碳酸氢钾，故③错误；故选：D。22．【解答】解：①Na先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，故正确；②过量的NaOH溶液和明矾溶液生成偏铝酸钠，溶液中最终没有沉淀生成，也没有气体，故错误；③碳酸氢铵加到过量的热的Ba（OH）2溶液中，可以产生氨气和碳酸钡沉淀，故正确；④Na2O2投入FeCl2溶液中，过氧化钠把亚铁离子氧化为铁离子，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，故正确；⑤过量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合，得到碳酸钙沉淀，但是不会产生气体，故错误；所以正确的有①③④；故选：C。23．【解答】解：取100mL溶液加入少量氯水，溶液呈无色，由于还原性SO32﹣＞I﹣，故溶液中不含I﹣，故溶液中一定含SO32﹣，由于Ba2+与SO32﹣不能共存，故溶液中无Ba2+；继续滴加足量HNO3和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，此沉淀为BaSO4，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g，即BaSO4的物质的量为0.02mol，即SO42﹣的物质的量为0.02mol，但由于溶液中一定含SO32﹣，故生成沉淀中的0.02molSO42﹣可能全部来自于被氧化的SO32﹣，也可能部分是溶液中原来含有SO42﹣，但SO32﹣和SO42﹣的物质的量之和必须为0.02mol；滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体为NH3，即原来溶液中一定含NH4+，在标准状况下体积为1.12L，故NH4+的物质的量为0.05mol。由于0.02molSO32﹣（或SO32﹣和SO42﹣）带0.04mol负电荷，而0.05molNH4+带0.05mol正电荷，而溶液要保持电中性，故溶液中一定含I﹣，一定不含铁离子，可能含K+。所以溶液中一定含NH4+、SO32﹣、I﹣；一定不含：Ba2+、Fe3+；可能含SO42﹣、K+，另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，只能检验出溶液中含不含SO42﹣，对K+的存在不能确定，A．溶液中一定含NH4+、SO32﹣、I﹣，故A正确；B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+，故B错误；C．原溶液中可能存在可能含SO42﹣、K+，故C错误；D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，只能检验出溶液中含不含SO42﹣，对K+的存在不能确定，故D错误；故选：A。24．【解答】解：A、由实验②可知，原溶液含有SO42﹣，由SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓、m/M＝n可知，BaSO4为4.66g÷233g/mol＝0.02mol，则原溶液含0.02molSO42﹣，n（正电荷）＝3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）＝0.01mol×3+0.01mol×2+0.02mol×1＝0.07mol，n（负电荷）＝2n（SO42﹣）＝0.02mol×2＝0.04mol，根据电荷守恒可知原溶液中含NO3﹣，但由于可能还含有K+，因此NO3﹣的量应≥0.03mol，故A错误；B、无色溶液不存在黄色的Fe3+，有了Mg2+、Al3+，不可能有CO32﹣，它们能发生双水解反应，故B正确；C、由c•V＝n可知，完全沉淀Al3+所消耗OH﹣或NaOH为2mol•L﹣1×15×10﹣3L＝0.03mol，由Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓可知，原溶液中Al3+为0.01mol，完全消耗NH4+所需OH﹣或NaOH为2mol•L﹣1×（35﹣25）×10﹣3L＝0.02mol，由NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O可知，原溶液NH4+为0.02mol，则n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）＝0.01：0.01：0.02＝1：1：2，故C正确；D、由实验③的图象可知，该溶液中不含H+，含有Al3+、Mg2+、NH4+，且逐渐加入NaOH先后发生的反应顺序为：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓、Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓、NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O、Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；完全沉淀Al3+所消耗OH﹣或NaOH的物质的量是完全溶解Al（OH）3沉淀的3倍，图中完全溶解Al（OH）3沉淀所消耗NaOH溶液的体积为（40﹣35）mL＝5mL，则完全沉淀Al3+所消耗NaOH溶液的体积为5mL×3＝“15“mL，则完全完全沉淀Mg2+时所消耗NaOH溶液的体积为（25﹣15）mL＝10mL；读图可知，Mg（OH）2为0.01mol，因此原溶液含0.01molMg2+，其完全沉淀时需要消耗0.02molOH﹣或NaOH，由n/V＝c可知，则NaOH的浓度为0.02mol÷10×10﹣3L＝2mol•L﹣1，故D正确，故选：A。25．【解答】解：A．白醋除铁锈，离子方程式：Fe2O3+6CH3COOH═3H2O+2Fe3++6CH3COO﹣，故A错误；B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，微溶物硫酸钙转化成更难溶的碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣，故B正确；C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式中应该分步写，主要写出第一步即可，正确的水解方程式为：CO32﹣+H2O═HCO3﹣+OH﹣，故C错误；D．NaOH溶液吸收氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故D错误；故选：B。26．【解答】解：①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故①错误；②向次氯酸钙溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钙，反应的离子方程式为：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl﹣，故②错误；③将CO2气体通过过氧化钠固体生成碳酸钠和氧气，则方程式为：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，故③正确；④将SO2气体通过过氧化钠固体，按氧化还原反应原理，Na2SO3会被O2氧化故不能共存，则方程式为：SO2+Na2O2═Na2SO4，故④错误；⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为Mg2++2Ca2++4OH﹣+2HCO3﹣═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故⑤错误；⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，发生的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故⑥正确；⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应，离子反应为2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故⑦错误；则一共有2项正确；故选：A。27．【解答】解：A．明矾溶液中滴加Ba（OH）2至SO42﹣完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2＝2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，对应的离子方程为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A错误；B．次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，向NaClO溶液中通入少量SO2时的离子反应为：3ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO42﹣+Cl﹣，过量SO2时发生氧化还原反应，生成SO42﹣和Cl﹣，离子方程式应为：SO2+ClO﹣+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2H+，故B错误；C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，正确的离子方程式为：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C错误；D．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应，二者发生氧化还原反应生成VO2+的离子方程式为：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+，故D正确；故选：D。28．【解答】解：A．向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/LBa（OH）2溶液，离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；B．过量的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．少量SO2通入漂白粉溶液中，发生氧化还原反应离子方程式为：Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2HClO，故C错误；D．amolFeBr2溶液中通入amolCl2的离子反应为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1﹣，故D正确。故选：D。29．【解答】解：A．x﹣y的值即为Al（OH）3的物质的量，则设Al（OH）3的物质的量为n，Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O11n（35﹣33）×10﹣3L×5mol•L﹣1则n＝（35﹣33）×10﹣3L×5mol•L﹣1＝0.01mol，即x﹣y＝0.01mol，故A正确；B．由图可知，加入33mLNaOH溶液时Cl﹣离子以NaCl形式存在，设Cl﹣离子的物质的量为z，由钠和氯原子守恒可知NaOH～NaCl～Cl﹣，1133×10﹣3L×5mol•L﹣1z则z＝33×10﹣3L×5mol•L﹣1＝0.165mol，原溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）＝＝1.65mol/L，故B正确；C.0～4mL时发生反应H++OH﹣═H2O，则H+的物质的量为：4mL×10﹣3L×5mol•L﹣1＝0.02mol，原溶液的c（H+）＝＝0.2mol/L，故C正确；D.4mL～30mL段Mg2+、Al3+结合OH﹣生成沉淀，则Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓1310.01mol0.03mol0.01mol镁离子结合的n（OH﹣）＝（30﹣4）mL×10﹣3L×5mol•L﹣1﹣0.03mol＝0.1mol，设镁离子的物质的量为m，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓12m0.1mol则＝，解得：m＝0.05mol，则原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）＝0.05mol：0.01mol＝5：1，故D错误；故选：D。30．【解答】解：①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，该气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32﹣和NO3﹣不能大量共存；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入NaOH后沉淀的量不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42﹣；由图象可知，第一阶段为H+与NaOH反应，消耗NaOH为0.1mol，则n（H+）＝0.1mol；第三阶段为NH4+与NaOH反应，消耗NaOH为：0.7mol﹣0.5mol＝0.2mol，则n（NH4+）＝0.2mol；最后阶段为NaOH溶解Al（OH）3，消耗n（NaOH）＝0.8mol﹣0.7mol＝0.1mol，则n[Al（OH）3]＝0.1mol，根据铝元素守恒可知：n（Al3+）＝0.1mol；第二阶段为NaOH沉淀Mg2+、Al3+，共消耗NaOH为：0.5mol﹣0.1mol＝0.4mol，则n（Mg2+）＝＝0.05mol，A．由上述分析可知，溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A错误；B．溶液呈电中性，则2n（SO42﹣）＝n（H+）+2n（Mg2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）＝0.1mol+0.1mol+0.3mol+0.2mol＝0.7mol，n（SO42﹣）＝0.35mol，则c（SO42﹣）＝＝0.175molL﹣1，故B错误；C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32﹣、NO3﹣，一定含有SO42﹣，故C错误；D．溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）＝0.1mol：0.1mol：0.05mol＝2：2：1，故D正确；故选：D。二．填空题（共6小题）31．【解答】解：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，说明D中含有离子Cu2+；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，由以上离子可以看出，应为Al3+与OH﹣的反应，则E中含有OH﹣，C中含有Al3+；③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明B中含有K+；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A含有HCO3﹣，焰色反应不呈紫色，A应为NaHCO3，C、D中产生白色沉淀该沉淀为BaSO4，说明C、D中含有SO42﹣；所以C为Al2（SO4）2，D为CuSO4，E焰色反应不呈紫色，只能为NaOH，⑤将B、D两溶液混合，D为CuSO4，未见沉淀或气体生成，说明二者没有发生任何反应，则B为KNO3，则（1）B、D的化学式分别为KNO3，CuSO4，故答案为：KNO3，CuSO4；（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应，反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，溶液反应后蒸干，得到的化合物为Na2CO3，故答案为：Na2CO3；（3）在NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+H2O，故答案为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+H2O；（4）Al2（SO4）2常作净水剂，原因是Al3+离子水解生成具有较强吸附性的Al（OH）3胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+．32．【解答】解：（1）①Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，②NaCl晶体，③NaHSO4⑤CaO⑥HCl⑧熔融Ba（OH）2，都是化合物，水溶液或者熔融状态能导电，都是电解质；④CO2⑨C2H5OH都是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；⑦稀H2SO4⑩NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，所以：属于电解质的是②③⑤⑥⑧，属于非电解质的是④⑨，故答案为：②③⑤⑥⑧；④⑨；（2）①硫酸氢钠为强电解质，熔融状态完全电离产生钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4﹣，故答案为：NaHSO4＝Na++HSO4﹣；②次氯酸为弱电解质，水溶液中部分电离产生氢离子、次氯酸根离子，电离方程式：HClO⇌H++ClO﹣，故答案为：HClO⇌H++ClO﹣；（3）碳酸氢钠与少量石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故答案为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O。33．【解答】解：①氢氧化钠固体，只含一种物质，是纯净物；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；②铜丝，为单质，是纯净物；含有自由电子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；③氯化氢气体，只含一种物质，是纯净物；不含自由