2025~2026学年辽宁辽西重点高中度下学期高三考前预测化学试卷

2025~2026学年辽宁辽西重点高中度下学期高三考前预测化学试卷一、单选题1.下列过程不涉及化学变化的是

A．煤的干馏B．电解质溶液导电C．DNA复制D．蛋白质的盐析2.下列化学用语的说法中正确的是

A．的VSEPR模型是V形B．苯环中的大π键：C．2-丁烯的键线式：D．的球棍模型为3.X、Y、Z、M、Q5种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是

A．X和Y形成的一种离子化合物，阳离子半径大于阴离子半径B．Z和M形成的两种化合物和均为非极性分子C．基态Q原子核外电子有15种空间运动状态D．X、Y、Q最外层电子数相同4.设NA为阿伏伽得罗常数的值。工业制硫酸涉及O2、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列叙述正确的是

A．1mol18O2完全反应生成过氧化钠，转移电子数为2NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有σ键的数目为3NAC．1molSO2和O2充分反应，生成SO3分子数为NAD．pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA5.化合物X在催化下可转化为M，其反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．Y为该过程的中间产物B．W中所有碳原子可能共面C．该反应的原子利用率可以达到D．Z转化为W能自发进行，说明W比Z更稳定6.化合物的晶体结构如图所示，在水中的溶解度约为下列说法不正确的是

A．的配位数为8B．晶体类型为离子晶体C．该化合物的热稳定性低于D．1mol该化合物与水反应，有气体和沉淀生成7.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论A已知显红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色与络合反应速率比氧化还原反应速率快B向溶液中通入气体，无明显现象，再通入气体，产生白色沉淀气体一定是C向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液颜色变红与发生的氧化还原反应为可逆反应D向苯与苯酚的混合溶液中加入过量的浓溴水，振荡后无白色沉淀浓溴水与苯酚未反应

A．AB．BC．CD．D8.规范实验是保障实验安全和实验顺利进行的关键。下列有关实验的说法不正确的是

A．实验中有图标，说明该实验中会用到明火B．对于含Hg2+的废液，可利用Na2S溶液进行处理，将沉淀物作为废渣处理C．学生实验后酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集，少量多次倒入下水道D．有机废液可以通过蒸馏回收有利用价值的特定馏分9.下列与物质性质相关的说法错误的是

A．高锰酸钾水溶液与液态烯烃反应时，可利用冠醚识别，加快反应速率B．相比较传统的有机溶剂，离子液体作为溶剂时常具有难挥发的优点C．溶解在四氯化碳中的碘单质，可以用浓的氢氧化钠溶液与之混合最终实现反萃取D．液体的表面张力大小与微粒间的作用力有关，水的表面张力小于四氯化碳10.聚酰亚胺具有耐辐射、耐腐蚀、耐高低温等优异性能，与碳纤维、芳纶纤维并称为制约我国发展高技术产业的三大“卡脖子”高分子材料，其部分合成路线如图所示。下列说法错误的是

A．1molE在水中水解产物含4mol羧基B．F与对氨基苯酚互为同系物C．H在酸性和碱性条件下均可降解D．E和F生成H，属于聚合反应11.用废磷酸(含有机杂质)制取，下列说法错误的是已知：、、。

A．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上溶液B．若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤C．为使产品中的物质的量分数最大，滴加KOH溶液调pH，最适pH为7.2D．产品中钾元素的质量分数为29.01％，则产品中可能混有杂质12.常温下，、和在水中达到沉淀溶解平衡时(M代表金属阳离子)与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．图中的B．的数量级为C．浓度不同的和，可通过分步沉淀进行分离D．向含、、的溶液中加入过量的溶液，能将、、沉淀完全13.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，电解质溶液的浓度相同时停止工作。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为溶液；溶液B为溶液)。下列说法正确的是

A．电池放电过程中为正极，电极反应式为B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜C．a电极出口处可得到较高浓度的硫酸溶液D．标准状况下，装置每产生11.2L的，溶液A中有进入溶液B中14.乙二醇是一种重要的化工原料，可由DMO发生如下3个均放热的连续反应合成乙二醇，其中仅MG生成乙二醇的反应为可逆反应。在、催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比，出口处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选择性]，其中曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性。下列说法正确的是

A．曲线Ⅲ表示DMO的实际转化率的变化曲线B．时，出口处的值为1.98C．减小初始氢酯比有利于提高点的转化率D．点反应的浓度商(用物质的量分数代替浓度计算)15.在正常情况下，人体血浆中的浓度为，的平衡浓度为。在该条件下，的，；；。现制备与人体血浆浓度一致的混合溶液，下列关于该溶液的说法中，不正确的是

A．该溶液的值为7.40B．该溶液中的平衡浓度约为C．向该溶液中加入少量固体(忽略体积变化)，的比值将增大D．向该溶液中加入固体(忽略体积变化)，当达到时，会有沉淀析出二、解答题16.二氯二氨钯广泛应用于有机合成、催化反应和材料科学领域。二氯二氨钯为橘黄色粉末，难溶于水，制备二氯二氨钯的装置如图所示。已知：①该实验先把王水滴入钯粉中生成，然后再将通入溶液；②可与形成多种配合物，其中二氯四氨钯易溶于水，且水溶液为绿色。回答下列问题：(1)仪器A、C的名称分别为___________、___________。(2)仪器B的作用是___________，王水的配制方法为___________。(3)钯粉(Pd)与王水反应生成和NO、，写出反应的化学方程式：___________。若产生的NO要被NaOH完全吸收生成硝酸钠，则NO和的物质的量之比为___________。(4)控制通入限度的实验操作和现象是___________。(5)和反应生成需控制温度约，加热方式为___________。(6)二氯二氨钯纯度的测定：取二氯二氨钯2.50g，隔绝空气加热脱生成，将所得溶于水，加入硝酸酸化的溶液，洗涤、干燥，得沉淀2.87g，若杂质不与反应，则制得的二氯二氨钯的纯度为___________[M(二氯二氨钯)]。17.废旧镍钴锰酸锂电池正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。已知：i．“高温氢化”时不参与反应，固体产物为、、和。ii．(或)的萃取原理：回答下列问题：(1)基态核外电子的空间运动状态有___________种。(2)废旧锂电池经预处理获得正极材料时通常需要先进行放电处理的目的是___________。(3)酸洗的目的是降低水洗时与空气接触生成的___________(填化学式)在固体中的残留。(4)若“洗液”中，加入固体充分反应后，为，可使元素总量的___________转化为沉淀[]。(5)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。“沉锰”时生成的离子方程式为___________。该工艺条件下，开始沉淀的为2.0，开始沉淀的为3.0.“沉锰”时，最佳pH为___________。(6)试剂X为___________(填试剂名称)。18.甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下：反应Ⅰ.反应Ⅱ.反应Ⅲ.回答下列问题：(1)__________；反应Ⅰ在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为__________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。(2)反应Ⅲ的反应历程如图所示（*表示吸附态）。由图可知HCOO*上的__________原子加氢更有利。(3)一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，充入2mol和3mol，使之发生上述三个反应。50min末反应达到平衡，测得和的物质的量均为1.2mol。①0～50min内，的平均反应速率为_________。②能说明该反应体系已达到平衡状态的是_________（填标号）。a.容器内混合气体的密度保持不变b.容器内压强保持不变c.混合气体的平均相对分子质量保持不变(4)一定条件下，在压强为p的恒压密闭容器中，加入1mol和3mol，使之发生上述三个反应，转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。①若232℃～252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：_________。②240℃时反应的平衡常数________（列出含p的计算式即可）。19.有机化合物L由于其特殊的四环结构而被关注，一种合成L的合成路线如下J的合成：已知：①-Ph为苯基(-C6H5)，LDA为一种有机强碱；②下列反应可用于氧化反应过程中醛基的保护：请回答：(1)化合物A中表现酸性官能团为___________。(2)H的结构简式为___________，名称为___________。(3)写出D→E的反应方程式___________。(4)下列说法正确的是_