2025~2026学年福建泉州市永春第一中学下学期高一年级期中考试化学试卷

2025~2026学年福建泉州市永春第一中学下学期高一年级期中考试化学试卷一、单选题1.铝的核素中的“27”表示的是

A．质子数B．质量数C．中子数D．电子数2.芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是：

A．SiB．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO33.下列除去括号中的杂质所用试剂正确的是

A．Al(Cu)——稀盐酸B．Fe2(SO4)3[FeSO4]——Cl2C．Fe3O4(Al2O3)——稀H2SO4D．O2(Cl2)——NaOH溶液4.下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（）

A．碳酸钙的分解B．灼热的炭与水蒸气反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．钠与水反应5.下列有机物分子的空间填充模型，表示乙醇的是

A．B．C．D．6.下列属于取代反应的是

A．C2H4+3O22CO2+2H2OB．CH2=CH2+HBr→CH3CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O7.在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的

A．原子个数B．物质的量C．体积D．密度8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。元素R的氢化物的电子式为

A．B．C．D．9.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。下列说法正确的是

A．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路B．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动C．是一种新型的化合物D．与石墨不是同素异形体10.2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是

A．为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池B．轻合金材料制成的冰刀C．大理石冰壶D．聚氨酯速滑服

A．AB．BC．CD．D11.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．H2SO4B．NaClC．MgCl2D．NaOH12.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存D．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化13.科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是

A．互为同素异形体B．均属于纯净物C．化学性质均相同D．都属于单质14.下列物质中，不能由两种单质直接化合制得的是

A．B．C．D．15.下列日常生活中的做法，与控制反应速率无关的是

A．用煤粉代替煤球B．自制米酒控制温度C．用冰箱冷藏食物D．奶茶中添加甜味剂16.用碳酸钠固体配制100mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液，需经过称量、溶解、移液、定容等操作。下列图示对应的操作，其中符合规范要求的是

A．称量B．溶解C．移液D．定容17.下列互为同分异构体的是

A．与B．正丁烷与异丁烷C．与D．白磷与红磷18.在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是

A．是氧化剂B．被还原C．CO发生还原反应D．失去电子19.下列实验装置不能达到实验目的是

A.验证Na和水反应是否为放热反应B.用做喷泉实验C.观察纯碱的焰色反应D.比较、的稳定性

A．AB．BC．CD．D20.锌(Zn)-空气电池的总反应式：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．多孔石墨电极上发生还原反应B．电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极C．负极的电极反应：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D．电池工作时，电解质溶液中K+的数目保持不变21.下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑B．Cl2与水的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C．铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+22.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Ba2+、Ag+、、B．Na+、H+、Cl-、C．Cu2+、Fe3+、I-、D．Al3+、Mg2+、、Cl-23.同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是（）

A．(CH3)2CHOHB．(CH3)2CHCOOHC．CH3CH2CHOD．CH3CH2CH2CH2OH24.下列说法中，不正确的是(表示阿伏伽德罗常数的值)

A．的摩尔质量为B．所含钠离子数为C．在标准状况下的体积约为22.4LD．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为25.某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是

A．步骤(1)中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2二、填空题26.化学与人们的生活密不可分，请回答下列问题。(1)选择合适的物质，将其标号填在横线上。A．B．C．D．E．蛋白质F．油脂分子空间构型为正四面体的是___________；可作为食品酸味调味剂的是___________。(2)粮食可以酿成含不同浓度乙醇的酒，乙醇分子中所含的官能团名称是___________。(3)重油通过催化裂化得到的汽油，可进一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原料。由乙烯可制得有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。①反应Ⅰ的化学方程式是___________。②反应Ⅱ的反应类型是___________。③鉴别乙酸和乙醇可选用的试剂是___________(填“紫色石蕊溶液”或“水”)。27.下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③3④⑤⑥按要求回答下列问题。(1)元素⑥的最高正化合价是___________，最低负化合价为___________。(2)元素⑤在周期表中的位置是___________。(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________(填“>”或“<”)③；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式，下同)，其单质的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)。(4)①～⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号，下同)。②、③两种元素的最简单氢化物中更稳定的是___________。(5)④与⑤相比，金属性较强的是___________。(6)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________，属于两性氢氧化物的是___________。(7)元素③与元素④能形成原子个数比为的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色试验为黄色，常用作呼吸面具中的供氧剂。写出Y的化学式：___________。(8)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________。28.双组元液体推进剂是一类重要的“粮食”，由燃烧剂和助燃剂组成，肼()、偏二甲肼()是常用的燃烧剂。长征二号是我国研制的第一代液体运载火箭，其推进剂配方为和。(1)和点燃生成三种无毒物质，化学方程式为___________。(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，该反应中，被氧化的物质是___________(填化学式)，若反应中生成，则转移电子___________mol，NO遇空气会变___________色。29.经查询，氢能汽车研发与应用所需的与化学相关的职业信息如下：

职业名称主要工作职责催化剂科学家研发新的高效催化剂电池研发人员研发高性能电池的原理和结构电池集成工程师用高性能电池原理来研制车载储能电池能源系统工程师设计和优化能源系统环境化学工程师开发新环保技术氢能汽车研发与应用有如下环节：①水催化制氢②研发高性能氢能电池③研制氢能车载储能电池④应用车载储能电池作汽车能源⑤回收氢能电池(1)水催化制氢的化学方程式为_______。(2)氢氧燃料电池中，在负极发生反应的物质是_______。(3)电池集成工程师常用_______(填职业名称)研发的电池原理来研制车载储能电池。(4)催化剂科学家、电池研发人员和能源系统工程师主要分别解决的是上述氢能汽车研发与应用环节中的_______(填环节序号，下同)、_______和_______环节的问题。(5)假如你是环境化学工程师，你将重点关注的环节是_______(填某一环节序号)，主要解决的问题是_______。三、解答题30.氨气(NH3)的实验室制备、收集装置如下图所示，请回答下列问题：(1)写出实验室制备氨气的化学方程式_______。(2)图中仪器A的名称是_______；仪器B的名称是_______。(3)氨气的收集方法是向_______排空气法(选填“上