2025~2026学年山东济南市高二年级下学期期中检测化学试卷

2025~2026学年山东济南市高二年级下学期期中检测化学试卷一、单选题1.化学与人类生活、生产密切相关。下列叙述错误的是

A．有机高分子聚合物不能用于导电材料B．乙二醇用作汽车发动机防冻液C．苯酚不慎沾到手上应先用乙醇冲洗，再用水冲洗D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜2.下列化学用语或表述正确的是

A．的电子式：B．反式聚异戊二烯结构简式为：C．分子的VSEPR模型：D．的球棍模型：3.以下检测方法不能达到目的的是

A．用X射线衍射法辨别玻璃和蓝宝石B．利用光谱分析兵马俑彩绘中的元素种类C．通过红外光谱推测青蒿素分子中的官能团D．用质谱法测定古酒中有机物的氢原子种类及它们的相对数目4.某化合物的结构如图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，L与R同族。下列说法正确的是

A．与溶液反应可生成B．电负性：C．简单气态氢化物的沸点：D．分子极性：5.有机化合物分子中基团间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙酸能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液反应C．丙酮分子中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更容易被卤素原子取代D．环己烯能发生加成反应，而环己烷不能发生加成反应6.有机物X的结构如图所示。下列有关X的说法错误的是

A．所含元素电负性最小的是HB．可以形成分子内氢键和分子间氢键C．①号N原子的孤电子对位于2p轨道中D．与足量加成后，产物分子中含3个手性碳原子7.我国科学家利用邻苯二甲腈()和等合成了具备特定且高效的催化功能的铁酞菁(分子平面结构如图所示，Fe元素化合价未改变)。下列说法正确的是

A．B．配位能力：C．基态原子未成对电子数关系：D．铁酞菁中除H外的所有原子杂化方式相同8.有关下列物质结构模型的描述错误的是

石墨碘碳化硅气态团簇分子

A．物质的熔点：石墨>碳化硅>碘B．1molSiC晶体中有4mol的极性共价键C．碘晶体的晶胞中存在两种不同空间取向的分子D．气态团簇分子的分子式为9.已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，易溶于热水；苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是

A．苯胺属于两性化合物B．①、②、③均为两相混合体系C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D．由①、③分别获取相应粗品后均可通过重结晶法提纯10.一种光致荧光分子开关的工作原理如图所示：光照射下，不能产生荧光的分子1在和的共同作用下转化为能产生荧光的分子2(荧光强度与2的浓度正相关)，荧光有无对应两种相应的状态——开或关。下列说法正确的是

A．分子1转化为分子2时利用了配位键和离子键作用B．该光致荧光分子开关使用时需要特定波长光照射C．提高浓度一定能增强分子2荧光强度D．用替换后，与的共同作用能形成新的分子开关二、多选题11.下列实验、现象及相应结论均正确的是

实验现象结论A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸并加热，然后加入新制银氨溶液，水浴加热未观察到银镜蔗糖未水解或水解的产物无还原性B乙醇和浓硫酸混合物迅速升温至170℃，生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液红色褪去乙醇发生消去反应生成乙烯C将某卤代烃和足量NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入溶液产生黄色沉淀该卤代烃中含有碘原子D加热云母片面上的石蜡石蜡在不同方向熔化快慢不同云母片晶体存在各向异性

A．AB．BC．CD．D三、单选题12.光甘草定中间体(K)的一种合成路线如下：下列说法错误的是

A．能促进反应正向进行B．1molM最多消耗2molNaOHC．N在浓硫酸加热条件下可发生消去反应D．1molK最多可与发生加成反应13.In是第ⅢA族元素，下图为共价晶体InAs的六方晶胞结构示意图，晶胞底部边长为anm，晶胞高为bnm，下底面1号In原子坐标参数为。下列说法正确的是

A．一个晶胞中含有的In原子数为2B．晶胞中As和In的配位数分别为4、6C．晶胞中As和In杂化方式相同D．As和As之间的最短距离为四、多选题14.某Diels-Alder反应机理如下．下列说法错误的是

A．化合物Ⅳ为该反应的催化剂B．化合物X为，可循环利用C．转化过程中氮原子杂化类型保持不变D．若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和15.实验室在酸性环境下用重铬酸钠氧化环己醇制备环己酮的流程如图所示：已知：主反应为放热反应；环己酮常温下为液体，沸点为155℃，微溶于水，与水形成沸点为95℃的共沸物，可被强氧化剂氧化为己二酸；Cr(Ⅵ)毒性较大，需转化为低毒才能排放。下列说法正确的是

A．将环己醇滴加入和的混合溶液中能提高环己醇转化率B．流程中少量草酸可以用少量亚硫酸氢钠替代C．试剂X可选用丙酮，并少量多次萃取“液相2”来提高产率D．加过滤后的“操作1”中可使用空气冷凝管五、解答题16.我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。回答下列问题：(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为_______。(2)液态时可导电，晶体类型为_______晶体。蒸气状态下以双聚分子()的形式存在，双聚分子中铁的杂化方式为_______。(3)钛能形成多种配合物或配离子，如、、等。①基态Ti的核外电子有_______种空间运动状态。②中含有的化学键类型为_______(填字母)。A.共价键B.配位键C.离子键③1mol中含有键的数目是_______。(4)一种新型储氢材料的晶胞形状为正方体，如图所示。①该物质的化学式为_______。②若阿伏加德罗常数的值为，该物质的摩尔质量为，该晶体的密度为，则晶胞边长为_______nm。六、填空题17.硼、氮、硅等元素可以与氢形成类似于烃的化合物。回答下列问题：(1)基态硅原子占据最高能级的核外电子的电子云形状为_______形。(2)苯胺()也可与多种过渡元素离子形成配合物，苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺_______甲苯(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。(3)由于硅的价层有d轨道可以利用而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物(平面形)和中，不易形成配合物的是_______(填化学式)。下列划线原子与中N原子杂化类型相同的是_______(填序号)。A.B.C.D.(4)氟硼酸钾()是制备氟硼酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和，二者的沸点分别为、。KF的沸点远高于的原因是_______。(5)某储氢合金储氢后的晶胞结构如图所示，其对应的化学式为_______；若将该储氢合金中的氢气全部释放，可得标况下的氢气_______L(，，若阿伏加德罗常数的值为)。七、解答题18.一种合成酮基布洛芬(G)的路线如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：(1)A的系统命名为_______；B的结构简式为_______；D中官能团名称为_______。(2)的化学方程式为_______。(3)符合下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。①含苯环②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为的有机物的结构简式为_______。(4)综合以上信息，写出由和苯为原料(无机试剂任选)制备的一种合成路线______。19.甲基环己烯酮(MCH)绿色制备3－甲基苯酚的实验如下。原理及装置：实验步骤：Ⅰ．向100mL反应瓶中加入0.9g四正丁基碘化铵(催化剂)和1.1gMCH，装上冷凝管，抽除装置内的空气并充入氮气，最后用注射器加入25.0mL1，2-二氯乙烷。一系列操作后，连续监测反应进程，有脱氢试剂(有氧化性，易溶于有机物)生成。Ⅱ．4h时，监测结果显示反应基本结束，冷却后加入饱和溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入10%NaOH溶液萃取，分液除去有机层。Ⅲ．用10%HCl溶液酸化所得水层至pH值约为4～5，再用二氯甲烷萃取。Ⅳ．向所得有机层加入干燥剂干燥，过滤，除去二氯甲烷，得到产品。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中所用冷凝管的作用为_______；步骤Ⅰ中一系列操作的顺序为_______→③→_______(填标号)。①打开冷却循环水②加热至③开启磁力搅拌器(2)步骤Ⅱ中加入饱和溶液的作用是_______。(3)步骤Ⅲ加入10%HCl溶液后有机物发生反应的离子方程式为_______。(4)步骤Ⅳ中所用的干燥剂是_______(填字母)。A.胆矾B.碱石灰C.无水硫酸钠除去二氯甲烷的操作为_______。(5)产品中杂质只有二氯甲烷，根据产品的核磁共振氢谱(谱图中无酚羟基H的吸收峰)测定其纯度(纯度，其中n表示物质的量)。已知图中e为二氯甲烷的H吸收峰，峰面积比，据此计算产品的纯度=_______%。20.镇吐药物昂丹司琼的合成路线如下(略去部分试剂和条件)。已知：；昂丹司琼中N原子杂化方式相同。回答下列问题：(1)B→C的反应条件是_______。(2)A在一定条件下反应也可得到D，合成路线中设计A→B→C→D转化的优点是_______。(3)X含_______种不同化学环境