2025~2026学年山西临汾市下学期高二5月素质测评化学试卷

2025~2026学年山西临汾市下学期高二5月素质测评化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法错误的是

A．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热B．制造C919飞机的材料——氮化硅属于共价晶体C．液态的氯乙烷汽化时吸收大量的热，可用于运动中急性损伤的治疗D．乙二醇水溶液凝固点低，可用于生产汽车防冻液2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．CO2的VSEPR模型：B．系统命名：3，3-甲基戊烷C．聚丙烯的结构简式：D．HCl分子中σ键的形成过程：3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol羟基含有的电子数为10NAB．124g白磷(P4)中含P-P键数目为6NAC．标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的极性键数目为2NAD．0.5molCH4和1molCl2在光照下充分反应后生成的CH3Cl分子数为0.5NA4.科技发展日新月异，下列涉及晶体结构与性质的相关说法错误的是

A．玻璃粉末的X射线衍射图谱中可观察到明锐的衍射峰B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块C．在低温石英的结构中，顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，使晶体具有手性D．超分子具有分子识别的特性，利用这一特性“杯酚”可分离C60和C705.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．苯酚钠中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+Na2CO3B．由苯和液溴制溴苯的反应：2+Br22C．光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物：+Cl2CH2Cl+HClD．向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：6.X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知Y、Z元素相邻且处于同一周期，基态Y原子核外有2个未成对电子，Z、M处于对角线位置，基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，下列说法错误的是

A．第一电离能：Y<ZB．简单氢化物的沸点：Z>MC．晶体Q的熔点一定高于晶体YD．M氧化物的水化物显酸性7.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．除去SO2中的C2H4B．证明苯分子具有不同于烯烃和炔烃的特殊结构C．实验室制乙炔并验证其具有还原性D．验证碳酸的酸性比苯酚强

A．AB．BC．CD．D8.下列对一些实验事实的理论解释错误的是

选项实验事实理论解释ACsCl晶体中阳离子和阴离子都有确定的配位数离子键具有饱和性B石墨作为润滑剂石墨层间靠范德华力维系C逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同各步中的C-H键所处化学环境不同D金属铜具有导电性铜晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用下可定向移动

A．AB．BC．CD．D9.有机物X的结构简式如图，下列有关有机物X的说法错误的是

A．X的分子式为C10H12O2B．1molX分子最多与4molH2反应C．X分子中所有原子可能处在同一个平面上D．X能发生取代反应、加成反应、氧化反应10.硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率CO2激光器系统中的窗口的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm，下列说法错误的是

A．晶体最简化学式为ZnSeB．该晶胞中Zn的配位数为4C．Zn和Se最近距离为D．若B的原子分数坐标为，则C的原子分数坐标为11.下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项实验操作实验目的A向酸性溶液中滴加对甲基苯甲醇证明羟甲基()具有还原性B取涂改液(有机物)与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察现象鉴定某涂改液中是否存在含氯有机化合物C向混有2，5-庚二烯的庚烷中滴加溴水，再分液除去庚烷中的2，5-庚二烯D除去甲苯中的苯酚向混合溶液中加入适量的浓溴水，然后过滤

A．AB．BC．CD．D12.蜂胶的主要成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的结构如图所示。下列有关CAPE的说法错误的是

A．存在顺反异构B．CAPE苯环上的一氯代物有6种(不考虑立体异构)C．1molCAPE与NaOH反应，最多消耗3molNaOHD．1molCAPE与浓溴水反应，最多可消耗3molBr213.冠醚是一种环状分子，含不同大小空穴的冠醚可适配不同大小的碱金属离子。一种冠醚Z的合成及其识别K+的过程如下图所示。下列说法正确的是

A．X遇到FeCl3溶液，溶液呈现紫色B．X与Y反应的类型为加成反应C．冠醚Z通过与K+形成离子键，进行离子识别D．KCN在CCl4中的溶解度大于在冠醚Z中的溶解度14.用Cu/SiO2催化香茅醇()制取香料香茅腈的反应及机理如图所示(反应机理中香茅醇分子中部分烃基用-R表示)。下列说法错误的是

A．香茅醇能发生催化氧化生成醛B．上述涉及的有机物中碳原子的杂化方式有3种C．香茅醇与乙醇互为同系物D．中间体M的结构简式为R—CH=NH二、解答题15.N、P、As、Fe等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。回答下列问题：(1)基态As原子的简化核外电子排布式为______，属于______区元素。(2)纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是______。(3)铁元素可以与多种分子或离子形成配合物，如、、。①常用于检验Fe2+，存在的化学键为______，配位数是______。②下列说法错误的是______(填标号)。A．原子半径：C>N>OB．电负性：Cl>O>FeC．基态Cl原子最外层电子有4种空间运动状态D．1个离子中含有σ键和π键个数比为2∶1(4)FeO晶胞结构如图所示，在FeO晶体中与Fe2+距离相等且最近的Fe2+数为______个，该晶胞密度为，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶胞最近的两个Fe2+的距离为______pm。16.环己烯是重要的化工原料，可用于合成赖氨酸、环己酮、苯酚等物质。实验室利用环己醇与85%磷酸在共热条件下制取环己烯的实验装置如图甲所示(加热、夹持装置已略去)，可能用到的有关数据如下表所示：

有机物名称结构简式相对分子质量沸点/℃溶解性环己醇100161微溶于水环己烯8283难溶于水Ⅰ、制备环己烯ⅰ、按图甲连接好仪器，并进行气密性检验。ⅱ、在干燥的仪器A中加入一粒磁子，再将20g环己醇与2mL85%磷酸混合液体加入到A中。ⅲ、B中通入冷却水后，将仪器A用小火慢慢加热，并开启磁力搅拌器不断搅拌，控制加热速度，使分馏柱上端的温度不超过90℃。回答下列问题：(1)仪器B的名称是______。(2)制备环己烯的化学方程式为______，该反应的反应类型是______。(3)浓硫酸也可作该反应的催化剂，本实验选择85%磷酸不用浓硫酸的原因可能为______。(4)A中的反应液温度较高时会发生分子间脱水产生有机副产物，其结构简式为______。Ⅱ、分离提纯环己烯(5)操作①加5%碳酸钠溶液的目的是______。(6)操作③的名称是______。(7)最终通过操作③得到纯净环己烯8.2g，该实验中环己烯产率是______%。17.1，4-环己二醇可作为溶剂和反应介质，在有机合成中用于合成聚酯、聚氨酯、聚醚等高分子化合物，一种用环己烷合成1，4-环己二醇(H)的流程如图所示。回答下列问题：(1)B中含有的官能团名称为______，F的结构简式为______。(2)D→E的化学方程式为______。(3)G→H的反应类型为______。(4)写出H在Cu作催化剂的条件下被氧气氧化的化学方程式：______。(5)A的同分异构体中，满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。a．链状结构b．含有2个甲基其中核磁共振氢谱有3组峰，且面积比为6∶4∶2的结构简式为______(写一种即可)。18.二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。回答下列问题：(1)已知下列热化学方程式：反应Ⅰ：反应Ⅱ：若反应Ⅰ正反应的活化能为，则逆反应的活化能E逆为______(用含E正的代数式表示)，该反应自发进行的条件是______(填“低温”“高温”或“任何温度”)。(2)向体积均为VL的恒压密闭容器中通入1molCO2、3molH2，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应I和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH4的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和CH4平衡时的物质的量分数与温度变化关系如图所示。［CO的物质的量分数］①下列叙述正确的是______(填标号)。A．适当提高CO2和H2的投料比可提高CO2的转化率B．选择合适的催化剂可提高CH4的选择性C．CO2的消耗速率和H2O的消耗速率相等时反应达到平衡状态②图中