2025~2026学年山东临沂第一中学北校区度高二年级下学期第一次教学检测化学试卷

2025~2026学年山东临沂第一中学北校区度高二年级下学期第一次教学检测化学试卷一、单选题1.化学与社会、科技、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是

A．被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，是良好的半导体材料B．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于传统的无机非金属材料C．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表d区D．5G-A技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性2.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A．和B．和C．和D．和3.下列有关化学用语及使用正确的是

A．乙醇结构简式：CH3CH2OHB．乙烷的结构式：CH3CH3C．四氯化碳分子的空间填充模型：D．氯化铵的电子式：4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中极性共价键的数目为B．晶体中离子总数目为C．中S的价层电子对数为D．标准状况下，中含有的氢键数为5.价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间构型，下列说法正确的是

A．和的键角相同B．、的中心原子价层电子对数相同C．、中S原子的杂化方式相同D．、都是直线形的分子6.我国科学家最近研究的一种无机盐Z3[Y(XW)6]2纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是

A．电负性：W＞X＞Z＞YB．简单氢化物的稳定性：X＞WC．Z3[Y(XW)6]2中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键D．工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质7.观察下列模型，判断下列说法错误的是

金刚石碳化硅石墨烯气态团簇分子

A．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为B．石墨烯中碳原子和六元环个数比为C．石墨烯中含有π键，金刚石中没有π键D．气态团簇分子的分子式为或8.硝酸盐催化合成氨的过程中，涉及多种含氮中间体的转化。其中，由次硝酸根（）向氨转化的部分反应机理如图所示（图中“ad”表示吸附在催化剂表面）。下列说法正确的是

A．氨气中含有的化学键类型：极性共价键、氢键B．从到的过程中，每步加氢（）都使得氮元素被氧化C．生成的路径：D．将氨气转化为氮气属于氮的固定9.某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是

A．键极性强于键B．①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同C．该分子中含有手性碳原子D．该有机物不能和水形成分子间氢键10.某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下：已知：i．SCN-中硫元素的化合价为-2价；ii．邻二氮菲的结构简式为(简写为phen)，邻二氮菲可以和Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于Fe2+的检测，生成。下列说法正确的是

A．为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水B．KMnO4溶液褪色的原因一定是5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2OC．用邻二氮菲检测Fe2+时生成的，Fe2+的配位数可能为6D．邻二氮菲的N原子的孤电子对占据2p轨道11.结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是

选项实例解释A熔点：的半径大于BHF分子的极性强于HCl分子F比Cl电负性大C正戊烷的沸点高于异戊烷异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱D的热稳定性强于分子间可形成氢键

A．AB．BC．CD．D二、多选题12.EDTA(乙二胺四乙酸)能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图，下列说法错误的是

A．EDTA分子中C的杂化方式有sp2和sp3B．EDTA的核磁共振氢谱上有5组峰C．EDTA分子中N、O原子可以提供孤对电子与金属离子最多可形成4个配位键D．EDTA相对分子质量与正二十烷相近，但沸点差异较大三、单选题13.固体具有类似的立方晶胞结构(如图)。已知晶胞参数为apm，用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．白球表示Be原子，黑球表示F原子B．固体中含配位键C．该晶体密度为D．以A为原点建立坐标系，若已知，则C的分数坐标为四、多选题14.某含锶(Sr，位于周期表中第五周期第ⅡA族)废渣主要含有SrSO4，还有少量SiO2、CaCO3、MgCO3等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。下列说法正确的是

A．锶的基态原子价电子排布式为B．直接加热SrCl2·6H2O制备无水SrCl2C．酸浸时，可用稀硫酸代替稀盐酸D．在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体15.离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示。W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法一定正确的是

A．同周期元素中，第一电离能介于Y和W之间的有3种B．最高价含氧酸的酸性；W>Y>ZC．分子的空间构型为平面三角形D．Z与X形成的化合物比R与X形成的化合物沸点低五、解答题16.T、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期，其中T、X、Y为短周期元素，其他信息如下表：

元素编号元素的性质或原子结构T其某种单质为天然存在最硬的物质X最外层电子数为电子层数的3倍Y基态原子核外共有15种运动状态不同的电子Z位于第VIII族且基态原子有2个未成对电子W位于ds区，基态原子无未成对电子回答下列问题：(1)基态T原子有___________种不同能量的电子，其最高能级电子云轮廓图的形状为___________。(2)X的简单气态氢化物沸点比同族元素的都高，原因是___________。(3)Y形成的一种单质Y4，空间结构为正四面体形，其键角为___________。(4)Z与T、X形成的一种化合物Z(TX)4，室温下是一种无色液体，结构如图所示。则Z(TX)4中所含化学键包括___________(填字母)，固态Z(TX)4的晶体类型为___________。A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E．金属键(5)W的第一电离能大于同一周期ds区的另一种元素，理由是___________。17.Cr、Co、Ni、Cu等过渡金属均能与配体形成配合物，在生产生活中有重要的应用。(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________。(2)化学式为的化合物有多种结构，其中一种可表示为，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为___________，配位数为___________。(3)NiSO4和过量氨水反应可获得晶体。含有的原子团或分子有、NH3、。①1mol离子中含有___________个σ键。②NH3和中键角的大小：NH3___________(填“＞”或“＜”)。(4)具有对称的空间构型，中的两个CN-被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，中心离子Ni2+的杂化方式可能为___________(填A或B或C)。画出的结构式___________。(用箭头标出配位键)AB．C．18.钽（Ta）和铌（Nb）为高新技术产业的关键元素，其单质的性质相似。一种以花岗伟晶岩型铌钽矿（主要成分为、、和少量的FeO、CaO、MgO等）为原料制取钽和铌的流程如图一：“浸取”后的浸出液中含有、两种二元强酸。已知：①MIBK为甲基异丁基酮：②，，。(1)加快“浸取”速率可采取的措施是______。(2)“浸取”时得到的“浸渣”主要成分为______（填化学式），“浸取”时还会产生“废气”，“废气”中除了挥发出的HF还可能有______（填化学式）。与氢氟酸反应的离子方程式为______。(3)“萃取”时，若萃取剂MIBK的量一定，______（填“一次萃取”或“少量多次萃取”）的萃取效率更高。(4)用金属钠还原制取金属铌的化学方程式为______。(5)钽形成的晶体TaAs在室温下拥有超高的空穴迁移率和较低的电子迁移率。TaAs的晶胞结构如图二所示。诗写出As的配位数：______。晶体的密度为______（列出计算式，阿伏伽德罗常数的值为）。19.Zn单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)Zn在元素周期表中的位置为___________，同周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的价层电子轨道表示式___________。(2)三联吡啶锌叠氮配合物如图所示：①配合物中主族元素的电负性由大到小的顺序为___________。②配体中心原子杂化方式___________，配体三联吡啶易溶于乙醇的原因___________。(3)ZnF2晶胞结构及其在xy面投影如图所示：(II)的分数坐标___________，II、III两离子之间的距离为___________nm，Zn2+(I)周围的构成的空间结构___________。20.铜的配合物广泛存在，对含铜配合物的研究一直是关注的热点。I．同学甲设计如下制备铜的配合物的实验Ⅰ：已知：铜离子的配位数通常为4，呈深蓝色，呈深蓝色(1)CuSO4溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子___________(填化学式)。(2)写出浑浊液中加入1mol/L溶液发生的离子方程式：___________，结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因___________。(3)由实验I可得出以下结论：结论1：配合物的形成与___________、___________有关；结论2：结合上述实验，b、c中配体的配位能力强弱顺序为：___________(填化学式)。Ⅱ．同学乙查阅资料发现Cu2+与在溶液中可以发生配位反应，生成配合物；同学丙认为Cu(Ⅱ)有氧化性，Cu2+与在溶液中可以发生氧化还原反应。【资料】ⅰ．(绿色)；(无色)；ⅱ．(无色)，遇空气容易被氧化成(蓝色)；ⅲ．易被氧化为或。实验