2025~2026学年安徽太湖中学等学校高二下学期4月检测化学试卷

2025~2026学年安徽太湖中学等学校高二下学期4月检测化学试卷一、单选题1.铁画作为安徽特有的传统工艺美术品，以低碳钢(铁碳合金)为原料，已有约300年历史。其主要组成元素铁位于周期表的分区为

A．区B．区C．区D．区2.2026年召开的全国两会中提出要进一步推动发展绿色氢氨醇产业，即利用可再生能源电力生产绿氢，并将其转化为绿氨、绿色甲醇等载体的新兴产业。下列有关化学用语错误的是

A．的模型：B．的电子式：C．基态碳原子的轨道表示式：D．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程3.下列有关说法错误的是

A．晶态硅和非晶态硅可用红外光谱区分B．乳酸()是手性分子C．乙烯与氢气加成后，键的类型由转化为D．邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为4.下列关于晶体结构与性质的说法正确的是

A．晶体中的配位数为6B．二氧化硅晶体的分子式为C．碘晶体升华时破坏了共价键D．干冰晶体中，每个周围紧邻8个5.下列说法正确的是

A．分子的极性：B．与的空间结构相同C．分子中三键的键长：D．杯酚与可通过共价键形成超分子，可用于对和的分离6.巧设实验，方得真知。下列实验装置正确且设计能达到目的的是

A．由制取无水固体B．用标准浓度的稀硫酸测定溶液的浓度C．铁制品表面镀铜D．探究、对分解速率的影响

A．AB．BC．CD．D7.中药是中华民族的瑰宝，为造福人民健康做出巨大贡献。槟榔是一种常见的中药材，其提取出的槟榔碱结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．最高正价：B．第一电离能：C．氢化物的沸点：D．分子中、原子的杂化方式完全相同8.物质结构决定物质性质。下列关于物质性质或应用解释错误的是

选项性质或应用解释A沸点：分子间可以形成氢键B酸性：的电负性大于C粘稠度高的石蜡油的流动性比水的差石蜡油的分子间作用力比水的小D可以氧化中显正电性

A．AB．BC．CD．D9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．白磷()分子中孤电子对数为B．溶液中含有的数目为C．三聚分子()中键数目为D．用惰性电极电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为10.观察模型或示意图，结合已学知识进行判断。下列相关说法错误的是

冰的微观结构

A．中碳原子轨道的杂化类型为杂化B．分子中所有原子的价层电子对数均为4C．冰中分子的配位数是4，其原因是分子间存在氢键，氢键具有方向性D．分子中键与键的数目之比为11.氮化硼()是一种性能优异的无机材料，其晶体结构与金刚石、石墨类似，主要有立方氮化硼和六方氮化硼两种结构。下列关于氮化硼的说法正确的是

A．立方氮化硼常用作润滑剂B．立方氮化硼的硬度大C．六方氮化硼的层状结构中层间存在共价键D．立方氮化硼和六方氮化硼的晶体类型均为共价晶体12.科学家通过射线测得晶体结构如图所示。已知：晶体加热时依次发生如下转化。下列说法正确的是

A．可写为B．水分子①的键角小于C．通过实验得知晶体受热时首先失去的是和结合的结晶水D．晶体中存在的作用力有：离子键、共价键、配位键、氢键13.铌()被广泛应用于航空航天、电子、原子能、超导材料等领域，是一种十分重要的战略物资。铌的一种氧化物的立方晶胞如图所示，晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是

A．该物质化学式为B．1个原子周围距离最近的原子有8个C．该晶体的密度为D．该晶体沿轴方向的投影图为14.苹果酸是二元弱酸，以表示，常用于制造药物、糖果等。时，用标准溶液滴定未知浓度的溶液，溶液中、和的分布系数随溶液变化如图所示。如的分布系数。下列说法正确的是

A．曲线③是的分布系数曲线B．的C．反应的平衡常数D．时，溶液中粒子浓度的大小关系为二、解答题15.已知、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素。其中原子最外层电子数是内层电子数的2倍；基态原子最外层电子排布为；是非金属元素，其最外层电子数是其能层数的2倍；的单质在常温常压下是气体，其基态原子的层上有1个未成对的电子；与形成的合金为目前用量最多的金属材料。回答下列问题：(1)元素在元素周期表中的位置是______；元素基态原子核外有______种空间运动状态不同的电子。(2)、和氧三种元素中电负性最小的是______(填元素符号，下同)，由、两种元素按原子个数比为组成化合物的模型名称为______。(3)元素的简单气态氢化物和氟化氢相比，稳定性较强的是______(填化学式)，其原因是______(请从键参数角度回答)。(4)元素的原子能构成一种单层平面结构的新型材料，其平面结构如图所示，1号碳原子的杂化方式是______，每个六元环占有______个原子。16.以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。回答下列问题：(1)基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形；中的价层电子对数为______，根据价层电子对互斥理论，的空间结构为______。(2)的结构式为______；能与水混溶，却不溶于，原因是______。(3)分子中氮原子的杂化轨道类型为______；分子键角比分子中的键角大，请解释其原因：______。(4)柠檬酸的结构简式如图所示。柠檬酸分子中键的数目为______，碳原子与氧形成的键的数目为______。17.工业上为了提高的浸取率，常将其放在一定量的、、的混合溶液中，其反应机理为(未配平)。已知：可看作是中的一个被替代的产物；中的两个被两个取代后形成两种结构不同的产物。回答下列问题：(1)的空间结构是______；中配位原子为______。(2)制备。①写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子反应方程式：______。②根据上述实验可推测与、的配位能力：______(填“>”“<”或“=”)。③写出硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式：______。(3)铜硒化合物是一种性能优异的电化学材料。某铜硒化合物的晶胞结构如图所示，其中有4个和4个位于体内。①已知和的电负性分别为1.9和2.4，则与形成的该种化合物属______(填“离子”或“共价”)化合物，其化学式为______。②该晶胞中若元素以价和价两种价态存在，即(Ⅰ)、(Ⅱ)，晶胞中(Ⅰ)与(Ⅱ)的个数比为______。18.镓元素及其化合物在医药、国防、材料领域应用广泛。回答下列问题：(1)的原子序数为31，基态原子的价电子排布式为______。(2)可形成(代表卤素原子)的化合物，金属镓()的几种卤化物熔点如下表：

物质熔点77.75122.3熔点比熔点高很多的原因：______。(3)一种含镓的药物合成方法如图所示：①化合物Ⅰ的组成元素中基态原子核外未成对电子数最多的是______(填元素符号)。②化合物Ⅱ中的配位数为______，______。(4)氮化镓作为第三代半导体材料被广泛应用于大功率充电器和通讯技术领域。已知一种立方氮化镓的晶胞结构与金刚石类似，晶胞