2025~2026学年天津市河西区高三下学期总复习质量检测（一）化学试卷

2025~2026学年天津市河西区高三下学期总复习质量检测（一）化学试卷一、单选题1.科技点亮未来，下列说法错误的是

A．光导纤维传导光信号：高纯度是半导体材料B．红外光谱鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚C．LED灯装饰建筑：LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关D．功能高分子材料：丙烯酸钠中加入交联剂后聚合，得到高吸水性树脂2.性质决定用途，下列说法正确的是

A．苯酚消毒是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构B．在钢铁设备上安装铜片或锌块，避免设备遭受腐蚀C．是抗氧化剂，能防止葡萄酒中一些成分被氧化D．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质3.下列有关卤素及其氢化物的性质判断错误的是

A．沸点：B．键能：C．还原性：D．密度：4.下列相关实验安全的说法中，错误的是

A．加热操作时选择合适的工具避免烫伤B．含重金属离子的废液，应加水稀释后再排放C．进行钠与水反应实验时，需要佩戴护目镜D．未用完的白磷、钾等应放回原试剂瓶中5.化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关的说法正确的是

A．分子中所有的原子可能共平面B．最多能消耗C．分子中无手性碳原子D．不能形成分子内氢键6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离出的的溶液：、、B．酸性溶液：、、C．澄清透明溶液：、、D．含溶液：、、7.天津位于渤海之滨，其海水资源丰富。海水提溴过程中，富集溴的一步反应为：(是阿伏伽德罗常数的值)，下列说法正确的是

A．中含有的电子总数为B．与相差的中子数为C．的溶液中含有的数为D．生成时，转移的电子数为8.下列有关实验设计，能达到实验目的的是

A.实验室制乙烯B.验证、、的非金属性强弱C.用乙醇萃取碘水中的碘D.铁钥匙上镀铜

A．AB．BC．CD．D9.结构决定性质，下列事实的解释错误的是

选项物质的结构或性质解释A键角：中心原子(N、O)杂化方式不同B沸点：对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛无分子间氢键C酸性：甲基是推电子基团，甲基使乙酸中的羧基中的羟基极性减小D导电性：石墨>金刚石石墨为层状结构，同层大键电子可在整个平面内运动

A．AB．BC．CD．D10.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是

选项实验操作及现象实验结论A向溶液中滴加几滴溶液，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色还原性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的，加热，未出现砖红色沉淀蔗糖没有发生水解C向溶液中先加入溶液，产生白色沉淀，后滴入4滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成同温下溶度积：D向电石中加入饱和食盐水，将反应产生的气体通入酸性溶液，紫色褪去乙炔有还原性

A．AB．BC．CD．D11.以一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，电极材料为，装置如图所示。下列说法错误的是

A．电极a端溶液的pH增大B．与电极b相连的是电源正极C．催化反应阶段，产物物质的量之比D．为维持电解池离子浓度的稳定，加入的应为12.25℃时，通过下列四组实验(均取溶液)，多视角探究溶液的性质，已知：的；；的

实验实验操作和预期现象①滴加几滴甲基橙，现象为…②加入少量溶液，现象为…③加入少量溶液，产生黑色沉淀④加入等体积溶液充分混合，溶液中无明显现象下列有关说法正确的是

A．溶液中：B．实验①、②溶液中的现象分别为：溶液变黄、产生黄色沉淀C．实验③发生反应的离子方程式：D．实验④所得溶液中：二、解答题13.铟(In)和硒(Se)的单质是制备半导体的重要原料，我国科学家在中国空间站首次实现了铟、硒半导体的微重力培养。(1)元素原子序数为49，位于元素周期表的_______区，价层电子排布式为_______。(2)粗硒中主要含碲(Te)单质等杂质，硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。①电负性比较：Se_______Te(填“大于”或“小于”)；②结合元素周期律，分析该方法能分离硒和碲的原因_______。(3)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生蒸气，冷凝后溶于水形成亚硒酸溶液，除杂后向溶液中通可获得高纯硒。①亚硒酸与过量溶液形成的钠盐是_______(填化学式)；其阴离子的空间构型为_______形。②向亚硒酸溶液中通入时，发生反应的化学方程式为_______。(4)一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为，高为。①该晶体的化学式为_______；②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______(已知：)。14.有机物是我国自主研发的新一代钾离子竞争性酸阻滞剂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)。已知：叔丁醇钾为一种有机碱(1)A的系统命名法的名称为_______；I中的含氧官能团的名称为_______。(2)、的反应类型分别为_______、_______。(3)G中的两个亚甲基的C-H键活性差异较大，用“*”标记出含活性较大的C-H键的亚甲基位置_______。(4)化合物与反应生成的过程中，使用叔丁醇钾的作用是_______。(5)写出A与B反应生成C的方程式_______。(6)M为B的同分异构体，且与B具有相同的官能团，共_______种(不包含B，不考虑立体异构)；写出M中核磁共振氢谱面积之比为的结构简式为_______。(7)酮羰基的邻位碳上的氢易被卤素等取代，结合题目中的相关信息，写出以G：和环己醇为原料，制备的合成路线图_______(无机试剂任选)。15.四氮化四硫(，S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置(加热装置已略)制取，然后再制取。已知：①室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃熔化并分解；②为红棕色液体，沸点为60℃，易水解，易被氧化。回答下列问题：(一)与的制取(1)仪器a的名称为_______，F中的固体药品名称为_______。(2)装置B的作用_______，D装置宜采用_______(填“水浴”、“油浴”)加热。(3)制备要调控滴入浓盐酸的用量，主要原因是_______；证明反应完全的现象是_______。(4)上述制备实验装置设计存在的缺陷是①缺少尾气处理装置；②_______。(二)结构与含量的测定(5)四氮化四硫()为双楔形笼状结构，如图所示。S和原子交替构成一个八元环，各S-N键长几乎相等。①的结构中的键长和键角可通过_______实验测定；②分子中正、负电荷的中心完全重合，则为_______(填“极性”或“非极性”)分子。(6)称取重结晶后样品，加入溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成溶液，用移液管移取、以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用1.00mol/L盐酸标准液进行滴定，重复4次实验，滴定前后消耗标准盐酸的体积为。已知滴定反应为(忽略杂质干扰)：①滴定管使用的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→_______(按顺序填标号)→滴定；a.装入滴定液至“0”刻度以上b.调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下c.排除气泡d.用滴定液润洗2至3次e.记录起始读数②盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，导致测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；③样品中的纯度为_______。16.乙酸乙酯在电子元件清洗中，用于去除表面的光刻胶、助焊剂残留，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题：(1)乙酸分子中的键和键之比为_______；乙酸乙酯中碳原子的杂化方式有_______种。(2)能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。a．单位时间里，消耗乙醇，同时生成水b．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸c．水的浓度不再变化(3)乙醇与乙酸酯化反应的反应热，若要显著提高乙酸乙酯的平衡产率，可以采用的方法是_______。(4)在常压和时，初始组成，在固体催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图1所示。①平衡时乙酸的转化率_______；②平衡常数_______(带