2025~2026学年山东省济南第三中学第二学期高一年级期中学情检测化学试卷

2025~2026学年山东省济南第三中学第二学期高一年级期中学情检测化学试卷一、单选题1.化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是

A．“烛龙一号”核电池原料中的14C是碳元素的一种核素B．“火星快车”轨道器上的锂离子电池是二次电池C．“DeepSeek”服务器芯片原料为二氧化硅D．“天问一号”在火星大气中探测出的12CO2和13CO2化学性质相同2.下列叙述正确的是

A．HCl溶于水电离出H+和Cl-，HCl中存在离子键B．NaOH是既含共价键又含离子键的离子化合物C．液氨和氨气中存在不同类型的化学键D．所有化学物质中都含有化学键3.日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是

A．22g中含有的中子数为B．原子所含中子数与质子数之差为25C．，该转化不属于化学变化D．、互为同位素且失电子能力相同4.下列说法正确的是

A．在反应中，铝原子比钠原子失电子多，所以铝的金属性比钠强B．碱金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性，随核电荷数的增大而减弱C．非金属元素得电子能力越强，其最简单氢化物的还原性也越强D．向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，生成白色胶状沉淀，可以得出S、C、Si的非金属性顺序：S>C>Si5.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2->Z-C．a与b的关系式：a-b=4D．离子半径：X+<W3+6.科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如图所示。已知过氧化氢的分解是放热反应。下列叙述中正确的是

A．过程Ⅰ放出热量B．过程Ⅱ产生的化合物只有氧化性C．过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量D．该过程中能量的主要转化形式：光能转化为热能7.下列说法正确的是

A．14C和14N互为同位素B．NH3的电子式：C．NaCl的形成过程：D．H2O的电子式：8.在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)，能使反应速率加快的措施是①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将C(s)粉碎④恒容通入CO2⑤恒压条件下通入N2

A．①②③④B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤9.在如图所示的装置中，观察到电流表指针偏转（指针顺着电流方向偏转），M变粗，N变细，由此判断下表中所列M、N、P三种物质，其中可以成立的是

选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

A．AB．BC．CD．D10.下列有关说法正确的是

A．在化学反应中，催化剂既能改变反应速率，又能使平衡发生移动B．升高温度，化学平衡一定会发生移动C．化学反应速率越快，反应现象越明显D．合成氨反应达到平衡时，氮气全部转化为氨气11.海水中富含溴，“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。下列说法正确的是

A．“氧化1”中，被Cl2还原为Br2B．“吹出”通入热空气，利用了溴的还原性C．“吸收”的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2D．整个过程可知，还原性强弱：>SO2二、多选题12.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应，Z原子的L层电子数是K层的倍，W和Q位于同一主族，下列说法错误的是

A．Y、Z、W位于同一周期，其原子半径大小关系为：Y>Z>WB．由W和Q位于同一主族可推测，W和Q具有相同的最高化合价C．Q位于元素周期表的第3周期，ⅦA族，其含氧酸均为强酸D．Y、Z、W的单质一定条件下均能与X的单质发生反应，形成最简单物质的稳定性：W>Z>Y13.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中，发生如下反应：，下列不能说明反应达到平衡状态的是

A．体系中气体密度保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO2的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2三、单选题14.下列实验中，所选装置不合理的是

A．粗盐提纯，选①和②B．分离NaCl溶液和苯，选④C．用NaOH溶液吸收，选⑤D．用提取碘水中的碘，选③四、多选题15.一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点时，正反应速率：v(A)=v(B)B．反应的化学方程式为3A(g)⇌2B(g)+C(g)C．0～5min内，C的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1D．在该条件下，5min时充入0.5molHe使压强增大，正、逆反应速率都不变五、解答题16.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了10种元素在周期表中的位置，其中①⑩代表10种元素。按要求回答下列问题：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑩的元素名称为_______，⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。(2)④⑤⑥⑨四种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)，①②③⑦四种元素的最简单氢化物中，稳定性最强的为_______(填化学式)。(3)④和⑥两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。(4)下列说法正确且能说明非金属性⑧比⑩强的是。

A．常温常压下，⑧的单质呈气态，⑩的单质呈液态B．⑧的最高价含氧酸的酸性比⑩的强C．⑧的单质能与⑩的氢化物水溶液反应，并置换出⑩的单质D．⑧的简单阴离子的还原性比⑩的强六、填空题17.现代社会的一切活动离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化。电池是现代社会中重要的储能装置。回答下列问题：(1)现有下列四个反应：A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.C.D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O①上述四个反应中，属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1所示的是_______(填字母)。②上述四个反应中，属于放热反应且能设计成原电池的是_______(填字母)。(2)如图2装置：①Zn片作_______(填“正极”或“负极”)，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。②Cu片上发生反应的电极反应式为_______，H+向_______(填“锌”或“铜”)极移动。七、解答题18.海带中含有丰富的碘元素，常用作提取碘单质的原料。实验室中进行海带提碘实验，实验流程如下图所示。已知：①碘易溶于有机溶剂；②3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。(1)操作1中灼烧干海带的仪器为_______。(2)操作3选用装置_______，操作4选用装置_______。(填序号)(3)试剂1可选择_______(填字母)，写出试剂1参与反应的离子方程式_______。A.稀硫酸溶液B.氯水C.NaOH溶液D.CCl4(4)写出加入45%的硫酸后水层发生反应的离子方程式_______。八、填空题19.利用煤气化产物制备甲醇，甲醇是一种可再生液态燃料，具有广泛应用前景。(1)煤气化反应为，在恒温恒容的密闭容器中反应达到平衡，向其中补充，其v(正)_______(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)；保持体积不变，充入，其v(正)_______。(2)工业上利用CO可生产燃料甲醇，发生如下反应：。在密闭容器内，按照物质的量之比1∶2通入CO和H2，时该反应体系中随时间的变化如下表：

时间/min0123450.0200.0110.0080.0070.0070.007①表示变化的曲线是_______，用H2表示内平均反应速率v(H2)＝_______mol•L-1•min-1。②平衡时H2的浓度为_______mol•L-1。③反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是_______。A.v(A)=0.7mol•L-1•min-1B.v(B)=0.9mol•L-1•min-1C.v(C)=0.03mol•L-1•s-1D.v(D)=0.8mol•L-1•min-1九、解答题20.碳和硅均为ⅣA族元素，碳单质可用于制备硅单质。某实验小组设计了如图装置探究焦炭还原二氧化硅后的产物。已知：溶液可用于检验，反应的化学方程式为产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊。