湖南省怀化市2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省怀化市2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列由我国主导的科技项目描述中，不涉及氧化还原反应的是A．“人造太阳”EAST装置中氘、氚发生的核聚变反应B．“液态阳光”示范项目中太阳能催化分解水制取氢气C．钠离子储能电池中Na+在正负极间的嵌入/脱出D．“光伏制氢—合成氨”项目将制氢产生的电能用于驱动氮气与氢气合成氨2．下列化学用语或图示错误的是A．乙醚分子的实验式：B．的VSEPR模型：C．2，2，4-三甲基戊烷的键线式：D．的电子云轮廓图：3．有机物甲、乙、丙、丁存在如图所示的转化关系(反应条件略)：下列叙述错误的是A．甲→乙的反应类型为消去反应 B．丙的密度大于甲C．丙的化学名称为二溴乙烷 D．丁在常温下为无色、黏稠的液体4．某有机化合物的结构简式如图，下列说法中不正确的是

A．该有机化合物命名为：3-甲基戊烷B．该烃最多能与氯气发生取代反应C．该烃的密度大于，但小于水的密度D．该烃的最简单同系物的二氯取代物有两种5．科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：这一事实可解释人眼的夜视功能。有关X、Y的叙述中不正确的是A．X和Y互为同分异构体B．X和Y都可溶于水C．X和Y都可发生加聚反应D．X和Y的所有原子都可能处于同一平面内6．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项操作现象结论A将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入溶液产生淡黄色沉淀中含有溴原子B向溶液中滴入滴溶液，得到新制的悬浊液，然后加入0.5mL乙醛溶液，振荡后加热产生砖红色沉淀醛基具有还原性C向苯中滴加溴水溴水褪色苯发生了取代反应D将盐酸和反应后的气体通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的酸性强A．A B．B C．C D．D7．在葡萄糖水溶液中，存在着链式结构和两种氧环式结构的平衡，如图所示。下列说法不正确的是A．葡萄糖在水中溶解性较好的原因是其可以与水形成氢键B．葡萄糖水溶液不能发生银镜反应C．氧环式结构的形成可看作羟基与醛基发生了加成反应D．葡萄糖分子间反应可生成麦芽糖8．研究发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好，下列说法正确的是A．青蒿素含有羰基和醚键、过氧键B．青蒿素耐高温不易溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，可用萃取的方法进行提纯C．双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好D．1个青蒿素分子中有6个手性碳原子9．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程包括以下环节，下列说法不正确的是A．反应①方程式为，体现了元素的非金属性比Si元素强B．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应C．对比反应②和③的温度，可知反应②在低温下是自发反应D．流程中的和HCl均可循环利用10．某四肽结构简式如下图所示，其彻底水解时，不可能产生的是A． B．C． D．11．下列方程式书写正确的是A．CH3CH2Br与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OB．乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液共热出现砖红色浑浊：CH3CHO+Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+CuO↓+2H2OC．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→+2D．硬脂酸甘油酯的皂化反应：12．某种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池（质子交换膜未画出）工作原理如图所示。放电时，a极生成偶氮苯。下列说法错误的是A．放电时，由左向右移动B．充电时，a极接电源负极C．充电时，b极的电极反应为D．放电时，每生成1mol偶氮苯，外电路转移的电子数目约为13．乙二酸（）俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL0.100mol/L的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V（NaOH溶液）与pH的变化关系如图所示[X为或]。下列说法正确的是A．直线Ⅰ中的X为B．a点溶液中：C．c点溶液中，与之比为D．当溶液中时，14．常温下，用溶液滴定溶液，得到pH与加入NaOH的体积、或]的关系如图所示。下列叙述错误的是A．曲线m表示pH与的变化关系B．当时，由水电离出的C．加入溶液时，D．N点溶液中：第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．胺菊酯是世界卫生组织推荐用于公共卫生的主要杀虫剂之一，其合成路线如下：已知：①RC≡CH+②PBr③(1)A分子含有的官能团名称是___________。(2)D分子是制备天然橡胶的单体，D物质的名称为___________；的化学方程式为___________，反应类型为___________。(3)下列关于F的说法错误的是___________(填字母序号)。a．存在含有六元环的醛类同分异构体b．分子中含有手性碳原子，存在对映异构体c．在与浓硫酸共热时可能得到的同分异构体d．与HCl在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应(4)G中有四个甲基，的化学方程式为。①J的结构简式为___________。②通过改变原料的比例，可以更高效地生产中间产物(转化条件已省略)。则的化学方程式是___________；M的结构简式为___________。16．据文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下实验分析可能原因，回答下列问题：装置实验序号试管中的药品现象Ⅰ2mL银氨溶液和数滴较浓的NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜Ⅱ2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：①；②AgOH不稳定，极易分解为黑色。(1)在里，中心离子是________（填离子符号），配位原子是________（填元素符号）。(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有，黑色物质中有。①的电子式为________。②为________（填“离子”或“共价”）化合物。(3)该同学对产生银镜的原因提出假设并进行相应实验验证假设：①假设1：可能是NaOH还原了。实验及现象：向溶液中加入NaOH，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。NO3−中心原子的杂化方式为________②假设2：在NaOH存在下，可能是还原了。用图1所示装置（夹持装置已省略）进行实验，实验现象为出现银镜。仪器a的名称为________，装置b的作用为________。(4)按图2所示进行实验。①有部分溶解在氨水中，生成，该反应的化学方程式为________。②最终实验现象为试管内壁有银镜析出。用稀硝酸清洗试管内壁上的银，发生反应的离子方程式为________。17．钴素有“工业的牙齿”“工业味精”之称，自我国大力推广锂离子电池等新能源以来，钴的消耗量逐年攀升。一种从废旧锂电池中回收钴资源的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)钴在元素周期表的位置为___________；下列基态或激发态Mn原子价层电子排布图中，能量最高的是___________(填标号)。A．

B．

C．(2)CoCl2熔点为735℃，CoF2熔点为1200℃，试分析CoCl2的熔点比CoF2的熔点低的原因：___________。(3)步骤④中，为了检测固体上是否有Ni2+残留，可将最后一次洗涤液加入氨水和丁二酮肟(镍试剂)的混合物中。若有残留，则会生成一种含镍的螯合物沉淀，其结构如下图所示。该螯合物中，碳原子采用的杂化方式有___________；该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性共价键、___________；其中Ni2+的配位数为___________。(4)工业上利用CoO生产钴蓝。钴蓝是一种无毒、耐高温的颜料，可用于制作蓝色钴玻璃，其主要成分是Co[Al(OH)4)]2，阴离子的空间结构为___________。已知：在MnC2O4高温煅烧转化为Mn2O3中有两种元素被氧化，请写出化学方程式___________。18．元素周期表中IVA族的元素又称为碳族元素，碳族元素及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：(1)下列关于金刚石、石墨、C60的说法正确的是________a．它们互为同素异形体b．其中属于共价晶体的只有金刚石c．石墨中碳原子数与数之比为(2)四种含硅微粒的电子排布式分别为①、②、③、④，则电离一个电子所需最低能量最小的是________（填序号）。(3)碳化硅（SiC，俗称金刚砂）具备耐高压、耐高温、高频、抗辐射等优良电气特性，是第三代半导体核心材料。碳化硅的熔点________金刚石的熔点（填“大于”或“小于”），原因是_______。(4)Sn属于________区元素，其基态原子的价电子轨道表示式为________。二