湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（

）A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol2．从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH-、SO42−、Fe3+ B．Na+、Ca2+、、ClC．Fe2+、H+、NO3−、SO42− D．Na+、Cu2+4．我国药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟基甲戊酸()是合成青蒿素的原料之一，二羟基甲戊酸不能发生的反应类型有①加成反应②水解反应③氧化反应④酯化反应⑤加聚反应A．1种 B．2种 C．3种 D．4种5．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用合成有机物的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有A．CO2和H2O B．CO和CH3OH C．CH3OH和H2 D．CO2和H26．已知、和的燃烧热分别是、、，

，下列热化学方程式或表述正确的是A．

B．和充分反应，可放出46.2kJ的热量C．

D．

7．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是A．X分子中含有三种官能团B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D．X中含有4mol碳碳双键8．下列化学反应过程中的能量变化不符合下图所示的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B．高温条件下碳与水蒸气的反应C．氢气和氯气的化合反应D．碳酸氢钠和盐酸的反应9．设NAA．消毒面具使用时，每消耗0.1molNa2O2转移0.2NAB．加热条件下，含溶质2mol的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子总数为NC．足量硫与6.4gCu加热时反应转移的电子总数为0.1ND．Zn-Cu-稀硫酸原电池工作时，电路中每经过0.2NA个电子正极上产生2.24LH10．如图为某有机化合物的结构简式，下列说法错误的是A．该有机物的分子式为C12H12O5B．该有机物中含氧官能团的种类有2种C．该有机物能发生氧化、加成、取代反应D．1mol该有机物与足量NaHCO3反应，产生标准状况下44g气体11．下列离子方程式与所给事实不相符的是A．用氨水吸收少量SO2：B．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀：D．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：12．以氧化铁渣(主要含Fe3O4和Fe2O3)制取氧化铁的流程如下：已知：还原焙烧后氧化铁渣转化为FeO。下列说法不正确的是A．“还原焙烧”时Fe3O4发生反应的化学方程式为B．“沉铁”中的“铁”是指Fe(OH)2C．滤液中主要存在的离子：SO42-D．煅烧时每生成1molFe2O3，反应转移2mole-13．氮化铬(CrN)具有高硬度和良好的耐磨性。实验室利用CrCl3与NH3反应制备氮化铬，可选择的装置如图所示。下列说法错误的是A．装置的连接顺序为A→D→E→B→C→EB．A装置中分液漏斗内盛放的是NH4Cl溶液，圆底烧瓶中盛放的是NaOH溶液C．B与C装置之间采用粗玻璃管的目的是防止升华CrCl3冷凝堵塞导管D．CrCl3与NH3的反应不属于氧化还原反应14．和可以相互转化：，反应过程放热，现将一定量和的混合气体通入体积为的恒容密闭容器中，和浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是A．a点时达到了化学平衡状态B．反应速率C．时改变的条件是增大了的浓度D．容器内混合气体的密度不变时可判断达到了化学平衡状态第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。根据所学知识，回答下列问题：Ⅰ．现有下列四组物质：①和

②黄铜与青铜

③与CH2=CH−CH3

④淀粉[]与纤维素[(1)上述物质中，互为同分异构体的是_______(填序号，下同)；互为同系物的是_______。(2)为证明淀粉部分发生了水解，可把淀粉水解液分别装在两支试管中，往其中一支试管中加入_______；往另一支试管中先加入足量的_______(填化学式)溶液，再加入新制进行检验。Ⅱ．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，可以与CH2=(3)由丙烯生成C的反应类型为_______。(4)D的结构简式为_______，D中含氧官能团的名称为_______。(5)写出丙烯酸乙酯的化学方程式：_______。16．乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某实验小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。(一)制备过程在试管A中加入3mL乙醇(51mmol)，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸(35mmol)，再加入几片碎瓷片。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到试管B中饱和溶液的液面上。(1)试管A中加入几片碎瓷片的作用是_______。(2)点燃酒精灯，先使试管均匀受热后，保持小火加热的目的是_______。(3)试管B中饱和溶液的作用_______(填字母)。A．中和乙酸并溶解乙醇B．降低乙酸乙酯在水中的溶解度C．加速酯的生成，提高其产率D．提高水溶液的密度，加速乙酸乙酯和水溶液分层(二)提纯过程将试管B中的混合液转入实验仪器C中，振荡，静置分层后弃去水层，有机层依次用5mL饱和食盐水、5mL饱和氯化钙溶液和5mL蒸馏水洗涤。再将有机层用适量的无水硫酸镁干燥，过滤。将滤液蒸馏，收集馏分，得无色油状液体。(已知：可与乙醇形成，其微溶于水不溶于乙酸乙酯)(4)在用饱和氯化钙溶液洗涤之前，先用饱和食盐水洗涤，目的是_______。(5)下列实验仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的仪器C是_______(填名称)。(6)蒸馏共收集到乙酸乙酯2.31g，则本实验的产率是_______(精确至)。(7)若用同位素标记乙醇中的氧原子，则试管A中制备乙酸乙酯的化学方程式为_______。17．煤和石油的综合利用能节约能源、增加产品的价值，从而对能源充分利用。(1)下列关于煤和石油综合利用的方法中属于物理变化的是_______。a.煤的干馏b.石油的裂解c.石油的分馏d.煤的液化(2)汽油中一种烃的分子式为，它的一氯代物有两种。①写出该分子的结构简式：_______。②燃烧时的能量变化可用图_______(填“A”或“B”)表示。(3)汽车尾气中含有、等有害气体，某新型催化剂能促使、发生反应，将、转化为无毒气体。已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为探究浓度、温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计了如下四组实验，部分实验条件已填在下表中。实验编号T/℃NO初始浓度/(mol∙L-1)CO初始浓度/(mol∙L-1)催化剂的比表面积/(m2I300AII300B80III350C80IV300100①能反映浓度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填实验编号)。②实验I和IV中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅳ的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。(4)某科研小组研究利用反应除去汽车尾气中的NO，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示(已知：气体分压=气体总压×物质的量分数)。下列有关说法正确的是_______。A．1100K时达到反应限度，反应放出的热量为13.6kJB．1000K达到平衡后，再充入一定量的NO，平衡向右移动，但NO的平衡转化率不变C．在之间，化学反应速率：D．1050K时，反应的化学平衡常数(5)汽车尾气中、可利用原电池原理进行处理，工作原理如图：①通入O2的电极是_______②CO发生反应的电极反应式为_______。当处理28gCO和30gNO(生成NO3−)时，消耗标准状况下的O218．将转化为高附加值产品，对实现“双碳”目标具有重要意义。Ⅰ．利用光合作用将转化为葡萄糖，总反应为：(葡萄糖)。(1)该反应中，是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成，该反应转移电子的物质的量为___________。Ⅱ．利用萨巴蒂尔反应将转化为甲烷，其反应为：(2)已知：断裂1mol物质中的化学键所需吸收的能量如下表。物质

CO

H能量/kJ16004359961652该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)向恒温恒容密闭容器中通入一定量的和，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的有___________(填标号)。A． B．消耗的同时生成C．气体的密度保持不变 D．气体的总压强保持不变(4)在五个2L恒温密闭容器中均充