2025~2026学年山东泰安一中青年路校区高二4月诊断测试化学试卷

2025~2026学年山东泰安一中青年路校区高二4月诊断测试化学试卷一、单选题1.下列叙述正确的是

A．乙炔分子的空间填充模型为B．H2O的VSEPR模型：C．聚丙烯的结构简式：D．丙烯的键线式为2.维生素C的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是

A．维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B．维生素C能和溴水、酸性高锰酸钾溶液反应C．维生素C的分子式为C6H6O6D．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应3.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是

A．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大C．装置乙试管中收集到的液体可以与溴水发生取代反应D．甲烷光照条件下与氯气的取代反应产物有多种4.理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图b为X的晶胞，晶胞参数x=a，y=a，z=2a，夹角均为90°。下列说法错误的是

A．图a中Ge晶胞的俯视图为B．X晶体的化学式为C．X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离约为D．X的晶体中与Ge距离最近的Ge原子数目为65.实验室用苯、铁粉、液溴制备并提纯溴苯的相关装置如图所示。下列说法错误的是

A．装置Ⅰ中回流的目的是减少苯、液溴和溴化氢的挥发B．装置Ⅰ中倒扣漏斗有防倒吸作用C．装置Ⅱ的作用是将滤液依次用水、稀氢氧化钠溶液、水洗涤后分液D．装置Ⅲ是用蒸馏法分离苯与溴苯6.某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个探究实验：实验Ⅰ：取一定量的甲苯与一定体积，一定浓度的高锰酸钾水溶液混合，振荡缓慢褪色。实验Ⅱ：在实验Ⅰ的试剂取量基础上，再加入的冠醚(18—冠—6)，振荡，褪色。下列说法错误的是

A．冠醚是该反应的催化剂B．与冠醚形成的超分子可溶于甲苯C．此冠醚通过配位键既可以识别，也可以识别Li+D．实验Ⅰ反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂与还原剂甲苯接触不充分7.某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是

A．该有机物的一溴代物有3种B．该物质所有碳原子不可能共平面C．该物质是苯的同系物，燃烧有浓烟产生D．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上8.三聚氰胺()是一种有机合成剂，结构中含大键。下列说法错误的是

A．晶体类型为分子晶体B．1mol该分子中存在键C．六元环上的原子提供孤电子对参与形成大键D．分子中所有化学键均为极性键9.下列事实对应的解释错误的是

选项事实解释A沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛形成分子内氢键B水的热稳定性强于硫化氢水中的键长比硫化氢中短，键能大C白磷分子的空间构型为正四面体白磷分子中键间的夹角为109.5°D煤气能使人中毒CO通过配位键与血红蛋白中的结合能力强于氧气

A．AB．BC．CD．D10.科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是

A．元素非金属性强弱的顺序为X>Y>ZB．W、Z对应的简单离子半径：W<ZC．元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构11.碘化铅甲胺（）半导体作为吸光材料可用于太阳能电池，该材料由、、构成，其晶胞如图所示。下列说法错误的是

A．位于立方体顶点的是B．中H—N—H键的键角比分子中H—N—H键的键角小C．与最近且等距的形成正八面体结构D．中的C原子和N原子均为杂化12.下列实验能获得成功的是

A．用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．甲烷与氯气等物质的量混合光照可制取纯净的一氯甲烷D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物二、多选题13.如图为实验室制取乙炔及其性质检验的装置图(电石中含CaS等杂质，杂质CaS与水反应产生气体)。下列说法正确的是

A．装置甲中主要反应的化学方程式为B．装置乙的作用是除去乙炔中混有的气体C．装置丙中反应物之间按物质的量之比反应，则生成物为1，2—二溴乙烷D．装置丁中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有氧化性14.SiCl4易发生水解反应，水解机理如图所示。下列说法正确的是

A．SiCl4遇见浓氨水会产生白烟B．反应机理中的各分子中心原子均是sp3杂化C．SiCl4和H2O都是由极性键构成的极性分子D．可预测CCl4不能按此机理发生水解反应15.下列有关说法不正确的是

A．图3为NaCl溶液中的水合离子B．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键C．晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8三、填空题16.按要求回答下列问题：(1)按系统命名法，的名称是：_______。(2)某烃的结构式用键线式可表示为，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1:1)所得产物中，类似于1，4加成的产物结构是_______。(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①(4)下列选项中互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。①O2和O3②1H、2H、3H③与④与⑤与⑥戊烯和环戊烷⑦与(5)某有机化合物为苯的同系物，分子式为C10H14，且苯环上只有一个支链，请写出氢的种类最少的结构简式_______。17.回答下列问题(1)曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构简式为：，其所含有的含氧官能团有_______(写出符合条件官能团的名称)。(2)有机化合物用系统命名法命名为_______；被酸性KMnO4溶液氧化后的产物有_______(填序号)。①CO2②③CH3CHO④CH3CH2COOH⑤(3)完全燃烧下列烃①丙烷()、②丁烯()、③乙烯()、④己烷()，等质量时，则耗氧量最大的为_______(填写序号)。(4)芳香烃中存在顺反异构的有机物，其顺式结构简式为_______。(5)10个碳原子以下一氯代物只有1种的烷烃有4种，写出相对分子质量最大的烷烃的结构简式_______。(6)某有机物的结构如图所示：，在该物质的核磁共振氢谱图中可以看到_______组峰，峰面积之比是_______。18.回答下列问题。(1)如图萘环上的碳原子的编号Ⅰ式，根据系统命名法，Ⅱ式可称为2-硝基萘，则化合物Ⅲ的名称应是_______。(2)已知：，如果要合成所用的原始原料可以是_______(填序号)。①1，3-戊二烯和2-丁炔②2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔(3)利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。①装置甲中仪器M的名称为_______，实验过程中使用了40mL甲苯(约0.38mol)和30mL液溴(约0.58mol)，则选用的仪器M的最合理规格为_______(填字母)。A．100mLB．200mLC．250mLD．500mL②装置乙中的作用为_______，能说明该反应为取代反应的实验现象为_______。若没有装置乙是否可以证明该反应为取代反应_______(填“是”或“否”)，原因是_______(用化学方程式来表示)。③若最后得到对溴甲苯51.98g，则该实验中产品的产率约为_______(结果保留两位有效数字)。19.回答下列问题。(1)立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性，晶胞图为图1。晶胞中N位于顶点和面心，沿x、y、z轴方向投影均为如图2，回答下列问题。①晶体中N、B的杂化方式分别为_______。②1molBN中有_______mol共价键。③若B原子1分数坐标为(，，)，则B原子2分数坐标为_______。(2)中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用，请回答下列有关铜化合物的问题：①如图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是_______(填化学式)，原因是_______。②Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN-，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化？_______(填“是”或“否”)，理由为_______。③晶体铜的晶胞结构如图甲表示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。四、解答题20.镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：(1)是一种温和的还原剂，其可由和过量的LiH反应制得：。①已知的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_______。②在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：_______。(2)一种含镓的药物合成方法如图所示：①化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为_______，1mol化合物I中含有的键的物质的量为