2026届云南省西南名校联盟高三上学期高考诊断性联考化学试卷

2026届云南省西南名校联盟高三上学期高考诊断性联考化学试卷一、单选题1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A．盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验D．锅炉水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去2.结构决定性质，下列事实解释错误的是

选项事实解释A稳定性：HF分子间能形成氢键B碱性：为推电子基，为吸电子基C游离态水分子中小于中孤电子对排斥作用D臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧的极性微弱

A．AB．BC．CD．D3.下列化学用语或图示表达正确的是

A．正丁醇的键线式：B．HClO的电子式：C．分子中轨道形成的键示意图：D．的VSEPR模型：4.山奈酚是红花饮品中的一种对健康有益的成分，其结构如图所示：下列有关该物质的说法，错误的是

A．分子式为B．与溴水充分反应，最多可消耗C．与足量氢气加成产物结构中含有9个手性碳原子D．具有抗氧化的功效5.用下列装置和试剂进行相应的化学实验，操作规范且能达到实验目的的是

A．制备氢氧化铁胶体B．向容量瓶中转移溶液C．用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液D．制备NaHCO3晶体

A．AB．BC．CD．D6.下列离子方程式书写正确的是

A．通入碘水：B．溶液与少量的溶液混合：C．明矾溶液与过量氨水混合：D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，含个分子B．与过量氢气反应制转移电子数为C．个()最多可以与反应D．与乙酸组成的混合物中所含氢原子数为8.如图所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，Z、W同族，V元素的焰色试验呈黄色，下列说法错误的是

A．电负性：Z＞Y＞XB．图中W原子的杂化方式为sp3C．化合物M中含有的化学键为离子键、配位键、氢键D．简单氢化物键角：Y＞W9.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论A向含有锌钡白()粉末的浊液中滴加几滴稀溶液浊液立即变黑B取适量、1-溴丁烷、无水乙醇共热，将产生的气体通入酸性溶液中酸性溶液逐渐褪色1-溴丁烷的消去产物为1-丁烯C取两支试管各加入的草酸溶液，分别滴加、的酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色并观察褪色的时间其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快D向溶液(墨绿色)中通入适量的溶液由墨绿色变为紫红色并有黑色沉淀产生溶液在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应

A．AB．BC．CD．D10.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢气分子之间的距离为anm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．镁原子位于铁原子构成的四面体空隙中B．Mg与Fe之间的最近距离为nmC．在铁镁合金晶胞中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个D．储氢后的晶体密度为11.二氟卡宾()是一种活性中间体，硫单质与二氟卡宾可以生成，反应历程如图所示：下列叙述错误的是

A．适当降低温度有利于提高的产率B．上述反应历程中存在的断裂和生成C．比稳定D．决定反应速率的基元反应的活化能为12.金属钴和镍在新能源和高端制造中不可或缺，某化工厂排放的废水中含有和，可通过如图所示的装置将两者进行分离回收(已知：废水中其他成分不参与反应，与乙酰丙酮不反应)，图中双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移，下列说法正确的是

A．石墨N为正极，膜b为阳离子交换膜B．Ⅰ室的电极反应式为C．B为，Ⅲ室生成，双极膜处有解离D．一段时间后，测得Ⅳ室溶液的不变13.某含锶(Sr，ⅡA元素)废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。已知25℃时，，，下列说法不正确的是

A．“酸浸”时，发生反应的离子方程式为B．“浸出渣1”中成分主要为C．由溶液制备，采取的操作为高温加热蒸发D．“盐浸”中发生的转化反应的平衡常数14.以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定pH=4的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数变化关系如图所示。[已知：的分布系数：]，下列叙述不正确的是

A．曲线②代表B．pH=8.3时，C．NaHA溶液中，D．的第一步电离平衡常数二、解答题15.实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：相关信息列表如下：

物质性状熔点/℃沸点/℃溶解性安息香白色固体133344难溶于冷水

溶于热水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黄色固体95347不溶于水

溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸无色液体17118与水、乙醇互溶装置示意图如图所示，实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。回答下列问题：(1)仪器A中应加入______(填“水”或“油”)作为热传导介质。(2)仪器B的作用是______；冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。(3)在本实验中，为氧化剂且过量，则其还原产物为______；某同学尝试改进本实验：采用适量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由______。(4)本实验步骤①③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是______(用离子方程式加以说明)。(5)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量______洗涤的方法除去。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。(6)本实验的产率约为______(保留两位有效数字)。16.一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液()的工艺流程如图所示：已知：①常温下，金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀()的pH如下表：

开始沉淀的pH1.93.34.76.97.48.1完全沉淀的pH3.24.66.78.99.410.1回答下列问题：(1)基态Fe的价层电子排布式为______。(2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是______(写化学式)；还原的离子方程式为______。(3)“沉铁”时，加热至200℃的主要原因是______。(4)“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过______。(5)“第二次萃取”时，______、______(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为______。注：R、为长链烷基17.作为重要化工原料，乙烯的制备方法长期以来都是科学家关注的热点领域。回答下列问题：Ⅰ、甲烷氧化偶联制乙烯①②③④已知：以乙烯为例，其选择性定义为。(1)______反应④______(填“能”或“不能”)自发进行。(2)CH4氧化偶联生成C2H4分步进行，C2H6和C2H4的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一步反应的产物为______。(3)为了提高乙烯的产量，科研工作者研制出纳米线催化剂，并且研究了在一定条件下空速(空速是指在规定条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量)对反应性能的影响，数据记录如下所示：

空速/h-1CH4转化率/%O2转化率/%选择性/%C2H4CO2C2H6360014.07.884.09.16.9240020.39.882.210.17.7120026.915.479.311.59.260036.424.675.612.112.3根据上表，请分析工业上选用空速600h-1的优缺点：______。(4)若、初始压强为450kPa，在恒容反应器中达平衡，的转化率为30%，C2H4和C2H6的选择性均为40%，其余转化为CO2.则反应④的平衡常数Kp=______kPa(保留整数)。Ⅱ、电化学原理制乙烯科学家利用原电池装置，实现了温室气体CO2和CH4的耦合转化制取乙烯，装置如图所示。(5)①催化电极1除了有C2H4生成外，还有C2H6和少量水产生，则固体电解质为______(填“氧离子导体”或“质子导体”)。②经测定，某次实验中共产生ymolH2O，则催化电极2上转移电子的物质的量为______mol(用含y的式子表示)。18.化合物N是一种新型减肥药，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)。已知：①；②Boe基团()是一种常用的氨基保护基团，一般在碱性条件下较稳定，在酸性条件下可脱去保护基。(1)A中所含的官能团为硝基和_______；A生成B的反应类型为_______。(2)C的化学名称为_______。(3)D的结构简式为_______。(4)已知亚磺酰胺与酰胺类