2026届安徽合肥一中滨湖校区高三下学期3月质量检测化学试卷

2026届安徽合肥一中滨湖校区高三下学期3月质量检测化学试卷一、单选题1.化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列有关说法错误的是

A．液态氯乙烷易挥发，汽化时大量吸热，可用作冷冻麻醉剂B．在保护文物时用对纸张类文物脱酸，可减缓纤维素的水解C．酿酒工艺中的“酒曲”与面包工艺中的“发酵粉”(碳酸氢钠和有机酸)作用不同D．可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，是利用了其强氧化性2.下列化学用语正确的是

A．的VSEPR模型：B．HClO的结构式：C．分子中键的形成：D．氮原子轨道的电子云轮廓图：3.以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是

A．M中所有的碳原子可以在同一个平面中B．若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和QD．1molQ最多能与1molH2发生加成反应4.利用下图所示实验仪器、装置及药品(夹持装置已省略)能达到实验目的的是

A．图①装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成B．图②用分水器提高反应物转化率C．图③依据褪色时间的长短，能证明反应物质浓度对反应速率的影响D．图④用盐酸标准液测氨水浓度阅读下列材料，完成下面小题。硫及其化合物在生产生活中应用广泛。单质硫易燃，可溶于热碱溶液生成和另一种正盐；常见硫的化合物有、、(燃烧热为)、(甲硫醇)、、(硫代硫酸钠)、(焦亚硫酸钠)、(过二硫酸钠，阴离子的结构式为)等，是比较强的配体，可与某些金属离子形成稳定的配离子。5．下列化学反应表示正确的是

A．在空气中煅烧的反应：B．弱碱性条件下，FeS与反应：C．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：D．的燃烧：6．下列有关物质结构或性质的比较错误的是

A．沸点：B．键角：C．酸性：D．S元素的化合价：7.一种新型溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z单质在常温下与水反应能生成Y单质，基态M原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是

A．电负性：B．最简单氢化物稳定性：C．Y、Z、M的简单离子半径：D．Q、Y、M能两两形成非极性化合物分子8.工业盐酸（约）含呈黄色，实验探究呈黄色的原因。下列说法错误的是

序号实验操作及现象实验Ⅰ①②③号试管中分别加入、、溶液，①②③号试管溶液显黄色，①号试管黄色略亮实验Ⅱ②③号试管中分别滴入10滴、溶液，颜色均由黄色褪为无色实验Ⅲ另取④⑤号试管，加入与①号试管相同溶液，①④⑤号试管中分别滴入10滴盐酸、和蒸馏水，①号试管黄色变亮变浓，④号试管褪为无色，⑤号试管黄色略变浅已知反应一：（黄色）反应二：（黄色）

A．实验Ⅰ说明溶液同时存在反应一和反应二B．实验Ⅱ说明、溶液中存在反应一C．上述实验说明稀溶液显黄色的原因主要是发生反应二D．工业盐酸显黄色的原因是溶液中存在9.从砷化镓废料（主要成分：GaAs、和）中回收Ga和As的工艺流程如下图所示。已知：Ga与Al的化学性质相似。下列说法正确的是

A．“浸出”时，既作氧化剂又作还原剂，可将As元素氧化为B．“调pH”时，若pH过低，会导致Ga元素以形式进入溶液，降低Ga的回收率C．“酸溶”时，滤渣III含有大量“”和“”D．“电解“时，以惰性材料为阳极，在阴极得电子析出，余液可循环用于酸溶步骤10.氨硼烷是一种对环境友好型储氢材料，其制备方法为：。已知电负性：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．当反应生成标准状况下22.4L气体时，转移电子数为B．反应前后N、B原子的杂化轨道类型均不改变C．常温下，17g中含有的价电子总数为D．中含有的键数目为2411.已知反-2-丁烯转化为顺-2-丁烯反应如下，，和随温度变化的曲线如图。下列有关该转化反应的说法正确的是

A．反-2-丁烯与顺-2-丁烯互为构造异构B．温度变化对的影响程度小于对的影响程度C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定12.一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜侧通入空气，侧通入氢气，充分反应后在侧得到高浓度的。下列分析正确的是

A．a侧CO2在薄膜表面发生还原反应B．电子和在薄膜中移动方向相同C．理论上b侧每消耗同时生成D．总反应中元素的化合价均未发生变化13.某含氮催化剂M的六方晶胞如图所示，已知：晶胞参数，，。A点原子的分数坐标为，下列说法中错误的是

A．M的化学式为B．基态Co原子的价电子排布式为C．B点原子的分数坐标为D．晶体中，与N距离相等且最近的Li原子数目为614.用处理含、废水，并始终保持，通过调节pH使、形成硫化物沉淀而分离，体系中pH与pc(即-lgc)关系如图所示，为、、或Y2+的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是

A．曲线a表示对应的变化关系B．的第二级电离常数的数量级为C．溶液的时，D．溶度积常数，二、解答题15.钒酸银是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒渣(主要成分、、、、)制取钒酸银的工艺流程如下：已知：①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)(R表示，表示有机萃取剂)；②酸性溶液中，HA对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱。(1)基态钒原子的价层电子排布式为_______。(2)“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，用离子方程式表示加入铁粉的原因：_______、_______。(3)“有机层”加入硫酸反萃取后，加入，写出与反应生成和的离子方程式：_______。(4)已知溶液中与可相互转化且为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，。已知，，则“沉钒”后溶液中_______。(5)写出煅烧的化学方程式_____，煅烧生成的气体返回到_____工序重新利用。16.为黑色固体，常温下在空气中易转变为黄绿色固体。某实验小组设计实验拟制备并探究其性质。实验(一)制备经查阅资料，小组同学设计了如下5种实验方案：方案1：溶液和溶液反应。方案2：和溶液反应。方案3：常温下，和反应。方案4：加热条件下，和反应。方案5：常温下，向溶液中通入实验结果：方案1、4、5不能生成，方案1和4的产物有FeS和S，方案5的产物有S，方案2和3能制备难溶的黑色。(1)方案1中，存在水解反应、氧化还原反应、复分解反应之间的竞争，结果优先发生氧化还原反应，发生的氧化还原反应的离子方程式为_______。(2)比较方案3和5可知，方案3能制备的原因可能是_______。(3)设计如图1所示装置实施方案3。①D装置中现象是_______。②稀硫酸不能用盐酸替代，其原因是_______。实验(二)探究的性质实验1：常温下，与反应，实验装置如图2。实验现象：G装置中黑色粉末逐渐变为黄绿色粉末，H装置中溶液颜色没有明显变化。(4)E装置中双氧水表现_______(填标号)。a.氧化性b.酸性c.还原性(5)当G装置中黑色粉末全部变为黄绿色时，关闭分液漏斗活塞，取少量G装置中固体溶于水，将所得混合液分成两等份。一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；另一份溶液中滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀。则G装置中发生反应的化学方程式为_______。实验2：探究和稀硫酸的反应，实验方案及现象记录如下。(6)根据上述实验结果可知，和稀硫酸反应生成_______(填化学式)。17.利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：(1)_______。(2)能提高平衡产量的条件是_______(填标号)。

A．高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压(3)研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟()中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则_______(填“111”或“012”)晶面对的生成更有利。从活化能角度说明理由：_______。(4)在条件下，某密闭容器中充入和体积比为，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。转化率和选择性随温度变化关系如图2所示。已知：选择性①图中a、b分别为和对应的的转化率，其对应的选择性曲线分别是_______、_______(填字母)。②280℃时，对应反应Ⅰ的_______(列出计算式)。③随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因_______。18.瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下：已知：。(1)A的名称为_______，K中含氧官能团名称为_______。(2)B→D中还生成了，则C的结构简式