2025~2026学年广东深圳高级中学第二学期期中考试高二化学试卷

2025~2026学年广东深圳高级中学第二学期期中考试高二化学试卷一、单选题1.2026年央视春晚融合机器人与人工智能，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法正确的是

A．表演武术的机器人的电子皮肤石墨烯属于烯烃B．春晚舞台使用的干冰特效，是CO2分子内共价键断裂的结果C．人工智能的核心部件芯片的主要成分为二氧化硅D．舞台结构采用的高强度铝合金，属于金属材料2.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生析氢腐蚀而生锈B．煤经气化或液化获得清洁燃料的过程均为物理变化C．“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区D．电动汽车广泛使用磷酸铁锂电池，LiFePO4中Fe的化合价为+3价3.下列化学用语或图示表达正确的是

A．SO2的VSEPR模型：B．反-1，2-二氟乙烯的结构式：C．羟基(-OH)的电子式：D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷4.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．金属钠与乙醇反应生成11.2LH2，转移的电子数为1NAB．1molCl2与足量CH4在光照下反应生成CH3Cl分子数为2NAC．7.8g苯中含有的σ键的数目为1.2NAD．1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含CH3COO-离子数为0.1NA5.分离提纯是进行有机物组成、性质等研究的基础。下列相关原理、装置及操作正确的是

A．装置甲用于分离苯与溴苯B．装置乙用于分离CH2Cl2与CCl4C．装置丙用于吸收尾气中的NH3D．装置丁用于蒸发结晶制备无水MgCl26.我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助Li—N2电池系统，总反应为：6Li+N2=2Li3N，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．Li电极为电池的正极B．光电电极中N2发生氧化反应C．该电池工作时Li+从左往右迁移D．该电池实现了电能转化为化学能7.X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：M>Z>Y>XB．热稳定性：YX4>MX4C．电负性：Z>Y>MD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>M8.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且相互关联的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA玻璃工艺品具有规则几何外形玻璃内部微粒在三维空间里呈周期性有序排列B硬度：金刚石>晶体硅原子半径：Si>CC稳定性：18-冠-6与K+形成的超分子>18-冠-6与Cs+形成的超分子K+比Cs+半径小，形成的离子键更强D沸点：H2O>H2S第一电离能：O>S

A．AB．BC．CD．D9.下列方程式与所给事实不相符的是

A．磷酸二氢钠水解：+H2O⇌H3PO4+OH-B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓C．用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D．氨水溶解Cu(OH)2：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O10.下列说法正确的是

A．甲醇和乙二醇互为同系物B．氯乙烷滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C．分子中所有碳原子共平面D．消去反应只生成一种烯烃11.下列选项中由结构不能推测出对应性质的是

选项性质I性质IIA键能：H-F>H-ClHF热稳定性强于HClB石墨层中未参与杂化的p轨道的电子，可在整个碳原子平面中运动石墨的导电性只能沿石墨平面方向C电负性：F>H酸性：CF3COOH<CH3COOHD苯环上邻羟基结构主要形成分子内氢键，苯环上对羟基结构主要形成分子间氢键沸点：

A．AB．BC．CD．D12.硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是

A．若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极B．参与的电极反应为：Cu2+++8e-+8H+=CuS+4H2OC．电解时溶液中的H+从装置左侧透过交换膜向右侧移动D．标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS13.甲酸催化分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是

A．为反应的催化剂B．该反应中涉及非极性键的断裂与配位键的形成C．该过程决速步骤的活化能为86.1kJ/molD．由III到IV的反应进程可知，该过程放热14.工业“沉钒”时，通常控制溶液pH值，用NH4Cl将VO以NH4VO3沉淀出来。已知常温下，Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法错误的是

A．NH4Cl溶液中，c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B．pH=8的NH4Cl溶液中，c()>c(NH3·H2O)C．溶液的pH越大，沉钒率越高D．反应VO(aq)+NH3·H2O(aq)⇌NH4VO3(s)+OH-(aq)的平衡常数约为10-215.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A.验证苯与液溴发生取代反应B.实验室制取乙酸乙酯C．除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷D．验证乙醇脱水生成了乙烯

A．AB．BC．CD．D16.α-松油醇是一种重要的香料，具有紫丁香花香，稀释后呈柏子香味。结构如图所示。下列说法正确的是

A．α-松油醇属于芳香化合物B．α-松油醇分子中所有碳原子都在同一平面上C．一定条件下，α-松油醇能发生取代、加成、消去等反应D．以Cu做催化剂，α-松油醇能被O2氧化成醛二、解答题17.某实验小组探究盐溶液对弱电解质电离及难溶电解质溶解的影响。查阅文献可知：向弱电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度增大，这种现象可称为“盐效应”。(1)配制500mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液①计算需要Fe2(SO4)3·7H2O固体质量：_______g(已知：M(Fe2(SO4)3)·7H2O=ag/mol)。②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是_______(填名称)。(2)探究可溶性强电解质对弱电解质Fe(SCN)3电离(Fe(SCN)3⇌Fe3＋＋3SCN-)的影响。查阅资料可知：ⅰ．等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当；等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当。ⅱ．Fe2＋＋2SCN-⇌Fe(SCN)2(无色)；Mg2+与SCN-不反应。①对比a、b中的现象，_______(填“能”或“不能”)得出MgSO4溶液的盐效应可以促进Fe(SCN)3的电离的结论。②已知b和c中盐效应相当，结合Fe(SCN)3⇌Fe3＋＋3SCN-平衡，用化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：_______。(3)探究工业盐酸呈黄色的原因【查阅资料】工业盐酸溶有FeCl3，固体FeCl3为棕褐色，[Fe(H2O)6]3＋为淡紫色，[Fe(OH)]2＋为黄色。①甲同学观察2mL0.01mol/LFeCl3溶液、2mL_______mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，颜色均为黄色。【提出猜想】Fe3+发生了水解反应生成[Fe(OH)]2＋显黄色。Fe3++H2O⇌[Fe(OH)]2＋+H+K1=10-6.31【实验验证】可选试剂：6mol·L-1H2SO4，3mol·L-1盐酸，6mol·L-1盐酸，12mol·L-1盐酸，12mol·L-1NaCl溶液，0.005mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，蒸馏水初步实验：取3支洁净的试管，分别加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，然后按下表开展实验。

序号操作现象1滴入10滴6mol·L-1H2SO4溶液黄色褪去，接近无色2滴入_______溶液黄色略变浅3滴入10滴12mol·L-1盐酸溶液黄色变亮变深分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。②请补充完整实验2中的试剂：_______。进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-(黄色)K2=100.01≈1.02③请选取可选试剂，设计实验进一步验证该反应：在洁净试管中加入2mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，滴入_______，黄色加深。④【实验结论】某工业盐酸中，根据以上实验以及数据推测呈黄色的微粒主要是_______。18.金属回收具有重要意义。一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下：已知：①酸浸液主要含有Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+等金属阳离子；②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=10-37.4(1)“酸浸”时，保持温度、浸取时间不变，提高浸出速率的措施有_______(写一条)。(2)“沉铁”时，为了使Fe3+完全沉淀()，加入CaCO3调节溶液pH不低于_______。(3)“沉钴”时，同时放出H2S气体，该步骤的离子方程式为_______。(4)CoS沉淀经处理可获得一种钴的氧化物CoxOy，其晶胞如图所示，该氧化物的化学式为_______。晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度_______。(5)“沉镍”时，Ni2+与丁二酮肟(DMG)反应生成鲜红色沉淀，原理如图所示。下列说法正确的有_______(填序号)。

A．该配合物中配位原子只有N原子B．配位时Ni2+被还原C．该配合物的配位数为4D．该配合物中涉及的微粒间作用力只有极性键、配位键(6)“沉锰”后主要生成Mn(OH)2沉淀，下通入空气氧化得到产品Mn3O4。“氧化”步骤的化学方程式为_______。(7)工业上用硫酸溶解Mn(OH)2后，电解制备高纯度金属锰，电解时Mn在_______(填“阴极”或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“_______”工序使用。19.乙苯()是石油化工产品之一，是一种重要的化工原料，常用来制备苯乙烯()。(1)以乙苯为原料脱氢制备苯乙烯发生的反应如下：反应I：(g)H2(g)+(g)ΔH1=+117.6kJ/mol反应II(副反应)：(g)+H2(g)(g)+CH4(g)ΔH2=-54.7kJ/mol则以甲苯和甲烷为原料制取苯乙烯的反应III：(g)+CH4(g)(g)(g)+2H2(g)ΔH3=_______kJ/mol；此反应在_______(填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”)能自发。(2)下列关于反应I~Ⅲ的说法正确的是_______(填标号)

A．及时分离出氢气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量B．n(CH4):n(H2)保持恒定时，说明反应Ⅲ达到化学平衡状态C．其他条件相同，反应I分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高D．反应Ⅱ正反应的活化能大于逆反应的活化能(3)在高温恒压条件下，通常在乙苯蒸气中掺混一定量的水蒸气进行反应。100kPa下，控制投料比n(乙苯)∶n(H2O)分别为1:1，1:4，1:9发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图所示：①图1中的曲线是_______(填字母a、b或c)。②图1中点的正反应速率和点的逆反应速率大小关系为v(M)正_______(填“>”、“＜”或“=”)v(N)逆。(4)在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和苯乙烯的选择性随温度变化曲线见图，向恒压(100kPa)反应器中充入1mol乙苯，在催化剂作用下发生反应I和II。(已知：)反应在650℃时，乙苯转化率为90%，该温度下反应II的压强平衡常数Kp为_______(列出计算式)。(5)工业乙苯脱氢制苯乙烯的过程中，常通入CO2发生辅助反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，此反应对生产苯乙烯的作用是_______。20.光催化傅克烷基化反应，电化学苄位C-H活化反应是近年有机化学领域的重要突破研究。这些反应条件温和、绿色高效，可用于药物分子的合成或后期修饰，其核心反应如下：光催化傅克烷基化，反应①(R：烃基)：电化学苄位C-H活化，反应②：(1)化合物a4的分子式为_______，化合物a5中的官能团名称为_______。(2)芳香化合物X是a5的同分异构体，和a5有相同的官能团。X在核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为6:3:2:1，X的结构简式为_______(写一种)。(3)下列说法正确的有___