2025~2026学年山西大同市煤矿第一中学校度第二学期高一年级月考化学试卷

2025~2026学年山西大同市煤矿第一中学校度第二学期高一年级月考化学试卷一、单选题1.2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是

A．机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点B．机器人采用的芯片成分为二氧化硅C．选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能D．散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料2.下列物质的性质与用途均正确，且具有因果关系的是

性质用途AAl与浓硝酸不反应用铝槽盛放浓硝酸B碳单质的还原性强于硅单质碳单质与石英反应冶炼粗硅C碳酸钡能与胃酸反应碳酸钡可制成抗酸药D易液化，液氨汽化时吸收大量的热液氨可用作制冷剂

A．AB．BC．CD．D3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在澄清透明的溶液中：B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：C．含有大量的溶液：D．强碱性溶液中：4.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述错误的是

A．蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒会产生白烟B．将通入淀粉碘化钾溶液中，可观察到溶液变蓝C．将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，可观察到固体由蓝色变为白色D．将通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色5.下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A．向冷的石灰乳中通入B．铅酸蓄电池放电时的正极反应式：C．向溶液中通入少量：D．向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为B．与在一定条件下充分反应，所得分子数为C．所含电子数为D．1L1mol/L的氨水中含有分子的数目为7.下列操作能够达到实验目的是

A．比较N、C、Si非金属性的强弱B．吸收氨气且能防止倒吸C．制取并收集氨气D．收集NO

A．AB．BC．CD．D8.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，下列说法正确的是

A．现象1中涉及离子方程式：B．现象1中“蓝色褪去”是因为具有漂白性C．若，则产物中D．现象2为生成淡黄色沉淀9.有关下列装置的说法不正确的是

A．图1所示装置反应时，锌片溶解，铜片表面无明显现象B．图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄C．图3是“纸电池”，若a极为铁、b极为铜，c中含稀硝酸溶液时，铜为负极D．图4电池为负极，电极反应式为10.下列实验操作、现象、结论均正确的是

实验操作及现象结论A某溶液中加入浓盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色溶液中一定含有B向溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加lmL淀粉溶液，溶液显蓝色不能说明的还原性比的强C取少量溶液于试管中，滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中不含D将Cu与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水，溶液变蓝铜与浓硫酸反应有生成

A．AB．BC．CD．D11.下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图(a)可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化B．由(b)图可知石墨比金刚石稳定C．由(c)图可知，在一定条件下充分反应，吸收的热量为D．由(d)图可知，由A到C为放热反应12.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下：下列说法正确的是

A．制备粗硅的反应方程式为：B．石英砂的主要成分二氧化硅可分别与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故它属于两性氧化物C．反应①②③均为氧化还原反应D．由粗硅制备高纯硅过程中，只有可以循环使用13.“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是

A．j的浓溶液不能干燥气体a、g、iB．为避免c污染环境，可使用具有碱性的溶液吸收尾气C．i与氯水均可使品红溶液褪色，二者漂白原理相同D．装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小且原因相同14.为有效降低含氮有毒气体的排放，合作小组设计如图所示电池，将污染气体中的含氮有毒气体转化为无毒气体。下列说法错误的是

A．该电池中电流由电极B经负载流向电极AB．转移6mol电子时，负极产生C．电极B的电极反应为：D．通过离子交换膜由右侧向左侧迁移二、解答题15.能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。(1)下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母，下同)，属于吸热反应的是_______。a．盐酸与烧碱溶液反应b．氢氧化钡晶体与氯化铵反应c．氢气在氧气中燃烧生成水d．高温煅烧石灰石使其分解e．铝和盐酸反应f．浓硫酸溶于水得到稀硫酸(2)反应中相关物质的能量变化如下图所示。若有生成，该反应需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。(3)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示；(a、b均为惰性电极)。①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；②a极的电极反应式为_______。③当电路中通过2mol电子时，消耗的体积为_______L(标准状况)。三、填空题16.氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：(1)在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_______。(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。①下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_______。A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．白色污染E．温室效应②在含有足量一定浓度的硝酸中，加入mg铜粉充分反应，铜粉全部溶解并生成NO、的混合气体VL(标准状况下)，则参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。③为避免氮氧化物污染环境，实验室可用NaOH溶液吸收尾气，写出用NaOH溶液吸收的离子方程式_______。(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸，称为超强酸。氟锑酸可由与HF混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是_______(用化学方程式回答)。四、解答题17.焦亚硫酸钠是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。化学兴趣小组同学利用如图所示装置(部分夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)制取并探究的性质。Ⅰ．若试剂X为酸性高锰酸钾溶液，Y为溶液，打开和，关闭，探究的性质。(1)装置A中盛装70%浓硫酸的仪器名称是_______。(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______，反应中体现了70%浓硫酸的_______性。(3)通入进行实验：装置B中发生反应的离子方程式为_______，装置C中有白色沉淀生成，其成分是_______。Ⅱ．若试剂X为饱和溶液，Y为NaOH溶液，打开和，关闭，制取(4)中O元素化合价为，其中S元素的化合价为_______；装置C中干燥管的作用是_______。(5)装置B中通入过量充分反应后，经冷却结晶发生反应可获得晶体。B中通入生成的化学方程式为_______。(6)装置B中所得晶体常用饱和水溶液洗涤。用饱和水溶液洗涤的目的除洗去产物表面的杂质离子外还有_______。(7)葡萄酒中常加入作抗氧化剂。测定某葡萄酒中残留量的实验步骤如下：取50.00mL葡萄酒样品，用的标准液滴定至恰好完全反应(以淀粉溶液作指示剂)，消耗碘标准液10.00mL，已知滴定过程中发生的反应为(未配平)。该葡萄酒中的残留量为_______。18.废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图：(1)第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的_______(填化学式)。(2)第Ⅱ步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将转化为，另一个是_______。灼烧时，与空气中的氧气反应的化学方程式为_______。(3)第Ⅲ步中的作用是_______。(4)已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，1