2026年江苏省镇江市丹阳市中考二模考试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏镇江市丹阳市中考二模考试化学试题一、单选题：本大题共20小题，共40分。1.分类是化学认知的“脚手架”。下列物质属于纯净物的是A.黄酒 B.冰水 C.空气 D.青铜2.《天工开物》记载了草木灰制碱的生产过程，以下过程主要发生化学变化的是A.草木燃烧 B.浸泡取汁 C.过滤去渣 D.浓缩结晶3.依据物质的性质可合理使用物质。下列物质的用途主要依据其化学性质的是A.水银用于制造体温计 B.用铜丝制作家用导线

C.生石灰作食品干燥剂 D.用活性炭除冰箱异味4.反应Cl2+A.Cl2 B.H2O C.5.钙元素是植物生长发育的关键必需元素。下列化肥能给植物补充钙元素的是A.KCl B.CONH22 C.6.光纤是现代信息社会的“神经网络”，其主要成分是地壳中含量最高的两种非金属元素组成的化合物，该化合物是A.Al2O3 B.SiO2 7.浓硫酸稀释后与锌粒反应制取H2，下列操作不正确的是A.量取 B.稀释

C.制取 D.收集8.化学实验是课堂教学的基石，也是连接生活生产的桥梁。下列实验操作能达到目的的是A.用托盘天平称取5.62 g蔗糖

B.用浓硫酸干燥NH3

C.用湿润pH试纸测白醋的酸碱度

D.用KMnO9.化学用语可准确表达物质转化。下列有关气体除杂、电板制造、废气处理、农业生产的化学方程式中书写正确的是A.用燃烧法除去CO2中混有的CO：2CO+O2点燃2CO2

B.用氯化铁溶液蚀刻锌板：Zn+FeCl210.反应可用于氨氮废水处理。下列说法不正确的是A.该反应属于复分解反应

B.NaOH可用于改良酸性土壤

C.NaCl可用于生产NaOH

D.该反应说明铵态氮肥不能与碱性物质混合施用11.钴广泛应用于烧制颜料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是

A.钴的元素符号为CO B.钴原子的核外电子数为27

C.钴元素的相对原子质量为58.93 D.人体缺少钴元素易得贫血症12.甲醇被称为“零碳燃料”，其合成、完全燃烧的微观过程如下。下列说法不正确的是

A.转化①中原子个数不变、分子个数增加 B.转化②中乙与O2的质量比为2∶3

C.44 g甲经转化①、②后可生成44 g甲13.甲烷在冶金工业应用广泛，其能将CuO还原为Cu，用如图所示装置探究该反应的气体产物。下列说法不正确的是A.实验时先通CH4、后加热CuO

B.装置②用于检验气体产物中是否有H2O

C.装置③中溶液变浑浊，说明气体产物中有CO2

14.下列与生活生产相关的物质转化在给定条件下不能实现的是A.S→O2点燃SO2 B.NH15.下列有关物质鉴别、物质除杂、性质比较、组成探究的实验方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A鉴别N2和伸入燃着的木条，观察现象B除去CaO中混有的少量CaCO高温煅烧至固体质量不变C比较Cu、Ag的金属活动性强弱将银丝插入CuNOD探究棉花中是否含有氢元素在酒精灯火焰上灼烧棉花，罩干冷烧杯，观察现象A.A B.B C.C D.D16.I2在生活生产中用途广泛，其转化和利用如图所示。下列说法不正确的是

A.转化①中I2分子间的空隙变大

B.反应②可用于制备感光材料，I得到电子形成I−

C.反应③应用于食品检测，反应中溶液pH增大

D.反应④应用于海带提碘工艺，反应中17.KNO3和NaCl是常见的化学试剂，溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A.升高温度，两种固体的溶解度都增大

B.T1℃时，KNO3溶液和NaCl溶液的溶质质量分数相等

C.T2℃时，18.4gNaCl加入50.0 g水中得到68.4 g溶液18.某花卉营养液固体配方可能含有CaNO32、Na2SO4A.取样，加足量水，固体全部溶解，得到无色溶液，则原溶液中不含有CuSO4

B.取A中溶液，加入过量BaOH2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有Na2SO4

C.取B中清液，加入过量Na2C19.熟石灰应用广泛，对其性质作如下探究。实验①：取熟石灰于烧杯中，加水，搅拌、静置。实验②：取实验①中上层清液，加入NaOH固体，振荡至全溶。实验③：取实验①中上层清液，滴加2滴酚酞试液，再加入稀HCl，振荡。实验④：取实验①中上层清液加入CuCl2下列说法不正确的是A.实验①中烧杯有固体剩余，说明该熟石灰可能已变质

B.实验②中清液变轻微浑浊，可能原因是温度升高，CaOH2溶解度减小

C.实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性

D.实验④中生成蓝色沉淀、溶液变无色，说明CuCl220.为最大化资源利用效率，合成氨、尿素[CONH22]采用一体化建设。以天然气为原料合成尿素的转化过程如图所示A.反应①、②总反应的化学方程式为CH4+2H2O=CO2+4H2

B.反应①、②生成的气体合成尿素后有剩余的是H2

C.16.0gCH二、填空题：本大题共2小题，共10分。21.用化学符号表示：(1)金刚石

；(2)最常见的溶剂

；(3)3个钠离子

；(4)缺少

元素会使儿童发育停滞。22.选择下列适当的物质填空(选填序号)：A.干冰

B.不锈钢

C.石灰石

D.聚氯乙烯E.氧气

F.维生素

G.聚乙烯

H.武德合金(1)可用于医疗急救的是

；(2)可用于食品包装的是

；(3)可用于人工增雨的是

；(4)可制造医疗器械的是

；(5)可用于制保险丝的是

；(6)蔬菜、水果中富含有

。三、流程题：本大题共2小题，共13分。23.助力“碳中和”，CO2捕集与综合利用是重要课题。Ⅰ.CO(1)化石燃料燃烧排放大量CO2，主要包括煤炭、(2)绿色植物通过

吸收COⅡ.CO(3)利用蛋黄型空心球催化剂技术捕集CO2的原理如图−1所示。整个过程中，参加反应的CO2、H(4)基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收CO2技术。在球形微胶囊内部充入Na2CO3Ⅲ.CO2023年我国科学家利用CO2、H2催化合成乙醇(C2H6O)首次实现近已知：m为起始时的投料比，即m=mH2mC(5)催化合成乙醇发生反应的化学方程式为

。(6)图−3中，m1>m2>m3，则在一定温度下，m越大，(7)图−4中m相同，则温度T1、T2、T3从高到低的顺序为24.以废渣(含MgCO3和少量FeO、Fe2O3、(1)溶液X为

(填化学式)溶液。(2)“酸溶”时，提高反应速率，可以采取的措施有

(任写一种)。(3)“氧化”时加入H2O2的目的是将Fe2+(4)“除铁”中分离操作用到的玻璃仪器有烧杯、

、玻璃棒。(5)“调pH”时应控制4.7≤pH<9.1，参考下表数据说明其原因是

。沉淀物AlMg开始沉淀pH3.49.1完全沉淀pH4.711.1(6)“沉镁”时，因Na2CO3溶液呈碱性，易导致产品中混有四、简答题：本大题共1小题，共15分。25.铁及其化合物在生产生活中应用广泛。一、铁的有关知识(1)镇江博物馆藏汤鹏铁画《溪山烟霭图》的制作工艺：选低碳钢丝/片→高温锻打、焊接→塑形而成金属书画。①该低碳钢可抽丝压片，说明其具备良好的

性。②高温使铁表面生成了致密的氧化膜(Fe3O(2)《史记》中记载战国“以铁冶成业，与王者埒富”，说明当时冶铁已成为核心支柱产业。以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为

。(3)铁及其化合物在现代各种领域发挥着重要作用。①反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+NaBO②FeS2用于Li/FeS2电池的正极材料，放电时发生置换反应生成硫化锂③FeOOH可作催化剂，H2O2在其表面上分解产生⋅OH，⋅OH易与烟气中的NO发生反应。当H2O2浓度一定时，NO脱除率随温度的变化如图所示。升温至80二、制备FeOOH用工业烧渣(含有Fe、Fe2O3和Si资料：“氧化”反应为4FeSO(4)“酸溶”中：①生成气体发生反应的化学方程式为

。②稀H2SO(5)“调pH”时，溶液的pH对FeOOH(亮黄色)质量分数的影响如下表所示。最适宜的pH为

。pH233∼445固体颜色黄色亮黄色亮黄色亮黄色黄色掺杂红褐色质量分数/%29.386.588.687.178.9(6)“过滤2”后应洗涤，判断固体已洗净的方法是

。三、制备K高铁酸钾(K2Fe(7)制备步骤：①制取Na2②加入饱和KOH溶液制备K2FeO(8)产率计算：使用8.90吨FeOOH制备K2FeO4，最终获得产品17.82吨，该过程中K2(9)用K2FeO4处理废水中的Zn2+，锌的残留量与pH关系如图所示。

五、实验题：本大题共3小题，共22分。26.结合下图回答问题。(1)仪器名称：①

，②

。(2)用高锰酸钾制取O2可选用装置

(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为

(3)用如图装置制取CO①装置F中发生反应的化学方程式为

。装置F相对于装置B的优点是

。②关闭K2、K3，打开K1，装置G中溶液不变浑浊；关闭K1、K2，打开K3，装置③关闭K1、K3，打开K2，一段时间后(气体均被完全吸收)，装置H中溶液所含溶质为NaOH④检验③中所填溶质的实验方案：取少量装置H中溶液，

(填操作、现象和结论)。27.进行图−1实验，向MgCO3固体加入一定量CuCl2溶液，仪器M中出现绿色固体，澄清石灰水变浑浊，溶液的pH(1)图−1试管中发生反应的化学方程式为

。(2)由图−2曲线获得信息：①反应过程中溶液酸性

(选填“增强”或“减弱”)。②MgCO3与溶液中的

(填离子符号)反应生成了将仪器M中悬浊液过滤、洗涤、烘干得无色滤液和绿色固体，进行如下探究。探究一：取少量无色滤液，滴加NaOH溶液，产生白色固体，说明滤液中含MgCl(3)发生反应的化学方程式为

。(4)滤液pH最终小于6.0的可能原因是：①Mg2+或Cl−的影响；探究二：查阅资料得知该绿色固体应为碱式碳酸铜［CuxOHyCO3z］，其受热会分解生成CuO(5)碱式碳酸铜的化学式为

。(6)若固体样品烘干不彻底，则测得的碱式碳酸铜中的z值

(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。28.从粗食盐水(含少量Na2SO4、MgSO4、CaCⅠ.提纯：粗盐水(1)“步骤2”发生反应的化学方程式为

。(2)“步骤3”加入Na2C(3)“过滤”所得滤液中的溶质为NaCl、

。Ⅱ.制备：饱和食盐水(4)“步骤1”发生反应的化学方程式为NH①为提高产率，生产中应先通入

(选填“NH3”或“CO②反应中需控制温度为30∼35∘C(5)消毒液的有效成分为NaClO。以下制备方法中，现在一般选择方法2的可能原因是

。方法1：C方法2：Cl1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】A

12.【答案】A

13.【答案】D

14.【答案】C

15.【答案】D

16.【答案】C

17.【答案】B

18.【答案】C

19.【答案】C

20.【答案】D

21.【答案】CH3NZn

22.【答案】EGABHF

23.【答案】石油光合作用1:2N2C越高T

24.【答案】HCl将废渣粉碎/(合理即可)反应生成的

Fe3+

催化H漏斗4.7≤pH可使Al3+完全转化为

AlOH3

沉淀除去，

pH<9.1

可防止

Mg2+

生成

Mg减慢碳酸钠加入速率/(合理即可)

25.【答案】延展致密的FeF+3+3FeH2O2汽化后，与NOFe+