2025~2026学年天津市塘沽一中度第二学期月考高一年级化学试卷

2025~2026学年天津市塘沽一中度第二学期月考高一年级化学试卷一、单选题1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．二氧化硫气体有毒，所以不可作为食品添加剂B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于金属材料C．钙基固硫通常是指在燃煤时添加CaO或CaCO3使SO2最终转化为CaSO3D．汽油的不完全燃烧是汽车尾气中含有CO和NOx的唯一原因2.下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．氨气易溶于水，可用作制冷剂B．浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥C．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料3.下列说法正确的是

A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C．理论上说，任何能自发进行放热的氧化还原反应都可设计成原电池D．已知在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能，据此判断：金刚石比石墨稳定4.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、、B．pH=12的溶液中：Ba2+、K⁺、、C．在酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl-、S2-D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、K+、、5.下列说法不正确的是

A．可以用水鉴别二氧化氮和溴蒸气B．可以用品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫两种无色气体C．氯气和二氧化硫均可以用浓硫酸进行干燥D．除去二氧化硫中的氯化氢杂质可以用饱和亚硫酸钠6.在给定条件下，下列制备过程正确的是

A．工业制硫酸：B．侯氏制碱法：C．单质铝到氧化铝的转变：D．工业制备硝酸：7.用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是

A．验证碳酸的酸性大于硅酸B．都能形成喷泉C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体D．验证浓氨水与浓硫酸的反应

A．AB．BC．CD．D8.硫和氮都是化工生产中重要的元素。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NAB．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4LC．1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NAD．1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA9.已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：下列说法错误的是

A．制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B．单质硅可用于制备计算机芯片C．粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率D．H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应10.下列离子方程式正确的是

A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+B．少量铁与稀硝酸反应：3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OC．用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．过量氨水和SO2反应：SO2+2NH3·H2O=H2O+2+11.化学反应总是伴随着能量的变化，下列反应的能量变化与图中所示能量变化一致的是

A．甲烷燃烧B．钠放入水中C．和晶体混合D．和在催化剂作用下生成12.下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲装置，由于比活泼，所以为负极B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为D．图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化13.某原电池装置的总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，下列说法正确的是

A．电池工作时FeCl3溶液中电子由负极移向正极B．可改用Fe做电极材料C．装置工作时，溶液中的Cl-向负极移动D．装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu14.将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol/L的)溶液和溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下：

项目实验记录pH

变化是否产

生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。

A．曲线a所示溶液pH降低的原因SO2与溶液反应生成HCl导致的B．曲线c所示溶液中可能发生反应干扰试验C．通过曲线变化的对比，说明O2起到了主要氧化作用D．曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO315.将总物质的量为0.03mol的铜镁合金完全溶解于100mL1.4mol/L的稀硝酸中，得到NO气体，再向反应后的溶液中加入VmL1.0mol/LNaOH溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.14g，则下列说法不正确的是

A．生成的NO气体在标准状况下的体积为0.448LB．该合金质量为1.12gC．合金完全溶解后所得溶液中剩余硝酸为0.05molD．V=120mL二、解答题16.NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为：__________________。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。A．铁B．铝C．铂D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是______________________________________________。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。(5)假设实验中12.8gCu全部溶解，需要通入标况下________LO2才能使NO全部溶于水。(6)用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是____________________________。甲：铜+浓硝酸→硝酸铜乙：铜+稀硝酸→硝酸铜丙：铜+氯气→氯化铜；氯化铜+硝酸→硝酸铜丁：铜+空气→氧化铜；氧化铜+硝酸→硝酸铜三、填空题17.Ⅰ．硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿(FeS2)制备硫酸的工艺如图。(1)FeS2中硫元素的化合价是_______，写出过程I发生反应的化学方程式_______。II．实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。(2)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为_______。(3)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_______(填代号)。a．蒸馏水b．饱和NaHCO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaOH溶液(4)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_______。(5)上图中试管D中发生反应的离子方程式为_______。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成：方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案中能达到实验目的的是方案_______(填“I”“II”或“III”)。(6)装置E的作用是_______，若装置F中为KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为_______。18.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。(本题不考虑N2O4)(1)元素S在周期表中的位置为_______，图中物质X的结构式为_______，实验室制备R的化学方程式_______。(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_______(填标号)。

A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为XB．0.4mol/LW与0.2mol/LE的混合溶液100mL，最多能溶解铜0.96gC．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物(3)Na2S2O3是重要的化工原料。从“价—类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______(填字母)。a．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4(4)写出由物质E得到两种酸性氧化物的化学反应方程式：_______。(5)实验室保存W和E的浓溶液时，要使用不同的仪器，其中保存W浓溶液的仪器名称是_______，实验室保存氢氧化钠溶液所使用的仪器与保存W浓溶液的仪器相比，不使用玻璃塞，请用离子方程式解释原因：_______。(6)将气体Z和气体Y混合后，先通过足量的小苏打溶液，使气体全部逸出并干燥，最后通过足量的过氧化钠固体，假设每步反应都完全进行，且最终只得到一种气体，则相同条件下最初通入的气体Z和气体Y的体积比为_______。19.氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。(1)碱液吸收。将硝酸工业的尾气(主要为NO和NO2)通入NaOH溶液中充分吸收，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，可以得到NaNO2晶体。①NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应生成NaNO2的离子方程式为___________。②若用Na2SO3溶液代替NaOH溶液，所得晶体中除含有NaNO2、NaNO3外，还有___________(填化学式)。(2)“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。①Fe2+催化H2O2分解产生，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。②纳米零价铁的作用是___________。③NO与H2O