2025~2026学年江西赣州市上犹中学等校第二学期高一阶段检测化学试卷

2025~2026学年江西赣州市上犹中学等校第二学期高一阶段检测化学试卷一、单选题1.将分别通入下列溶液中，其中表现出氧化性的是

A．的水溶液B．NaOH溶液C．品红溶液D．新制氯水2.下列实验过程中涉及的反应，属于吸热反应的是

实验示意图选项AB实验示意图选项CD

A．AB．BC．CD．D3.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是

A．食品抽真空包装B．在糕点包装袋内放置除氧剂C．加热制时添加少量D．在食盐中添加4.节能和寻找清洁的新能源可以改善人类的生活环境。下列说法正确的是

A．以甲烷为燃料燃烧时，不会导致酸雨的形成B．理想的新能源应具有资源丰富、不可再生、对环境无污染等特点C．石油和氢能是目前人们比较关注的新能源D．能量变化必然伴随化学反应的发生5.已知地康法生产氯气的反应为。下列四种条件下的反应速率最快的是

A．B．C．D．6.同学们设计了如图所示实验装置。下列说法错误的是

A．Zn电极上发生氧化反应B．该装置涉及的能量转换：电能→化学能→光能C．Cu电极表面有气泡产生D．将稀硫酸换成无水乙醇，LED灯不发光7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A．向蒸馏水中通入少量：B．向KI溶液中滴入溶液：C．少量与稀硝酸混合：D．与稀盐酸反应：8.下列装置进行的实验能达到目的的是

A．制备B．验证的漂白性C．分离和碘单质D．引发红色喷泉

A．AB．BC．CD．D9.某化学反应的微观变化如图所示。下列有关该反应的叙述中，错误的是

A．该反应正向进行的同时可以逆向进行B．使用合适的催化剂，可以实现的完全转化C．和的化学计量数之比为D．提高反应温度时，可以加快反应速率10.为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的酸性溶液。已知管道中空气流速为，经过5min溶液恰好褪色，样品中的被溶液充分吸收。已知：空气中的其他物质不与酸性溶液反应。下列说法错误的是

A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和B．吸收时的反应为C．空气中的含量为D．酸性高锰酸钾溶液的反应速率为11.粗盐中含有少量泥沙、、、，同学们按如图所示流程对粗盐进行提纯。下列说法正确的是

A．试剂1和试剂2分别为过量溶液和过量溶液B．二次除杂时生成的是两性氢氧化物C．试剂3为稀硝酸，目的是除去滤液中的和D．蒸发结晶时，当蒸发皿中液体完全蒸干后停止加热12.镍氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时发生反应，MH表示贮氢合金M中吸收结合的氢。下列说法错误的是

A．镍氢电池属于二次电池B．放电时，MH电极作负极C．放电时，NiOOH电极发生反应D．放电时，向MH电极附近迁移13.向5L的恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到化学平衡状态时，测得D的物质的量浓度为，从反应开始到达到化学平衡状态这段时间，的物质的量分数保持不变。下列说法正确的是

A．容器内气体的总压强：反应开始<达到平衡状态B．反应达到化学平衡状态时，C．反应达到化学平衡状态时，的转化率为40%D．反应达到化学平衡状态时，14.500mL某稀溶液M的溶质为、、，向该溶液中缓慢加入铁粉，测得溶液中的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。忽略反应前后溶液体积的变化和水的电离，下列说法正确的是

A．由该实验可知，酸性环境下的氧化性强于B．至点发生反应：C．点时，D．稀溶液M中，二、填空题15.C、CO、和是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成或和时，放出的热量如表所示。

燃料放出的热量/kJ燃料放出的热量/kJC393.5890.3CO283.01366.8请回答下列问题：(1)相同质量的这四种燃料完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)。(2)写出完全燃烧时发生反应的化学方程式：___________；该反应中，反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(3)CO中的化学键一般表示为CO，已知断裂、需要吸收的能量分别为799kJ、498kJ，则断裂1molCO需要吸收的能量为___________kJ。(4)锅炉工作时，为了使炉膛里的木炭燃烧得更旺，可采取的措施有___________(任写一点)。(5)在空气中燃烧涉及的反应中，断裂的共价键类型有___________。(6)在空气中燃烧的反应可设计成燃料电池，该装置工作时，在___________(填“负”或“正”)极参与反应，每消耗，外电路理论上转移电子的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。16.硫代硫酸钠()在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。(1)中硫元素的平均化合价为___________价。(2)在鞣革处理中用作重铬酸盐的处理剂，酸性条件下可将转化为。补全该过程发生反应的离子方程式：___________；__________________________________________该反应中表现___________(填“氧化”或“还原”)性。(3)还可作为二氧化硫漂白剂的来源。酸性介质中发生反应。某同学设计实验探究反应条件的改变对化学反应速率的影响，实验方案如下表：

实验序号体积/mL温度/℃溶液出现浑浊的时间/s溶液水稀硫酸13.02.03.02522.03.033.02.03.050①探究温度对化学反应速率的影响的对比实验是___________和___________。(填实验序号)②若探究浓度对化学反应速率的影响，则___________，___________。③若，则、、由大至小的顺序为___________。17.是有用的化工原料，但当分散在大气中时，就成了难以处理的污染物。一种利用甲烷消除污染的反应原理用化学方程式表示为。在两个规格相同的5L恒温恒容密闭容器中，控制不同反应温度，分别加入和，发生反应，测得的物质的量随时间的变化关系如表所示。

时间/min01020405060实验①(反应温度为)0.500.300.180.150.15实验②(反应温度为)0.500.350.250.100.100.10请回答下列问题：(1)由实验数据可知，___________(填“>”或“<”)，原因是___________。(2)___________；当实验①的反应达到化学平衡状态时，___________。(3)实验②中，10～20min内，___________；的时间段为___________(填标号)。A．0～10minB．0～20minC．10～20minD．40～50min(4)下列叙述可以说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．混合气体的密度不再变化C．相同时间内，消耗，同时生成D．的质量分数不再变化(5)科研人员根据该反应的原理设计了如图所示装置。该装置工作时，外电路的电子由电极___________(填“A”或“B”，下同)经导线流向电极___________；写出电极B上的电极反应式：___________。三、解答题18.一种用辉铜矿(主要成分为，还含有少量)制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)辉铜矿在“焙烧”前要进行粉碎处理，其主要目的是___________。写出焙烧时与空气反应的化学方程式：___________。(2)“二次酸浸”的目的是___________。(3)写出“制硫酸”步骤中发生反应的化学方程式：___________。要控制该反应的温度不能过高，原因是___________(任写一条)。(4)“硝酸化”步骤中，现有两种工艺方案：方案Ⅰ：向滤渣2中加入稀硝酸；方案Ⅱ：向滤渣2中加入稀硝酸和溶液。①写出方案Ⅱ中发生反应的离子方程式：____