2025~2026学年辽宁鞍山市海城同泽中学下学期高一4月阶段性学情调研化学试卷

2025~2026学年辽宁鞍山市海城同泽中学下学期高一4月阶段性学情调研化学试卷一、单选题1.下列有关无机非金属材料说法中正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”B．电脑芯片的主要成分和石英玻璃的主要成分相同C．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸D．是富勒烯的代表物，和同属碳元素的同位素2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料⑨NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法

A．3个B．4个C．5个D．6个3.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molN2与Mg完全反应时转移的电子数为6NAB．标准状况下22.4LH2SO4中所含原子数为7NAC．11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NAD．78gNa2O2中含有的离子总数为4NA4.某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是

A．固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水B．0s～50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小C．70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显D．固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象5.部分含氮、硫元素的化合物的价-类二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是

A．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体B．i在一定条件下均可以与a、b发生反应C．化合物c具有还原性，e的浓溶液不可用于干燥化合物cD．实验室中产生的h可用NaOH溶液吸收6.三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比不可能是（）

A．3∶7∶4B．5∶7∶6C．7∶3∶6D．1∶1∶17.铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．其他条件相同，铁与足量密度为1.23g/mL的硝酸反应，还原产物主要为NOB．一定量的铁粉与足量密度为1.36g/mL的HNO3反应，得到气体2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3molC．足量铁与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2OD．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多8.下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是

A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液B．“滤渣”为、和的混合物C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器9.某无色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是

A．溶液Y中一定不存在、B．溶液Y中一定含有，且C．溶液Y中肯定存在、、、、D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证10.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OB．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋=CaCO3↓＋H2O11.按如图装置进行实验，搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理错误的是

A．滴加浓盐酸后，有白烟产生B．实验过程中，气球会一直变大C．试纸会变蓝，说明有生成D．烧瓶壁会变冷，说明存在吸热反应12.下列图示与对应的叙述不相符的是

A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多C．由(c)图可知，1mol(g)和2mol(g)反应放出的热量为(a-b)kJD．由(d)图可知，由A到C为放热反应13.CO2催化转化有利于资源化利用。反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量B．反应中每转化1molCO2，转移6mol电子C．若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为NO气体。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中的物质的量为B．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为D．浓度为15.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．该反应中断裂N2O和CO中化学键释放的能量大于形成N2和CO2中化学键吸收的能量B．FeO+是该反应的催化剂C．由图可知，CO2比CO稳定D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步均为放热反应二、填空题16.现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：(1)已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图：根据下表中数据计算：0.1mol(白磷)在氧气中充分反应_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。

化学键P-PP-OO=OP=O键能/198360498585(2)下列反应中，属于吸热反应的是(填字母)。

A．锌粒与稀盐酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．向中加入少量的水D．晶体与混合搅拌(3)由图中的能量转化关系可知生成16g(l)需要_________(填“吸收”或“放出”)__________kJ能量。(4)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：①某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________。②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是__________(填装置序号)。三、解答题17.近日，武汉市第十二中学的“化学妙妙屋”社团以黄铁矿(杂质为石英)为原料，设计了如下工艺流程：回答下列问题：(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：_________。(2)研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示()。下列有关说法正确的是_________。a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高b.反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成c.将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率d.石灰石浆液pH＞5.7烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大(3)检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是_________。(4)向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得的操作为：_________、_________、过滤、洗涤、干燥。(5)反应③氢化过程中所需的高纯度可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是_________。18.二氧化氯()是易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为，可与NaOH反应，可用于处理含硫废水。某小组在实验室探究与的反应。请回答下列问题：(1)的制备(已知：)①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。②欲收集一定量的，其连接顺序为__________(按气流方向从左向右，用小写字母表示)。(2)与的反应将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究装置Ⅰ中反应的产物。

操作步骤实验现象结论取少量装置Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸溶液始终不褪色①无__________生成另取少量装置Ⅰ中溶液于试管乙中，加入溶液，振荡②__________有生成③继续在试管乙中滴加溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，__________有白色沉淀生成有生成④与反应的离子方程式为_______________________________。用于处理含硫废水时，相对于的优点是_______________________________(任写一条)。19.A同学做“与反应”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或NO与或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题。(1)盛放浓硝酸的仪器名称为________。(2)在反应开始前，先通一段时间，此时应打开活塞________，其余活塞保持关闭状态。(3)预通完毕后，A同学欲先检验NO，则应关闭活塞________，并将其余活塞打开。此时甲中发生反应的离子方程式为________。观察丙、丁中的现象，发现反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化。A同学由此得到结论1：NO能与反应，产物呈深棕色。再通一段时间，并更新丙、丁中试剂。关闭活塞a、c，打开b、d，将通入丙、丁中，发现丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化。A同学由此得到结论2：也可与反应，产物呈深棕色。(4)B同学查证资料发现，NO和能结合生成深棕色离子，而不能与结合。B推测A同学将通入丙中，丙中溶液变为深棕色的原因可能是________。(5)实验中为防止氮氧