2025~2026学年安徽安庆市田家炳中学高二年级下学期3月学情调研化学试卷

2025~2026学年安徽安庆市田家炳中学高二年级下学期3月学情调研化学试卷一、单选题1.以下能级符号正确的是

A．1sB．1pC．2dD．3f2.[Cu(NH3)4]SO4常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是

A．原子半径：r(O)>r(N)B．沸点：H2S>H2OC．第一电离能：I1(N)>I1(O)D．电负性：χ(H)>χ(O)3.下列有关分子的结构和性质的说法正确的是

A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为(X=B，P)D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′4.下列属于含有非极性键的非极性分子的是

A．B．C．D．5.下列化学用语表示不正确的是

A．氯化钠的分子式：NaClB．HCl的s-pσ键电子云轮廓图：C．的VSEPR模型：D．磷基态原子价层电子排布图违背了洪特规则6.反应可用于实验室制备CO2气体。下列有关该反应中各物质的说法正确的是

A．和均为三原子分子，二者空间结构相同B．中阴离子的模型为四面体C．键角由大到小的顺序为D．根据模型可知，CaCl2的空间结构为直线形7.甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是

A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C．一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键D．甲醛分子为非极性分子8.下表中是X、Y、Z、W、E五种短周期元素的某些性质，下列说法正确的是

元素XYZWE最低化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0

A．Z、W、E的简单氢化物的稳定性；B．基态原子的最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．与同周期且第一电离能最小的元素的单质能与发生置换反应D．Y、Z之间不可能形成化合物9.下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是

A．HClB．HFC．SO2D．SCl210.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项实例解释A铍和铝都能与NaOH反应基态铍原子和铝原子价电子数相同B冰的熔点高于干冰分子间作用力不同C键角小于中心原子杂化轨道类型不同D键能大于、原子半径不同

A．AB．BC．CD．D11.化合物A是一种超强酸盐，广泛用于医药、化工等行业，其结构如图所示。X、Y、Z、M、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，其中Y和Q位于同主族。下列说法错误的是

A．第一电离能：Z＞Y＞QB．简单氢化物分子的键角：Y＞XC．简单离子半径：Y＞Z＞MD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞X12.BeCl2属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是

A．Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能B．单体BeCl2分子的空间结构为直线形C．多聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp3D．二聚体分子BeCl2为极性分子13.下列有关杂化的说法错误的是

A．和的中心原子杂化方式都是杂化B．碳正离子（）和中C的杂化方式都是杂化C．、、、分子中的硫原子都是杂化D．异山梨醇（上图）中所有碳原子都是杂化，其中有4个是手性碳原子14.作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理如下。下列说法正确的是

A．镍元素位于元素周期表的ds区B．是含极性键和非极性键的非极性分子C．乙基蒽醌中含有一个不对称碳原子D．乙基蒽醇能形成分子间氢键二、填空题15.请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，此元素简单氢化物的空间构型为___________。(2)B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的基态原子的电子排布式___________。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的价电子轨道表示式(排布图)为___________。(4)E为29号元素，E元素的价电子排布式为___________。(5)F为33号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]___________。三、解答题16.按要求回答下列问题。(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。①：；②：；③：；④：；⑤：；⑥：(2)下列原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______。a．b．c．d．(3)基态原子最高能层符号是_______，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______。(4)和的中心原子的杂化轨道类型分别为_______，试判断和的键角大小关系并说明原因：_______(填“>、<或=”)，原因：_______。(5)成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，原子的杂化方式为_______。17.原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。(1)在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有___________种，填充在7个轨道中的元素有___________种。(2)Cr原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________形。(3)CuO在高温下会分解成，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成___________。(4)Na的第二电离能___________Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是___________。(5)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有___________。

A．B．C．D．四、填空题18.物质的结构可以决定物质的物理化学性质，请回答下列问题：(1)三氟乙酸的小于三氯乙酸，请简要解释原因______。(2)画出邻羟基苯甲醛分子内氢键的结构示意图______。(3)已知(熔点1290℃)与(熔点194℃)熔点差别较大，请简要解释熔点远高于的原因______。(4)已知吡啶()中含有与苯类似的大键。①吡啶中N原子的价