2025~2026学年安徽合肥八中教育集团肥西中学下学期高二期中考试化学试卷

2025~2026学年安徽合肥八中教育集团肥西中学下学期高二期中考试化学试卷一、单选题1.下列分子中既含键，又含键的是

A．B．C．D．2.下列元素属于区元素的是

A．B．C．D．3.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．X2YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ34.下列叙述正确的是

A．由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物B．离子化合物里可以存在共价键C．离子键、共价键、氢键均属于化学键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5.在以下性质的比较中，正确的是

A．非金属性：B<C<O<FB．电负性：F>N>O>CC．第一电离能：Na<Mg<Al<SiD．微粒半径：6.(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关、的叙述正确的是

A．、具有相同的中子数B．与互为同位素C．的核外电子数与中子数相同D．与的核外电子排布相同7.下列化学用语正确的是

A．—OH的电子式：B．的结构示意图：C．基态Br原子的核外电子排布式：D．基态F原子的价电子轨道表示式：8.下图所示的漂白剂可用于漂白羊毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最高能层的p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

A．Y元素的第一电离能介于同周期相邻元素的第一电离能之间B．元素Y的氟化物分子为极性分子C．基态W原子核外电子的空间运动状态有6种D．该漂白剂的漂白原理与漂白纸浆相同9.一种富集烟气(水蒸气、、等)中的原理示意图如下。下列说法错误的是

A．分子的空间构型为直线形B．中碳原子的杂化方式为C．的键角小于的键角D．易溶于水主要是因为分子能与分子形成分子间氢键10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．Z、W的气态氢化物还原性：W>ZD．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高11.钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，下列说法中错误的是

A．配合物中Co2+价电子排布式为3d7B．距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6C．C点的原子坐标参数为(，，)D．该物质的化学式为TiCoO212.氯的含氧酸根离子有ClO-、、、等，关于它们的说法中不正确的是

A．ClO-中Cl显＋1价B．的空间结构为直线形C．的空间结构为三角锥形D．是的等电子体13.下列烷烃发生一氯取代，能得到2种同分异构体的是

A．CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3B．CH3-C(CH3)2-CH2-CH3C．(CH3CH2)3C-CH3D．(CH3)3C-C(CH3)314.含有6个碳原子的烃，其碳原子的连接方式如下，下列说法正确的是

A．有机物a和c互为同分异构体B．有机物b和d互为同系物C．有机物c和d互为同分异构体D．五种物质都不能使溴水褪色二、填空题15.根据有机化合物的结构简式，回答下列问题：Ⅰ．有下列四种物质：①、②、③、④。(1)其中属于饱和烃的是___________(填编号，下同)，属于芳香烃的是___________，属于不饱和烃的是___________，属于链状化合物的是___________，物质②的含苯环的同分异构体有___________种。Ⅱ．下列有机物均含有多种官能团：A．B．C．D．(2)可以看作醇类的是___________(填字母，下同)，可以看作酚类的是___________。(3)写出D与乙醇反应(反应条件：浓硫酸、加热)的化学方程式：___________。16.现有以下9种有机化合物：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨。按要求回答下列问题：(1)⑧的官能团名称是___________，用系统命名法给②命名：___________。(2)若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为___________。(3)③的一氯代物有___________种。(4)⑦的核磁共振氢谱有___________组峰，峰面积比为___________。(5)准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6g和8.8g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，则X的分子式为___________，结构简式可能为___________。17.短周期元素在周期表中的位置如表所示。请按要求回答下列问题：(1)元素f在周期表中的位置是___。(2)上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是___(填离子符号)。(3)由a、b、g形成的常见化合物的电子式为___，该化合物属于___化合物(填“离”或“共价”)。(4)写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___。(5)下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的是___。A.将g的单质与f的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀‘B.g元素形成的简单氢化物的酸性比f元素形成的简单氢化物的酸性强C.f与Fe化合时产物中Fe为+2价，g与Fe化合时产物中Fe为+3价D.g与氢气化合比f与氢气化合更容易(6)a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子之间可发生氧化还原反应生成b元素的单质，其反应的化学方程式为___。三、解答题18.现有部分短周期主族元素的原子结构信息如下：

X基态原子的核外电子只有1个电子层，且只有1个电子Y基态原子L层上有2对成对电子Z基态原子价层电子排布为W基态原子M层p轨道上有3个未成对电子请回答下列问题：(1)写出Y基态原子的核外电子排布式___________，其基态原子有___________种空间运动状态；元素X、Y、Z、W中，电负性最大的是___________。(2)Z与Y形成的化合物是___