2025~2026学年安徽蚌埠二中高一下学期3月月巩固化学试卷

2025~2026学年安徽蚌埠二中高一下学期3月月巩固化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．北斗组网卫星所使用的光导纤维是半导体B．SO2有杀菌消毒的作用，可用作食品添加剂C．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射D．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素2.2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是

A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝B．春晚舞台使用的干冰特效，是CO2分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程C．晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅D．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期3.化学用语是学习化学的重要工具，下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO的结构式：B．水分子结构模型：C．还原CuO反应中电子的转移：D．用电子式表示的形成过程：4.元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断正确的是

A．的非金属性强于，则酸性：B．与加热条件下生成，与加热条件下也生成C．由氧化性：F2＞O2，推断通入水中可以发生反应：D．随着核电荷数递增，第IA族碱金属单质的熔点逐渐降低，第VIIA族元素单质的熔点也逐渐降低5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的溶液中，含有的数目为0.5NAB．粉和足量完全反应，转移电子的数目为2NAC．与的混合物，含有阴离子的数目0.15NAD．11.2L乙烷()气体中非极性键和极性键个数比为1：66.科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是

A．表示一个质子B．和是两种不同的核素C．与互为同素异形体D．的中子数为47.下列说法正确的有①离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力②任何物质中都存在化学键③两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键④化学键断裂，一定发生化学变化⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电

A．1项B．2项C．3项D．4项8.下列说法正确的是

A．在过渡元素中可以找到半导体材料B．同一周期中IIA与IIIA族元素的原子序数均相差1C．微粒核外电子数为a，中子数为N，则N=A-a+nD．1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大排列制出了第一张元素周期表9.下列装置或操作不能达到实验目的的是

A．甲：检查装置的气密性B．乙：测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量C．丙：控制氢气的生成与停止D．丁：验证Cl、Br、I非金属性的强弱10.下列气体的产生，离子方程式书写错误的是

A．金属钠加入水中产生：B．与两溶液混合加热：C．氢氟酸与二氧化硅反应产生：D．与浓盐酸产生：11.保罗·克鲁岑等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是

A．臭氧分子最终转变成氧气分子B．过氧化氯的结构式为C．过程②③中，均有非极性键的断裂和形成D．以上物质中的化合物均为共价化合物12.某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。下列说法错误的是

A．“浸出”时是利用了稻草中生物质的氧化性B．铁元素和钴元素位于元素周期表中同一族C．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生D．“沉钴”步骤的离子方程式为：13.几种1～18号元素，原子半径及主要化合价见下表：

元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152化合价、下列叙述正确的是

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强B．在分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D．K在T单质中燃烧产生黄色火焰14.某营养补充剂的结构如图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且原子序数之和为21，R是血红蛋白中含有的金属元素。下列说法正确的是

A．Y的含氧酸为强酸B．氢化物稳定性：X＜Y＜ZC．R能在高温下和水蒸气反应D．W与Z形成的化合物只含有极性共价键二、填空题15.按照要求回答下列问题。(1)有下列物质：①Ar、②H2、③CH4、④H2SO4、⑤Na2S、⑥、⑦NaHSO4①上述物质中既含共价键又含离子键的___________；属于共价化合物的是___________；②H2SO4溶于水时破坏___________(填“共价键”或“离子键”，下同)，NaHSO4熔化时破坏___________。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为___________；该现象___________(填“能”或“不能”)证明Cl非金属性强于S。(3)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为H3YO3，其结构式可表示为。该酸为___________元酸。写出该酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。(用化学式H3YO3或对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“-OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出H+)16.I、下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题。(1)③、⑤、⑦三种元素原子中，半径最大的是___________(写元素符号)。(2)由①、③元素形成的阴离子中含有10个电子，该阴离子的电子式是___________。⑥、⑦元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是___________(写化学式)。(3)由①、④元素形成的化合物可与水发生氧化还原反应，反应的化学方程式为___________。Ⅱ、a～i为短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图：回答下列问题：(4)i元素在周期表中的位置是___________，h的简单阴离子结构示意图为___________。(5)化合物e2c2中所含化学键类型为___________。(6)写出e的最高价氧化物对应水化物与f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。三、解答题17.I、某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了图1所示装置，一次性完成Cl、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。(1)为了达到实验目的，图1中，烧瓶B中的盛放试剂为___________(填化学式，下同)溶液，烧杯C中的盛放试剂为___________溶液。(2)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________。Ⅱ、自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。图2中A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。(3)①下列实验需要在图2哪套装置中进行(填字母)：从海水中获取蒸馏水___________：分离植物油和水___________。②装置A中冷凝水从___________进(填“a”或“b”)，仪器1的名称是___________。18.以橄榄石尾矿(主要成分MgO、Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料，生产高纯氢氧化镁的部分工艺流程如图：(1)“酸浸”时，为提高镁元素的浸取率，可采取的措施有：①粉碎矿石；②适当升高浸取温度；③适当提高盐酸浓度；④___________。(2)“沉铁”过程中，先加入H2O2溶液，该反应的离子方程式为___________。(3)“滤渣I”与NaOH溶液反应的化学方程式