2025~2026学年广东第二学期高二化学月考试卷

2025~2026学年广东第二学期高二化学月考试卷一、单选题1.下列叙述不正确的是

A．可以利用X射线衍射实验区分晶体和非晶体B．光谱分析是利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素C．电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多D．电子的运动状态可从能层、能级、伸展方向、自旋方向4个方面进行描述2.元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法中，正确的是

A．铋元素的质量数是209.0B．铋原子的价层电子排布是C．铋原子能级有一个未成对电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子3.下列化学用语或表述正确的是

A．BeCl2的空间结构：V形B．P4中的共价键类型：非极性键C．基态Ni原子价电子排布式：3d10D．的分子模型示意图：4.下列各组元素性质的叙述中，正确的是。

A．N、O、F的电负性依次增大B．N、O、F的第一电离能依次增大C．N、O、F的最高正化合价依次升高D．O、F、Na的原子半径依次减小5.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2H2SB．NH3HClC．P4CCl4D．C2H4CH46.下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间结构不正确的是

A．中B原子采取杂化，为平面三角形结构B．中P原子采取杂化，为正四面体形结构C．中Be原子采取sp杂化，为V形结构D．中N原子采取杂化，为V形结构7.白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是

A．基态Ni原子的简化电子排布式为：B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形C．第一电离能：S>P>CuD．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项实例解释A铍和铝都能与NaOH反应基态铍原子和铝原子价电子数相同B冰的熔点高于干冰分子间作用力不同C键角小于中心原子杂化轨道类型不同D键能大于、原子半径不同

A．AB．BC．CD．D9.现有四种晶体，其晶胞分别如图所示，其中化学式正确的是

A．B．C．D．10.下列说法中，正确的是

A．共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高B．碘单质升华时，分子中键发生断裂C．分子晶体中，共价键的键能越大，该物质的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定11.石墨的片层结构如图所示。在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为（）

A．1∶1∶1B．2∶2∶3C．1∶2∶3D．2∶3∶112.下列关于该结构的说法不正确的是

A．分子中既有σ键又有π键B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式C．O—H键的极性强于C—H键的极性D．羟基中氧原子采取sp3杂化13.Q、R、X、Y是原子序数依次增大的同周期不同主族的非金属元素，Q的基态原子p轨道电子数是s轨道电子数的一半，同周期元素基态原子中R的未成对电子数最多。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的沸点：B．元素电负性：C．第一电离能：D．简单离子半径：14.设为阿伏加德罗常数的值，关于的说法中正确的是

A．1mol含有键的数目为16B．中心原子的化合价为+2价C．中心原子的配位数是6D．含1mol的溶液中加入足量溶液，产生1mol白色沉淀15.二氧化硅晶体是三维骨架结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是

A．二氧化硅晶体最小环上含有6个原子B．每个硅原子为4个最小环所共有C．从晶体结构可知，拥有4molSi-O键D．晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的16.下列说法中，正确的是

A．空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致B．离子晶体中不可能存在共价键C．共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性D．通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶二、解答题17.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态Y第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料ZZ和Y同周期，Z是该周期中原子半径最小的主族元素WW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)元素X的原子中能量最高的是___________能级，其电子云在空间有___________个伸展方向，它的简单氢化物的电子式是___________。(2)元素Y位于元素周期表的第三周期___________族，该原子的价层电子排布式为___________。(3)元素Z的原子最外层共有___________种不同运动状态的电子。(4)W的基态原子核外电子排布式是___________。(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。a．Y的单质常温下呈固态，Z的单质常温下呈气态b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同c．Z的电负性大于Yd．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强18.第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。(1)基态的核外电子排布式为___________，配离子中，与形成配位键的原子是___________(填元素符号)。(2)是一种很好的配体，氨分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子，的沸点___________(填“高于”“等于”或“低于”)。(3)科学家通过X射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为___________。(4)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，为平面正方形结构，呈正四面体结构的原子团是___________，其中心原子的杂化类型是___________。(5)Na2O晶胞结构如图所示，白色为钠离子，黑色为氧离子，该晶胞中钠离子个数为___________，氧离子个数为___________。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为___________cm。(用含、的代数式表示)19.黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：(1)中存在的化学键类型是___________。下列基态原子或离子的价层电子轨道表示式正确的是___________(填标号)。A．：B．Cu：C．：D．：(2)在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。①X分子的空间结构是___________，中心原子杂化类型为___________，属于_____