2025~2026学年安徽太和中学高二年级下学期第二次学业水平检测化学试卷

2025~2026学年安徽太和中学高二年级下学期第二次学业水平检测化学试卷一、单选题1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于化学的应用和记载对其说明合理的是

A．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精B．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤”D．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱2.下列说法正确的是

A．的电子排布式，违反了泡利不相容原理B．因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素比磷元素大C．电子排布式违反了洪特规则D．电子的能量一般低于电子的能量3.羰基硫()毒性适中且易于降解，对环境危害较小，工业上是农药、医药、有机合成等生产领域的重要中间体。已知羰基硫氢解反应：中的键能如表所示。下列说法错误的是

化学键4367455803391076

A．比稳定B．中C为+4价C．活化能：D．该反应焓变4.现有四种元素基态原子的化学用语如表格所示：

①②③④［Ne]3s23p41s22s22p5下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①5.科学家用计算机模拟钼基催化下被氧化的部分反应历程，如图所示。下列说法正确的是

A．上述历程包括3个基元反应且都放出热量B．第一个基元反应的速率最快C．上述反应有非极性键的断裂和形成D．上述历程生成2时放出热量为193.00kJ6.M(结构如图)常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子内的电子只有1个运动状态，Y、Z位于X的下一周期，基态W原子s和p能级电子数之比为3:5。下列说法正确的是

A．元素电负性：W>Z>YB．元素第一电离能：Y>Z>WC．M分子中Y原子的孤电子对数为0D．M分子中σ键和π键数目之比为4：1阅读下列材料，完成下面小题。氨硼烷(，其中存在价和价两种H)在室温下为白色晶体，密度约，是一种具有高储氢质量分数和体积储氢密度的环境友好型储氢材料，利用硼氢化钠()制备的途径之一为。7．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的价电子总数为B．当制备反应生成标准状况下22.4L混合气体时，转移的电子数为C．溶液中含的数目为D．中含有的σ键数为8．下列有关物质结构或性质的叙述错误的是

A．基态B原子含有1个未成对电子B．键角：C．氨硼烷中元素的电负性：D．第三周期的主族元素中，Mg的第一电离能从大到小排第五9.向的恒容密闭容器中通入，发生反应，测得不同温度下反应体系中和的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．B．C．温度下的浓度平衡常数D．温度下，反应达到平衡状态时，混合气体中的体积分数为10.二氧化铈(CeO2)作为一种脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Cex(Ⅲ)Cey(Ⅳ)Oz]。当二氧化铈晶胞发生如下图变化时，有关说法错误的是

A．铈位于氧原子形成的八面体空隙中B．生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为2：2：7，当1molCeO2发生变化时，可吸收标况下NO的体积为5.6LC．晶胞的俯视图为D．若晶胞边长为apm，则CeO2晶体的密度为(NA表示阿伏加德罗常数的值)11.下列说法中正确的是

A．航天器电池在光照区电解，在阴影区放电，两个反应过程属于可逆反应B．测定中和反应的反应热时，可将碱液缓慢加入酸液中使其充分反应C．，则0.5mol和1.5mol充分反应，放出的热量D．反应不能自发进行，说明该反应的12.“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为腓(H2NNH2)，其反应历程如下所示。下列说法不正确的是

A．NH2OH与NH3能形成分子间氢键B．反应涉及非极性键的断裂和生成C．I3中催化中心离子为Fe3+D．I1中的键角小于I2中的键角13.“氟离子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．脱嵌过程是“氟离子电池”的放电过程B．c晶胞中含有与的个数比为C．每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为4D．当d晶胞转化为c晶胞时，每转移电子时，电极质量减少19g14.将(s)或(s)悬浊液置于分压固定的气相中，体系中pH与关系如图所示。pH变化对的浓度基本无影响。c为、、、、的浓度，单位为。已知：，。下列说法错误的是

A．表示-pH曲线B．C．D．的数量级为二、解答题15.实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的装置如图所示。已知：不溶于水，密度比水大；回答下列问题：I．制备溶液：(1)装置B的名称是_____。(2)向装置的三颈烧瓶内装入固体催化剂、和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到中，其目的是_____。(3)打开，加热装置A、D，装置A中发生反应的化学方程式为_____。将A中产生的气体通入装置D中，当观察到三颈烧瓶中_____（填现象），则说明反应接近完全。II．制备KSCN晶体(4)停止加热装置，关闭，移开水浴，继续加热装置使分解。然后打开，趁热滴加适量KOH溶液，_____（填操作名称），得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。(5)装置吸收时，有无色无味气体生成，被还原为，该反应的离子方程式为_____。III．测定KSCN晶体的纯度(6)取制得的晶体溶于水配制成溶液，取溶液利用溶液进行沉淀滴定测定浓度，反应原理为。若过程中消耗，则产品中的纯度为_____。16.水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：(1)某些弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸电离平衡常数(25℃)，①将少量气体通入溶液中，反应的离子方程式为_______。②时，的溶液的约为_____(已知)。(2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用的盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，得到如图变化曲线。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．溶液和溶液中微粒种类相同B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸C．在b点发生反应的离子方程式为D．滴定分析时a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点(3)在，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性；用含的代数式表示的电离平衡常数_______。(4)在一定温度下，用溶液将转化为溶液，实验测得溶液中，则该溶液的为______(已知：该温度下的)。(5)关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①；②。时，某人尿液试样中：，其中(时，)，则该尿液试样中为_______(结果保留两位有效数字)。17.卤素是第ⅦA族元素的统称，常用于制药、消毒、阻燃、制冷与材料，是化工与生活中的关键元素。回答下列问题：(1)卤素位于周期表的第___________纵列。(2)氟作为电负性最大的元素，能形成许多重要化合物，氟锑酸是一种超强酸，则离子的空间结构为___________；二氟氮烯()分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。(3)卤族元素除F外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。中Cl的杂化类型为___________。、、中键角由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。(4)气态的空间结构为三角双锥形，结构如图所示：的二溴代物的结构有___________种，其中P的杂化方式为___________(填标号)。A．spB．C．D．(5)利用碘化物作催化剂，、可以与醚生成羧酸。乙酸()与甲乙醚()相比，沸点较高的是___________(填化学式)，主要原因是___________。18.下表为元素周期表的一部分，请参照7种元素在表中的位置，回答下列问题：(1)的电子式为________；基态M元素原子价层电子排布式为________。(2)元素X、Y、Z的第一电离能从大到小顺序为：________（用元素符号表示），元素X、Y、Z其最简单氢化物的沸点从低到高的顺序为________（用化学式表示）。(3)有一种结构类似于金刚石的共价晶体DX，1molDX中含有________键。(4)已知分