2025~2026学年安徽蚌埠市A层高中第四次联合教研素质评价下学期高一化学试卷

2025~2026学年安徽蚌埠市A层高中第四次联合教研素质评价下学期高一化学试卷一、单选题1.2025年春晚，科技“秧”光，人机共舞《秧BOT》节目，让人印象深刻。下列叙述正确的是

A．机器人智能AI芯片半导体材料为硅单质B．机器人手臂采用的碳纤维属于传统无机非金属材料C．机器人外壳采用的镁铝合金硬度比纯金属的小D．机器人的仿生电子皮肤由石墨烯—水凝胶复合材料制成，其中石墨烯是一种新型化合物2.中国传统文化与化学密切相关。唐代诗人杜牧的《泊秦淮》中写道“烟(水雾)笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”下列说法错误的是

A．水中的氧元素位于周期表中第二周期第ⅥA族B．冰水混合物是纯净物C．月光照射在丛林中可出现丁达尔效应D．酒精浓度越大消毒效果越好3.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A．所含电子数为B．与的混合物中，所含中子数为C．与反应，生成的分子总数为D．固体中含有的离子总数为阅读下列材料，完成下面小题氟是自然界中广泛分布的元素之一，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。与其他卤素形成的卤素互化物(如、)具有与相似的化学性质。从1771年获得氟化氢，到1886年通过电解法制备氟单质，经历了一百多年时间，工业上常采用一种易溶于水的含氟弱酸酸式盐-氟氢化钾制备单质氟。4．下列关于溶液的说法正确的是

A．溶液是电解质B．电离方程式为：C．工业上也可以采用直接电解熔融制备D．与溶液发生的反应为：5．下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制B．具有强氧化性，可用作火箭助燃剂C．氢氟酸具有酸性，用于蚀刻玻璃D．HF分子之间形成氢键，HF气体的热稳定性比气体的高6.可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是

A．B．C．D．7.下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgBr2②NaClO③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥N2

A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①③⑤8.下列实验操作不能达到实验目的的是（）

选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等物质的量浓度的H2CO3、H2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别放入盐酸中比较铁、铜的金属性强弱

A．AB．BC．CD．D9.白磷和红磷的能量转化如图所示，下列说法正确的是

A．红磷和白磷是同位素B．相同条件下，白磷比红磷稳定C．白磷转化为红磷的反应为放热反应D．相同条件下，等质量的白磷的总能量比红磷的总能量低10.下列装置或操作能达到实验目的是

A．①装置制取B．②装置不可形成原电池C．③验证和水反应是否为放热反应D．④装置可产生喷泉实验11.某实验小组在实验室进行如图所示实验，杠杆两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其保持平衡，然后小心地向烧杯中滴入浓溶液作电解液。已知：①实验过程中，不考虑两球的浮力变化；②铜丝和铁丝表面均包裹有绝缘材料。下列说法正确的是

A．当杠杆为导体时，球上发生氧化反应B．当杠杆为导体时，的移动方向为电解液→球→杠杆→球C．当杠杆为导体时，电路中通过电子，电解质溶液质量减少D．当杠杆为绝缘体时，可观察到球下降，球上升12.某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q同主族。下列说法错误的是

A．原子半径：W>X>Y>ZB．最高正化合价：X<QC．氢化物的稳定性：X<YD．该阴离子中不含非极性键13.陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系的是

选项陈述I陈述ⅡA可用于制备光导纤维有导电性B制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应碳的非金属性比硅强C硼酸具有弱酸性碱沾到皮肤上，先涂1%的硼酸，待中和后立即用大量水冲洗D水玻璃用作黏合剂和防火剂硅酸钠水溶液黏结力强，耐高温

A．AB．BC．CD．D14.计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是

A．过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程B．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成C．由图可知比稳定D．该反应为放热反应二、解答题15.已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。(1)C、D、H分别形成的简单离子，半径从大到小的顺序为___________(填离子符号)。(2)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是___________(填化学式)。(3)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为___________，D的单质在空气中受热产物的电子式为___________，由A、B形成的化合物的结构式为___________。(4)A、B形成的化合物可与组成燃料电池，装置如下图所示。①a电极上发生的电极反应式为___________。②当消耗标准状况下时，导线上转移的电子的物质的量是___________mol。16.研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。I．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：

序号反应温度/℃的形状t/min①20210块状1②202200块状1③202200粉末1(注：比较单位时间内制取气体体积的大小来比较反应快慢)(1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即为___________；(2)实验室制氢气时，可在锌和稀硫酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体能加快反应速率，原因是___________。(用文字表达)(3)分析实验发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是___________；后期速率慢慢减小的主要原因是___________。Ⅱ．向体积为的恒温恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应反应至时达到平衡状态，氮气的转化率(a)与时间(t)的关系如图所示。(4)在内，该反应的平均反应速率___________(用含、的式子表示)。(5)比较时___________时(填“>”“<”或“=”)(6)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。a．单位时间内，消耗的同时生成b．容器内压强不再改变c．容器内、、之比为d．混合气体的密度不再改变e．17.以粗盐和石英砂为原料联合制备纯碱和高纯硅的流程如下。已知：①粗盐中含有、、等杂质。②遇水剧烈反应生成、和另一种气体物质，遇空气易自燃，其熔点为-129℃，沸点为31℃。回答下列问题：(1)粗盐提纯过程中，除去所用的试剂为___________(填化学式)。(2)操作1为___________，操作2为___________。(3)天然石英砂中含有少量，可以用该流程中的___________除去(填化学式)。(4)由制高纯硅发生反应的化学方程式为___________，该过程必须严格控制无水环境，原因为___________(用化学反应方程式表示)，也需要无氧环境，原因为___________(用文字表述)。(5)石英砂与纯碱混合高温熔融反应可制得，下列坩埚可用于该反应的是___________。

A．石英坩埚B．铁坩埚C．陶瓷坩埚D．氧化铝坩埚18.某化学兴趣小组为探究卤族元素性质的递变规律，查阅资料如下：I．已知是一种无色液体，与水互不相溶，密度比水大；卤素单质在中的溶解度远大于在水中的溶解度，，，溶解在中的颜色分别为黄绿色，橙红色，紫红色。II．结合资料信息，设计以下实验。回答下列问题：(1)制备氯水实验①装置A中发生反应的化学方程式是___________。②装置C中发生反应的离子方程式是___________。③装置D的作用是___________。(2)卤族元素性质递变规律探究实验

实验I实验II取中橙黄色溶液少许于试管中，滴加，振荡，静置分层后，___________(填“上”或“下”)层呈橙红色。取ii中棕黄色溶液少许于试管中，滴加，振荡，静置分层后，层变为___________色。实验III取中的橙黄色溶液少许于试管中，加入溶液，再加入淀粉溶液。①实验I中i反应的离子方程式是___________。②实验I中i和ii可以得出卤素单质的氧化性强弱为：___________。③实验Ⅱ中空白处应填___________。④甲同学认为：实验III观察到___________现象，得出氧化性。乙同学对