2025~2026学年安徽滁州海亮学校等校高二下学期期中学生能力评价化学试卷

2025~2026学年安徽滁州海亮学校等校高二下学期期中学生能力评价化学试卷一、单选题1.下列四种常见的物品中，属于晶体的是

A.食盐B.玻璃C.透明塑料D.炭黑

A．AB．BC．CD．D2.肼是一种重要的燃料，一种制备肼的反应原理为。下列有关化学用语的说法错误的是

A．的电子式：B．基态Cl原子的轨道电子云轮廓图：C．的VSEPR模型为四面体形D．某激发态H原子的轨道表示式：3.下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是

A．KOH和B．NaBr和HClC．和D．和4.下列叙述错误的是

A．键角：B．键长：C=C<C—CC．丙烯分子中σ键和π键个数比为8∶1D．PCl3是由极性键构成的非极性分子5.下列关于晶体的说法正确的是

A．碳族元素形成的单质均属于共价晶体B．分子间作用力越强，分子晶体越稳定C．金属晶体发生形变时，金属键没有断裂D．溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体一定是离子晶体6.制备(棕黄色气体，沸点：2℃)的化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下22.4L中孤电子对数为2B．的空间结构为平面三角形C．每消耗71g，转移电子数为2D．1L0.1溶液中的数目为0.17.下表中陈述1和陈述2均正确，但是二者没有关联的是

选项陈述1陈述2A的酸性比强氟的电负性大于溴B对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸它们都是分子构成的物质C丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水丙酸与水分子形成氢键D1000℃以上，分解生成+1价铜的价层为，达到全充满结构

A．AB．BC．CD．D8.是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成配合物，下列有关的说法错误的是

A．元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族B．中键的数目为C．中的键角小于中的键角D．该配合物与足量溶液反应可生成沉淀9.四种元素X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，X、Y位于第二周期，其余相关信息如下：

元素信息X基态原子的未成对电子数为2Y基态原子的P能级与s能级的电子数相等Z第一电离能大于同周期相邻元素且最高能级处于半充满结构M基态原子的价层电子排布式为下列说法错误的是

A．电负性：M<Z<YB．元素Z基态原子价层电子有5种不同运动状态C．最简单氢化物的热稳定性：Y>XD．常温下，的M的最高价氧化物对应的水化物溶液10.下列对于物质性质的解释正确的是

选项性质解释A熔点：SiO2>CO2键能：Si—O>C—OBNaCl的焰色呈黄色电子由基态跃迁至激发态时释放能量C冠醚18-冠-6可以识别K+18-冠6的空腔直径与K+的直径适配D石墨可以导电碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面

A．AB．BC．CD．D11.蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料(如Al、Si等)进行选择性的去除，蚀刻分为干法蚀刻和湿法蚀刻，和是干法蚀刻Al时常用的氯基气体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．B、Al单质熔化时克服的作用力相同B．的VSEPR模型与空间结构相同C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Al<SiD．1mol晶体硅中含Si-Si键数目为212.最近我国科学家研制出一种可充电双离子电池体系，其工作原理如图所示（中）。下列说法正确的是

A．充电时，阴极区溶液的减小B．放电时，每转移电子，负极区电解质溶液质量增加C．充电时，会通过阳离子交换膜移动到阳极D．放电时，正极反应式为13.碳化钼具有较高熔点(2690℃)和较大硬度，其立方晶胞结构[图中黑球表示钼(Mo)]如图所示，设晶胞中大小球之间的最近距离为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．碳化钼的化学式为Mo2CB．最近的两个Mo原子之间的距离为anmC．碳周围最近的钼原子构成正八面体D．晶体的密度为g/cm314.常温下，向50mL0.01HA溶液中逐滴加入0.01的MOH溶液，滴定过程中混合溶液的pH随MOH溶液体积的变化情况(溶液体积变化忽略不计)如图所示。已知：稀溶液中。下列说法错误的是

A．HA为一元强酸，MOH为一元弱碱B．N点溶液中存在：C．反应进行到N点时放出的热量小于0.02865kJD．K点对应的溶液中，有二、解答题15.、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素。是宇宙中含量最多的元素。基态原子最高能级的不同轨道均有电子，且自旋平行。基态原子的价层电子排布式为。基态原子价层电子总数等于电子层数。主族元素基态原子的价层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相同。元素在前四周期中未成对电子数最多。回答下列问题：(1)元素的基态原子核外有_______种不同空间运动状态的电子，元素的基态原子价层电子轨道表示式为_______。(2)同周期元素中与元素最外层电子数相同的元素有_______(填元素符号)。(3)中的杂化类型为_______，的VSEPR模型为_______。(4)Z的最高价氧化物对应水化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。(5)X、Y、M最简单氢化物的键角由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。(6)能与水混溶，但不溶于的原因是_______。16.是重要的化合物，能与许多金属离子形成配合物。如、、[]等。回答下列问题：(1)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是______(填字母)。a．b．c．(2)配位键形成时，不能作为配体的原因是______。(3)Cu在元素周期表中位于______区。(4)和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图表示的是______的晶胞。已知该立方晶胞的边长为apm，两黑球之间的最近距离为______pm。(5)[]中配体为______。铂立方晶胞为正方体，边长为anm，晶胞结构如图所示。铂晶体的摩尔体积______(阿伏加德罗常数的值为)。17.在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。

T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在830℃时，向容器中充入1molCO、5mol，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数_______(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。(3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。(4)将2.0mol和3.0mol充入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。100℃时，反应的平衡常数_______(用分数作答)。(5)在830℃时，向容器中充入2.0mol、3.0mol，保持温度不变，反应达到平衡后，的转化率为_______；时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出时刻后CO浓度随时间变化至的示意曲线。18.钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态原子的价层电子排布式为___________；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。(2)中原子的杂化类型为___________，比较与沸点高低，并说明原因：___________。(3)芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。①天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。②天冬酰胺分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。③天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括____