2025~2026学年重庆市某中学校度高一下学期半期考试化学试卷

2025~2026学年重庆市某中学校度高一下学期半期考试化学试卷一、单选题1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是

A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐2.下列表示不正确的是

A．氯离子的结构示意图：B．氯化钙的电子式：C．HClO的结构式为：H-O-ClD．中子数为20的氯原子：Cl3.关于下列说法正确的是

A．溶于雨水均能形成酸雨，pH小于5.6B．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其漂白性C．硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂D．工业上将NH3转化为其他铵态化肥属于人工固氮4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A．B．C．D．6.下列有关离子方程式的书写正确的是

A．用氢氟酸刻蚀玻璃：B．通入水中：C．铜与浓硝酸反应：D．NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH＋OH-NH3↑＋H2O7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O中含有H2O分子数为NAB．常温下，铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为C．7.8gNa2O2中含有阴离子数为0.1NAD．含的浓硫酸与共热，生成分子数为8.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．用甲装置完成氯气与溶液的喷泉实验B．用乙装置制氯气C．用丙装置制备氨D．用丁装置验证的漂白性9.下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知，白磷)，红磷)，该反应为放热反应，说明红磷比白磷更稳定C．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同D．已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1水时放出57.3的热量10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项操作现象解释或结论A过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加溶液溶液呈红色稀硝酸将氧化为B将未知气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体可能为C向某无色溶液中加入溶液，再加入盐酸沉淀不溶解则原溶液一定有D向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无

A．AB．BC．CD．D11.在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是

A．反应③中NO2为氧化剂B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1C．每转化需要标准状况下11.2LO2D．整个反应历程的总反应为：12.据图判断，下列说法正确的是

A．氢气的标准燃烧热B．2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C．液态水分解的热化学方程式为D．2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量13.南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是

A．物质X可以选用NaOHB．操作1用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗C．第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+D．第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体14.将氯化氢直接氧化转化为氯气的技术成为科学研究的热点，直接氧化法可按下列催化过程进行：①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121kJ·mol-1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH等于

A．-141kJ·mol-1B．+101kJ·mol-1C．+63kJ·mol-1D．-116kJ·mol-115.工业上以软锰矿(含和少量的、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是

A．酸浸过程可将硫酸换为盐酸B．酸浸过程中加入过量的的目的是充分还原C．从绿色化学角度分析，试剂A可以选择、D．系列操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥等操作16.将7.6g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，有部分金属未溶解；继续加入400mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO，此时溶液中不含，则下列说法正确的是

A．原混合物中铜和铁的物质的量之比为1：1B．稀硝酸的物质的量浓度为C．第一次剩余的金属重量为4.8gD．向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解9.8g二、填空题17.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法、如图是硫、氮两元素的价类二维图。请回答下列问题：(1)在氮的化合物中，常用作制冷剂的物质是___________。(2)的电子式为___________，SO2的水溶液与发生反应可观察到的实验现象是___________。(3)写出铜与稀硝酸发生反应的离子方程式___________。(4)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。(5)大苏打在照相、电影、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲实验制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________(填字母)。

A．B．C．D．(6)氮的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，当物质P与的物质的量之比为时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式___________。18.生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：(1)下列化学变化属于吸热反应的是______________。①灼热的炭和二氧化碳反应；②镁条溶于盐酸；③盐酸与碳酸氢钠反应；④氢气在氯气中燃烧；⑤与反应；⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应(2)已知与足量充分燃烧生成液态水时放出热量，该反应的能量变化可用图中的______________(填字母)表示。(3)已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1，则在一定条件下向密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应放出______________92.2kJ的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)化学反应的本质是旧键断裂与新键形成，且伴随能量变化，根据下键能数据计算以下反应的反应热：______________kJ·mol-1.(用字母表示)

化学键键能abcd(5)强还原剂液态肼和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：3.2g液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成和水蒸气时放出64kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________。(6)某小组同学向如图1所示内筒中加入50mL0.5mol•L﹣1HCl和50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是___________。

A．玻璃搅拌器易碎，可用铜制搅拌器代替B．为了防止NaOH溶液溅出，应将NaOH溶液缓慢加入稀盐酸中C．若用同体积同浓度的醋酸代替稀盐酸，会使测得的中和反应的反应热数值偏低D．25℃、101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出热量为57.3kJ，则硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)=﹣114.6kJ/mol(7)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：反应I：反应Ⅲ：反应Ⅱ的热化学方程式：______________。三、解答题19.硫代硫酸钠()是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。实验室常将通入和的物质的量之比为2∶1的混合溶液中制备，某实验小组设计如下装置：(1)可用作脱氯剂除去自来水中残留的二氧化氯()，在此过程中做___________(填“氧化”或“还原”)剂。(2)虚线部分导管的作用是___________。(3)实验前要向装置中鼓入的目的是___________，多孔球泡的作用有___________。(4)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式___________。(5)当装置Ⅱ中的pH约为7时，应关闭分液漏斗的活塞，否则产率下降，原因是___________。(6)小组成员提出用测定实验制得的硫代硫酸钠的纯度，已知与反应生成连四亚硫酸钠()，现称取cg样品配成100mL溶液，加入bmLamol/L碘水恰好完全反应，则样品中硫代硫酸钠的含量为___________。(已知：)20.某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO、SiO2和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：已知：绿矾为FeSO4·7H2O。回答下列问题：(1)硅元素在元素周期表的位置是___________。(2)“操作II”的名称是___________。(3)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去